Периодическая система химических элементов

Теория:

Периодическая система химических элементов — это графическое выражение Периодического закона, который является основой всей химии.

Положение элемента в таблице не случайно; оно напрямую определяет его строение и химические свойства.

Современная формулировка закона: «Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов (или порядкового номера Z)».

Периодическая система (таблица Менделеева) состоит из периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных столбцов).

Периоды (горизонтальные ряды)

Всего в системе 7 периодов.

Номер периода численно равен количеству энергетических уровней (слоёв) в атоме элемента.

Начало периода: Все периоды, кроме первого, начинаются со щелочного металла (сильного восстановителя). Первый период начинается с водорода.

Конец периода: Каждый период заканчивается инертным (благородным) газом (самым слабым окислителем, с заполненным внешним слоем).

✅ Закономерности в периоде (слева направо):

1. Атомный радиус уменьшается.
2. Неметаллические свойства и электроотрицательность усиливаются.
3. Металлические свойства ослабевают.
4. Степень окисления в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (для Os и Ru — до +8).
5. Оксиды меняются от основных через амфотерные к кислотным.
6. Гидроксиды меняются от щелочей через амфотерные к кислотам.

Группы (вертикальные столбцы)

В системе 18 групп (в короткопериодной таблице — 8 групп с главными и побочными подгруппами).

Элементы, объединённые в одну группу, имеют сходные химические свойства.

Номер группы (для главных подгрупп A): равен числу валентных электронов на внешнем уровне атома.

Главная подгруппа (А): включает s- и p-элементы малых и больших периодов. Внутри подгруппы свойства наиболее схожи.

Побочная подгруппа (Б): включает d-элементы (переходные металлы) больших периодов.

✅ Закономерности в группе (сверху вниз):

1. Атомный радиус увеличивается.
2. Металлические свойства и восстановительные свойства усиливаются.
3. Неметаллические свойства и электроотрицательность ослабевают.
4. Основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, кислотные — ослабевают.
5. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются.

Положение элемента в Периодической системе позволяет предсказать его основные характеристики:

1. атомный радиус;
2. электроотрицательность;
3. металлические и неметаллические свойства;
4. степени окисления;
5. типы химических связей.

➡️ Дополнительные уточнения:

В короткопериодной таблице лантаноиды и актиноиды вынесены в отдельные ряды под основной таблицей.

В длиннопериодной таблице группы обозначаются арабскими цифрами, в короткопериодной — римскими с буквами A/B.

Диагональное сходство: некоторые элементы, расположенные диагонально (например, литий и магний), имеют близкие свойства из-за схожести атомных радиусов.

1. Водород в т. М.
2. Гелий в т. М.
3. Литий в т. М.
4. Бериллий в т. М.
5. Бор в т. М.
6. Углерод в т. М.
7. Азот в т. М.
8. Кислород в т. М.
9. Фтор в т. М.
10. Неон в т. М.
11. Натрий в т. М.
12. Алюминий в т. М.
13. Кремний в т. М.
14. Фосфор в т. М.
15. Сера в т. М.
16. Железо в т. М.
17. Медь в т. М.
18. Цинк в т. М.
19. Галлий в т. М.
20. Германий в т. М.
21. Мышьяк в т. М.
22. Селен в т. М.
23. Бром в т. М.
24. Криптон в т. М.
25. Рубидий в т. М.
26. Стронций в т. М.
27. Иттрий в т. М.
28. Цирконий в т. М.
29. Ниобий в т. М.
30. Молибден в т. М.
31. Технеций в т. М.
32. Рутений в т. М.
33. Родий в т. М.
34. Палладий в т. М.
35. Серебро в т. М.
36. Кадмий в т. М.
37. Индий в т. М.
38. Олово в т. М.
39. Сурьма в т. М.
40. Теллур в т. М.
41. Йод в т. М.
42. Ксенон в т. М.
43. Цезий в т. М.
44. Барий в т. М.
45. Лантан в т. М.
46. Церий в т. М.
47. Празеодим в т. М.
48. Неодим в т. М.
49. Прометий в т. М.
50. Самарий в т. М.
51. Европий в т. М.
52. Гадолиний в т. М.
53. Тербий в т. М.
54. Диспрозий в т. М.
55. Гольмий в т. М.
56. Эрбий в т. М.
57. Тулий в т. М.
58. Иттербий в т. М.
59. Лютеций в т. М.
60. Гафний в т. М.
61. Тантал в т. М.
62. Вольфрам в т. М.
63. Рений в т. М.
64. Осмий в т. М.
65. Иридий в т. М.
66. Платина в т. М.
67. Золото в т. М.
68. Ртуть в т. М.
69. Таллий в т. М.
70. Свинец в т. М.
71. Висмут в т. М.
72. Полоний в т. М.
73. Астат в т. М.
74. Радон в т. М.
75. Франций в т. М.
76. Радий в т. М.
77. Актиний в т. М.
78. Торий в т. М.
79. Протактиний в т. М.
80. Уран в т. М.
81. Нептуний в т. М.
82. Плутоний в т. М.
83. Америций в т. М.
84. Кюрий в т. М.
85. Берклий в т. М.
86. Калифорний в т. М.
87. Эйнштейний в т. М.
88. Фермий в т. М.
89. Менделевий в т. М.
90. Нобелий в т. М.
91. Лоуренсий в т. М.
92. Резерфордий в т. М.
93. Дубний в т. М.
94. Сиборгий в т. М.
95. Борий (Bh) в т. М.
96. Хассий в т. М.
97. Мейтнерий в т. М.
98. Дармштадтий в т. М.
99. Рентгений в т. М.
100. Коперниций в т. М.
101. Нихоний в т. М.
102. Флеровий в т. М.
103. Московий в т. М.
104. Ливерморий в т. М.
105. Теннессин в т. М.
106. Оганесон в т. М.

Часто задаваемые вопросы: