Аргон (Ar) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Аргон (Ar) в периодической системе: 3‑й период, 18‑я группа (по устаревшей классификации — VIII A), атомная масса 39,948 а.е.м.

Занимает положение в 3‑м периоде, что определяет его принадлежность к благородным (инертным) газам.

Аргон — самый распространенный инертный газ в земной атмосфере (составляет около 0,93% воздуха), он не имеет ни цвета, ни запаха, ни вкуса.

Будучи химическим элементом p-блока, он располагается в крайней правой части таблицы Менделеева, завершая собой третий период и находясь в одной группе с гелием, неоном и криптоном.

Нахождение Аргона в 18‑й группе и наличие полностью заполненного внешнего электронного уровня (октета) обуславливают его ключевые параметры:

Нулевую валентность (в обычных условиях не образует химических связей).

А также широкое применение в промышленности: создание инертной среды при сварке металлов, заполнение ламп накаливания и теплоизоляция в современных стеклопакетах.

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (или [Ne] 3s² 3p⁶).

На которой наглядно можно определить его положение как p-блочного элемента с полностью завершенным внешним энергетическим уровнем.

Аргон элемент таблицы Менделеева который можно определить на основании закона периодичности: положение в ряду инертных газов период 3, группа 18, а также по его порядковому номеру (Z = 18).

Содержание страницы

Как определить положение Аргона в Таблице Менделеева

Локация аргона в таблице описывается характеристиками его атомного ядра — его «химическим аттестатом» (паспортом):

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (18-я группа, благородные газы).
Период (горизонтальный ряд).
Электронное семейство (аргон — p‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 18)

Служит уникальным кодом элемента в системе.
В ядре — 18 протонов; в нейтральной оболочке — 18 электронов.
Электронное строение: 2, 8, 8.

Важно для мастера: Аргон тяжелее воздуха и обладает низкой теплопроводностью. Именно поэтому его закачивают внутрь оконных рам — он удерживает тепло в доме гораздо лучше, чем обычный сухой воздух.

Название и символ

Название: «аргон» (от греч. ἀργός — «ленивый», «неактивный» из-за его химической инертности).
Символ: Ar.
Примечание: Открыт в 1894 году лордом Рэлеем и Уильямом Рамзаем. В справочнике 1934 года аргон упоминался как перспективный газ для вакуумной техники и защиты металлов от окисления при высоких температурах.

Чтобы определить аргон, можно воспользоваться его полной электронной формулой и сложить показатели степени — их сумма будет равна 18.

Группа (18 / VIII A)

Расположен в 18‑й группе. В периодической системе аргон находится в одной вертикальной колонке с неоном (выше) и криптоном (ниже), входит в подгруппу (благородие газы).

Химический потенциал:

Валентность аргона: равна 0.
Степень окисления: 0. Аргон не горит, не поддерживает горение и не вступает в реакции с металлами и неметаллами при нормальных условиях.

Период (3‑й)

Находится в 3‑м периоде — его электроны распределены по трем энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

Физическое состояние: При нормальных условиях это газ. Аргон добывают из воздуха методом глубокого охлаждения (ректификации).
Техническое значение: Используется как защитная среда (аргонная дуговая сварка), чтобы предотвратить контакт расплавленного металла (например, алюминия) с кислородом воздуха.

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(Ar) ≈ 39,948 а.е.м.
Определение: среднее значение массы природных изотопов, основным из которых в земной атмосфере является Аргон-40.

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

p‑Элемент (электронное семейство)

Завершается заполнение 3p‑подуровня (3p⁶).

Специфика блока: Будучи инертным газом, аргон обладает высокой энергией ионизации. Его стабильная электронная конфигурация является «эталоном», к которому стремятся другие элементы, отдавая или принимая электроны.

Определение энергетических уровней Аргона по Таблице Менделеева

Положение Аргона (Ar) в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства.

1. 3-й период (Количество этажей)

Номер периода определяет число электронных слоев.

Итог: У Аргона 3 энергетических уровня.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Аргона — 18. Его 18 электронов распределены по уровням следующим образом:

Ar ) 2 ) 8 ) 8

3. 18-я группа (Химический характер)

Аргон — элемент главной подгруппы VIII группы (или 18-й группы).

p-элемент: Благородный газ.
Свойства: Химически крайне пассивен, нетоксичен, но в высоких концентрациях может вызвать удушье, вытесняя кислород.

Проверка знаний: Как определить аргон по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Аргон (Ar) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента — 18.

2) Находится в 3-м периоде, 18-й группе.

3) Является инертным газом с полностью заполненным внешним слоем.

4) Легко вступает в реакцию с железом, образуя ржавчину.

5) Является активным металлом.

6) Находится в одном периоде с калием.

Показать верные ответы и пояснения

Правильные ответы: 1, 2, 3

1) Номер 18. Соответствует количеству электронов в нейтральном атоме.
2) 3-й период, 18-й группа. Его адрес в периодической системе.
3) Инертный газ. Стабильная конфигурация 3s² 3p⁶ делает его неактивным.
4) Ошибка. Аргон не реагирует с металлами, а наоборот, защищает их при сварке.
5) Ошибка. Аргон — это газ, неметалл.
6) Ошибка. Калий находится в 4-м периоде.

Для полноценного понимания свойств, получения и применения этого газа, переходите к нашей главной статье: аргон химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Где находится Аргон в таблице Менделеева?

Аргон расположен в 3-м периоде, 18-й группе. Порядковый номер — 18.

Сколько у него электронных уровней?

У аргона 3 энергетических уровня.

Электронная схема: 2, 8, 8.

К какому электронному семейству относится аргон?

Аргон является p-элементом. В его атоме полностью заполнен внешний p-подуровень.