Гелий (He) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Гелий (He) в периодической системе: 1‑й период, 18‑я группа (по устаревшей классификации — VIII A), атомная масса 4,0026 а.е.м.

Занимает положение в 1‑м периоде, что определяет наличие всего одного электронного уровня в его атоме.

Гелий — второй по распространенности элемент во Вселенной (после водорода), однако на Земле он встречается гораздо реже и добывается в основном из природного газа.

В чистом виде это инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха, который практически не вступает в химические реакции.

Будучи химическим элементом s-блока (несмотря на положение в правой части таблицы), он возглавляет группу благородных газов, находясь над неоном и аргоном.

Нахождение Гелия в 18‑й группе и наличие полностью заполненного внешнего электронного слоя обуславливают его ключевые параметры:

Нулевую валентность (не образует устойчивых химических связей).

А также широчайшее применение в технике (криогеника, охлаждение ядерных реакторов, сварочные работы), медицине (МРТ) и воздухоплавании (наполнение метеозондов и дирижаблей).

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

1s².

На которой наглядно можно определить его положение как s-блочного элемента с завершенным энергетическим уровнем.

Гелий элемент таблицы Менделеева который можно определить на основании закона периодичности: положение в ряду благородных газов период 1, группа 18, а также по его порядковому номеру (Z = 2).

Содержание страницы

Как определить положение Гелия в Таблице Менделеева

Локация гелия в таблице описывается его уникальным статусом самого легкого инертного газа — его «химическим аттестатом»:

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (18-я группа, благородные газы).
Период (горизонтальный ряд).
Электронное семейство (гелий — s‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 2)

Служит уникальным кодом элемента в системе.
В ядре самого распространенного изотопа — 2 протона и 2 нейтрона; в оболочке — 2 электрона.
Электронное строение: 2.

Интересно: Для мастера гелий важен в сварочном деле. Его используют как защитную среду при сварке активных металлов (например, алюминия или магния), чтобы предотвратить их окисление на воздухе. В справочниках по металлообработке гелиевая сварка считается одной из самых чистых.

Название и символ

Название: «гелий» (от греч. helios — «солнце», так как он был открыт на Солнце раньше, чем на Земле).
Символ: He (Helium).
Примечание: Гелий обладает самой низкой температурой кипения среди всех веществ (–268,9 °C), что делает его незаменимым для достижения сверхнизких температур.

Чтобы определить гелий, можно воспользоваться его полной электронной формулой и сложить показатели степени — их сумма будет равна 2.

Группа (18 / VIII A)

Расположен в 18‑й группе. В периодической системе гелий находится на вершине колонки инертных газов и относится к (подгруппе гелия).

Химический потенциал:

Валентность гелия: 0.
Степень окисления: 0. Гелий — самый «необщительный» элемент; он не горит, не поддерживает горение и не вступает в реакции даже при сильном нагреве.

Период (1‑й)

Находится в 1‑м периоде — это самый короткий период, в котором всего два элемента (водород и гелий).

Влияние на свойства:

Химическая активность: Отсутствует. Из-за близости электронов к ядру их практически невозможно «оторвать» или добавить новые.
Техническое значение: Благодаря своей легкости и негорючести гелий гораздо безопаснее водорода для наполнения аэростатов.

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов.

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(He) ≈ 4,0026 а.е.м.
Определение: среднее значение массы изотопов (в основном Гелий-4). Гелий в 7 раз легче воздуха.

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

s‑Элемент (электронное семейство)

Заполнен внешний (и единственный) 1s‑подуровень (1s²).

Специфика блока: Хотя гелий стоит в 18-й группе с p-элементами, по строению он является s-элементом. Это исключение сделано для того, чтобы подчеркнуть его полную инертность, схожую с другими благородными газами.

Определение энергетических уровней Гелия по Таблице Менделеева

Положение Гелия (He) показывает предельную простоту его атома.

1. 1-й период (Один уровень)

Итог: У Гелия всего 1 энергетический уровень.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Гелия — 2. Распределение:

He ) 2

3. 18-я группа (Инертный характер)

s-элемент: Полностью закрытая оболочка (дублет).
Свойства: Газ, не имеющий цвета и запаха, самый химически пассивный элемент во всей таблице.

Проверка знаний: Как определить гелий по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, характеризующих Гелий (He).

1) Порядковый номер элемента — 2.

2) Находится в 1-м периоде, 18-й группе.

3) Является инертным (благородным) газом.

4) Относится к щелочным металлам.

5) Имеет 3 энергетических уровня.

Показать верные ответы

Правильные ответы: 1, 2, 3

Гелий — самый легкий инертный газ, у него всего один уровень и атомный номер 2.

Для полноценного понимания свойств, добычи и применения этого элемента, переходите к нашей главной статье: гелий химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Почему гелий находится в 18-й группе, а не во 2-й?

Хотя у гелия всего 2 электрона (как у элементов 2-й группы), он стоит в 18-й (VIIIА) группе.

Причина: Его единственный электронный слой полностью заполнен. Это делает гелий химически инертным («благородным»).

По свойствам он — идеальный газ, поэтому он находится в компании неона и аргона, а не активных металлов.

Где находится гелий в таблице Менделеева?

Гелий (He) находится в правом верхнем углу таблицы Менделеева.

Период: 1-йГруппа: 18-я (по старой классификации — VIIIА группа, главная подгруппа 8-й группы).

Порядковый номер: 2.

К какой подгруппе относится гелий?

Относится к главной подгруппе VIII группы (согласно современной классификации — 18-я группа).

Это семейство благородных (инертных) газов.