Периодическая система химических элементов

Теория:

Периодическая система химических элементов — это графическое выражение Периодического закона, который является основой всей химии.

Положение элемента в таблице не случайно; оно напрямую определяет его строение и химические свойства.

Современная формулировка закона: «Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов (или порядкового номера Z)».

Периодическая система (таблица Менделеева) состоит из периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных столбцов).

Периоды (горизонтальные ряды)

Всего в системе 7 периодов.

Номер периода численно равен количеству энергетических уровней (слоёв) в атоме элемента.

Начало периода: Все периоды, кроме первого, начинаются со щелочного металла (сильного восстановителя). Первый период начинается с водорода.

Конец периода: Каждый период заканчивается инертным (благородным) газом (самым слабым окислителем, с заполненным внешним слоем).

✅ Закономерности в периоде (слева направо):

1. Атомный радиус уменьшается.
2. Неметаллические свойства и электроотрицательность усиливаются.
3. Металлические свойства ослабевают.
4. Степень окисления в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (для Os и Ru — до +8).
5. Оксиды меняются от основных через амфотерные к кислотным.
6. Гидроксиды меняются от щелочей через амфотерные к кислотам.

Группы (вертикальные столбцы)

В системе 18 групп (в короткопериодной таблице — 8 групп с главными и побочными подгруппами).

Элементы, объединённые в одну группу, имеют сходные химические свойства.

Номер группы (для главных подгрупп A): равен числу валентных электронов на внешнем уровне атома.

Главная подгруппа (А): включает s- и p-элементы малых и больших периодов. Внутри подгруппы свойства наиболее схожи.

Побочная подгруппа (Б): включает d-элементы (переходные металлы) больших периодов.

✅ Закономерности в группе (сверху вниз):

1. Атомный радиус увеличивается.
2. Металлические свойства и восстановительные свойства усиливаются.
3. Неметаллические свойства и электроотрицательность ослабевают.
4. Основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, кислотные — ослабевают.
5. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются.

Положение элемента в Периодической системе позволяет предсказать его основные характеристики:

1. атомный радиус;
2. электроотрицательность;
3. металлические и неметаллические свойства;
4. степени окисления;
5. типы химических связей.

➡️ Дополнительные уточнения:

В короткопериодной таблице лантаноиды и актиноиды вынесены в отдельные ряды под основной таблицей.

В длиннопериодной таблице группы обозначаются арабскими цифрами, в короткопериодной — римскими с буквами A/B.

Диагональное сходство: некоторые элементы, расположенные диагонально (например, литий и магний), имеют близкие свойства из-за схожести атомных радиусов.

Все химические элементы в таблице Менделеева

1. Водород в т. М.
2. Гелий в т. М.
3. Литий в т. М.
4. Бериллий в т. М.
5. Бор в т. М.
6. Углерод в т. М.
7. Азот в т. М.
8. Кислород в т. М.
9. Фтор в т. М.
10. Неон в т. М.
11. Натрий в т. М.
12. Магний в т. М.
13. Алюминий в т. М.
14. Кремний в т. М.
15. Фосфор в т. М.
16. Сера в т. М.
17. Хлор в т. М.
18. Аргон в т. М.
19. Калий в т. М.
20. Кальций в т. М.
21. Скандий в т. М.
22. Титан в т. М.
23. Ванадий в т. М.
24. Хром в т. М.
25. Марганец в т. М.
26. Железо в т. М.
27. Кобальт в т. М.
28. Никель в т. М.
29. Медь в т. М.
30. Цинк в т. М.
31. Галлий в т. М.
32. Германий в т. М.
33. Мышьяк в т. М.
34. Селен в т. М.
35. Бром в т. М.
36. Криптон в т. М.
37. Рубидий в т. М.
38. Стронций в т. М.
39. Иттрий в т. М.
40. Цирконий в т. М.
41. Ниобий в т. М.
42. Молибден в т. М.
43. Технеций в т. М.
44. Рутений в т. М.
45. Родий в т. М.
46. Палладий в т. М.
47. Серебро в т. М.
48. Кадмий в т. М.
49. Индий в т. М.
50. Олово в т. М.
51. Сурьма в т. М.
52. Теллур в т. М.
53. Йод в т. М.
54. Ксенон в т. М.
55. Цезий в т. М.
56. Барий в т. М.
57. Лантан в т. М.
58. Церий в т. М.
59. Празеодим в т. М.
60. Неодим в т. М.
61. Прометий в т. М.
62. Самарий в т. М.
63. Европий в т. М.
64. Гадолиний в т. М.
65. Тербий в т. М.
66. Диспрозий в т. М.
67. Гольмий в т. М.
68. Эрбий в т. М.
69. Тулий в т. М.
70. Иттербий в т. М.
71. Лютеций в т. М.
72. Гафний в т. М.
73. Тантал в т. М.
74. Вольфрам в т. М.
75. Рений в т. М.
76. Осмий в т. М.
77. Иридий в т. М.
78. Платина в т. М.
79. Золото в т. М.
80. Ртуть в т. М.
81. Таллий в т. М.
82. Свинец в т. М.
83. Висмут в т. М.
84. Полоний в т. М.
85. Астат в т. М.
86. Радон в т. М.
87. Франций в т. М.
88. Радий в т. М.
89. Актиний в т. М.
90. Торий в т. М.
91. Протактиний в т. М.
92. Уран в т. М.
93. Нептуний в т. М.
94. Плутоний в т. М.
95. Америций в т. М.
96. Кюрий в т. М.
97. Берклий в т. М.
98. Калифорний в т. М.
99. Эйнштейний в т. М.
100. Фермий в т. М.
101. Менделевий в т. М.
102. Нобелий в т. М.
103. Лоуренсий в т. М.
104. Резерфордий в т. М.
105. Дубний в т. М.
106. Сиборгий в т. М.
107. Борий (Bh) в т. М.
108. Хассий в т. М.
109. Мейтнерий в т. М.
110. Дармштадтий в т. М.
111. Рентгений в т. М.
112. Коперниций в т. М.
113. Нихоний в т. М.
114. Флеровий в т. М.
115. Московий в т. М.
116. Ливерморий в т. М.
117. Теннессин в т. М.
118. Оганесон в т. М.

Часто задаваемые вопросы: