Хлор (Cl) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Хлор (Cl) в периодической системе: 3‑й период, 17‑я группа (по устаревшей классификации — VII A), атомная масса 35,45 а.е.м.

Занимает положение в 3‑м периоде, что определяет его принадлежность к активным неметаллам — галогенам.

Хлор в свободном виде представляет собой ядовитый газ желтовато-зеленого цвета с резким удушливым запахом.

В природе встречается только в виде соединений, самое известное из которых — поваренная соль (NaCl).

Будучи химическим элементом p-блока, он располагается в правой части таблицы Менделеева, находясь в группе галогенов вместе с фтором, бромом и иодом.

Нахождение Хлора в 17‑й группе и наличие семи электронов на внешнем уровне обуславливают его ключевые параметры:

Высокую электроотрицательность и переменную валентность от I до VII (в соединениях с кислородом).

А также широчайшее применение: от производства ПВХ-пластика для ваших окон до дезинфекции воды и отбеливания тканей.

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (или [Ne] 3s² 3p⁵).

На которой наглядно можно определить его положение как p-блочного элемента, которому не хватает всего одного электрона до завершения стабильного электронного слоя.

Хлор элемент таблицы Менделеева который можно определить на основании закона периодичности: положение в ряду активных неметаллов период 3, группа 17, а также по его порядковому номеру (Z = 17).

Как определить положение Хлора в Таблице Менделеева

Локация хлора в таблице описывается характеристиками его атомного ядра — его «химическим аттестатом» (паспортом):

1. Порядковый номер (атомный номер).
2. Наименование (название) элемента.
3. Группа (17-я группа, галогены).
4. Период (горизонтальный ряд).
5. Электронное семейство (хлор — p‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 17)

• Служит уникальным кодом элемента в системе.
• В ядре — 17 протонов; в нейтральной оболочке — 17 электронов.
• Электронное строение: 2, 8, 7.

Важно: Для строителя хлор — это основа ПВХ. В справочнике 1934 года хлорорганические соединения только начинали активно изучаться для нужд промышленности, а сегодня без них невозможно представить современные стройматериалы.

Название и символ

• Название: «хлор» (от греч. chloros — «бледно-зеленый»).
• Символ: Cl.
• Примечание: Был открыт Карлом Шееле в 1774 году. Это один из самых агрессивных неметаллов.

Группа (17 / VII A)

Расположен в 17‑й группе. В периодической системе хлор находится в одной вертикальной колонке с фтором (выше) и бромом (ниже) относиться к галогенам.

Химический потенциал:

• Валентность хлора: переменная I, III, V, VII (в водородных соединениях — I).
• Степень окисления: от -1 (наиболее типичная) до +7. Является сильнейшим окислителем.

Период (3‑й)

Находится в 3‑м периоде — его электроны распределены по трем энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

• Химическая активность: Очень высокая. Энергично реагирует почти со всеми металлами и многими неметаллами.
• Техническое значение: Используется для получения соляной кислоты, растворителей, средств защиты растений и пластических масс.

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

Относительная атомная масса (Ar)

• Ar(Cl) ≈ 35,45 а.е.м.
• Определение: Хлор — один из немногих элементов, чья атомная масса сильно отличается от целого числа из-за наличия двух стабильных изотопов (³⁵Cl и ³⁷Cl).

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

p‑Элемент (электронное семейство)

Идет активное заполнение внешнего 3p‑подуровня (3p⁵).

Специфика блока: Как типичный неметалл, хлор имеет высокую энергию ионизации и стремится притянуть недостающий электрон для завершения октета.

Определение энергетических уровней Хлора по Таблице Менделеева

Положение Хлора (Cl) в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства.

1. 3-й период (Количество этажей)

Номер периода определяет число электронных слоев.

• Итог: У Хлора 3 энергетических уровня.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Хлора — 17. Его 17 электронов распределены по уровням следующим образом:

Cl ) 2 ) 8 ) 7

3. 17-я группа (Химический характер)

Хлор — элемент главной подгруппы VII группы (или 17-й группы).

• p-элемент: Активный неметалл, галоген.
• Свойства: Высокая реакционная способность, выраженные неметаллические признаки.

Проверка знаний: Как определить хлор по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Хлор (Cl) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента — 17.

2) Находится в 3-м периоде, 17-й группе.

3) Является p-элементом и галогеном.

4) Относится к щелочным металлам.

5) Инертный газ без запаха.

6) Имеет 5 энергетических уровней.

Часто задаваемые вопросы: