Реакции восстановления окисления

Реакции восстановления окисления это химические реакции которые протекают не только в естественных условиях например образование других веществ в природе, биохимический процесс окисления в живых организмах.

Но и можно проводить с помощью химических реакций используя при этом соответствующие реагенты.

Примером окислительного процесса горение древесины.

Реакции восстановления окисления. Горение углерода.

Что такое реакции восстановления окисления

Окисление и восстановление для человека давно стало применимо на практике, вначале не понимая их сущности.

С течением времени (XVII век) развитие металлургии поставило вопрос о необходимости создания теории, которая смогла бы объяснить процессы окисления-восстановления.

Поэтому были выдвинуты основные понятия связанные с окислительно восстановительными процессами.

В качестве окислителя оказалось могут выступать не только кислород но и другие химические элементы например галогены (фтор, йод, бром, астат), а также железо, углерод, азот и т.д.

Оказалось, что некоторые элементы способны к восстановительным свойствам например магний, алюминий, натрий, калий и т.д..

Что привело к использованию этого, к получению других веществ например с помощью оксида железа и углерода люди издавна получали железо.

С появлением электричества были придуманы способы для окисления и восстановления металлов.

Что привело к применению на практике к окислению периодных сплавов в состав которого входят благородные металлы золото, серебро, иридий, платина и другие.

С помощью восстановления позволило получать сверх чистые металлы которые применяются в электротехнике.

А также в производстве алюминия и других ценных элементов.

Основные некоторые понятия восстановления окисления

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment