Валентность: Что это такое и как её определить?

 Теория:

Валентность — это фундаментальное свойство атома, которое определяет его способность образовывать определённое число химических связей с другими атомами.

Проще говоря, это «сила» атома присоединять к себе другие атомы.

Способность атома к образованию связей напрямую зависит от его электронного строения, а именно от количества и расположения электронов на внешнем (валентном) энергетическом уровне.

Именно эти валентные электроны взаимодействуют с электронами других атомов, чтобы достичь более стабильного и энергетически выгодного состояния.

Как определить валентность химических элементов

Определить валентность химического элемента можно несколькими проверенными способами.

Понимание каждого из них позволит вам глубже разобраться в химических свойствах различных веществ.

Основные методы:

✅По положению в Периодической таблице. Для элементов главных подгрупп (s— и p-элементов) номер группы часто указывает на высшую валентность.

Узнайте подробнее, как использовать Периодическую таблицу для определения валентности, в нашей отдельной статье.

✅По химической формуле соединения. Если валентность одного из элементов в соединении известна, то валентность другого можно рассчитать.

Освойте этот практический метод, прочитав наше пошаговое руководство по расчёту валентности по формуле.

✅По электронному строению атома. Валентность напрямую связана с количеством валентных электронов.

Мы детально разбираем, как электронная конфигурация атома влияет на его валентность, в отдельном материале.

✅По степени окисления. Хотя валентность и степень окисления — это разные понятия, они тесно связаны.

Разберитесь в различиях между валентностью и степенью окисления и научитесь определять валентность через этот показатель.

Пример определения валентности

Рассмотрим пример с Водородом (H), его валентность всегда равна I (единица).

Пример: Молекула воды (H₂O) В молекуле воды один атом Кислорода (O), валентность которого II, связан с двумя атомами Водорода (H).

Поскольку Кислород образует две связи, а каждый атом Водорода может образовать только одну связь, два атома Водорода необходимы, чтобы «насытить» валентность Кислорода.

Это подтверждает, что валентность каждого атома Водорода — I.

Список валентностей различных веществ

Для более детального изучения валентности отдельных элементов, переходите по ссылкам на специализированные статьи:

1. В. Водорода (Н)
2. В. Гелия (Не)
3. В. Лития (Li)
4. В. Бериллия (Ве)
5. В. Бора (B)
6. В. Углерода (С)
7. В. Азота (N)
8. В. Кислорода (О)
9. В. Фтора (F)