Теория:
Валентность стронция (Sr) — это способность образовывать в соединениях определенное количество химических связей.
Поэтому: стронций всегда проявляет валентность, равную II (два).
Относится к щелочноземельный металл, который относится ко 2-й группе периодической таблицы (в старой форме таблицы — IIA группа).
У него на внешней электронной оболочке два валентных электрона).
Поэтому, отдавая эти два электрона, стронций всегда образует две химические связи, и его валентность чаще всего проявляется, как равная II (два).
Причина переменной валентности стронция
У стронция нет переменной валентности, потому что его два валентных электрона, находящиеся на внешней оболочке, легко отрываются.
Чтобы оторвать третий электрон, который находится на внутренней, стабильной оболочке, требуется значительно больше энергии.
Поэтому стронций всегда стремится отдать только два электрона, проявляя постоянную валентность II (два).
Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации благородного газа.
Как определить валентность стронция
Валентность стронция (Sr) можно определить несколькими способами:
✅ По положению в Периодической таблице: Стронций находится во 2-й группе периодической таблицы, и для элементов этой группы валентность равна номеру группы.
✅ По электронной конфигурации: У стронция на внешней электронной оболочке находится два электрона.
Электронная формула атома стронция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Поскольку он стремится отдать их для достижения стабильной конфигурации благородного газа, его валентность всегда равна II (два).
✅ По формулам соединений: В большинстве соединений стронция можно заметить, что он образует две связи.
Например:
Оксид стронция (SrO): Стронций (Sr) и кислород (O) имеют валентность II.
Хлорид стронция (SrCl2): Стронций (Sr) с валентностью II соединяется с двумя атомами хлора (Cl), у которых валентность I.
Почему валентность стронция 2
Валентность стронция (Sr) равна 2, потому что он является щелочноземельным металлом и находится во 2-й группе периодической таблицы.
У стронция на внешней электронной оболочке два электрона.
Атом стронция стремится отдать эти два электрона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации и завершить внешний энергетический уровень.
Отрыв этих двух электронов требует относительно небольшой энергии.
Отрыв третьего электрона, который находится на внутренней, стабильной оболочке, требует значительно больше энергии, поэтому это практически не происходит.
По этой причине стронций в своих соединениях всегда проявляет постоянную валентность II.
Пример решения, задача:
Дано: соединение SrF2
Найти: валентность стронция.
Решение:
Валентность фтора (F) равна I. Фтор — элемент 17-й группы, которому для завершения внешней электронной оболочки нужен один электрон.
Поэтому в соединениях он всегда одновалентен.
Валентность стронция (Sr) равна II. Чтобы определить её, нужно умножить валентность фтора (I) на его индекс в формуле (2) и разделить на индекс стронция (1):
(I × 2) ÷ 1 = II
Ответ: в соединении SrF2 стронций имеет валентность II.
Часто задаваемые вопросы
У стронция (Sr) есть только одна возможная валентность — II (два).
У стронция (Sr) два валентных электрона.
Он находится во 2-й группе периодической таблицы, и все элементы этой группы, известные как щелочноземельные металлы, имеют на своей внешней электронной оболочке два валентных электрона.
У стронция (Sr) два валентных электрона, потому что он находится во 2-й группе периодической таблицы.
Номер группы для элементов главных подгрупп равен количеству валентных электронов.