Валентность серебра (Ag)

Теория:

Валентность серебра (Ag) — это его способность образовывать определённое количество химических связей в соединениях.

Чаще всего серебро проявляет валентность, равную +1.

Реже встречаются валентности +2 и +3.

Серебро относится к переходным металлам, которые находятся в 11-й группе периодической таблицы (в старой форме таблицы — Ib).

Причина переменной валентности заключается в том, что у серебра, как и у других переходных металлов, валентные электроны могут находиться на пред внешней d-оболочке.

Эта оболочка может легко деформироваться для образования связей, что позволяет серебру проявлять разное количество химических связей.

Содержание страницы

Как определить валентность серебра

Валентность серебра можно определить несколькими способами:

По периодической системе.
По электронной конфигурации.
По соединениям.

✅ По периодической системе: Серебро находится в 11-й группе, что указывает на характерную валентность +1.

✅ По электронной конфигурации: Электронная конфигурация серебра — [Kr]4d¹⁰5s¹.

Один электрон на внешней 5s-оболочке обуславливает валентность +1.

В возбуждённом состоянии электроны с 4d-подуровня могут переходить на более высокие уровни, что приводит к валентностям +2 и +3.

✅ По соединениям: Валентность серебра можно определить, зная валентность другого элемента в соединении.

Пример: В соединении хлорид серебра (AgCl), валентность хлора равна I.

Валентность серебра можно вычислить по формуле:

(I × 1) ÷ 1 = I.

Следовательно, валентность серебра здесь равна +1.

Почему валентность +1, +2, +3

Переменная валентность серебра обусловлена наличием 11 электронов на внешних оболочках (4d и 5s).

➡️ Валентность +1: Наиболее стабильная и распространённая. В этом состоянии серебро использует один электрон с 5s-подуровня, образуя один электрон-дефицитный орбиталь для связи.

➡️ Валентность +2: В этом состоянии в образовании связей участвует один электрон с 5s-подуровня и один с 4d-подуровня.

Такие соединения очень нестабильны и являются сильными окислителями. Примером может служить оксид серебра(II) (AgO).

➡️ Валентность +3: Самая высокая и очень редкая. В этом состоянии в образовании связей участвуют три электрона. Примером является фторид серебра(III) (AgF₃).

Возможные валентности в основном и возбуждённом состояниях

✅ В основном состоянии: Электронная конфигурация: [Kr]4d¹⁰5s¹.

На внешней оболочке один неспаренный электрон. Поэтому в основном состоянии серебро проявляет валентность +1.

✅ В возбуждённом состоянии: При переходе электронов с заполненных 4d-орбиталей на более высокие энергетические уровни (например, 5p) число неспаренных электронов может увеличиться. Это позволяет серебру проявлять валентности +2 и +3.

Пример решения, задача:

Дано: Определите валентность серебра в соединении Ag₂O.

Решение:

Валентность кислорода в оксидах всегда равна II.

Чтобы найти валентность серебра (x), составим уравнение, исходя из того, что сумма валентностей всех атомов в молекуле равна нулю:

x × 2 + II × 1 = 0

Отсюда x = I. Валентность серебра в этом соединении равна I.

Ответ: валентность серебра в соединении Ag₂O равна I.

Часто задаваемые вопросы

Сколько всего валентностей у серебра?

У него три валентности, одна основная +1 и две встречаются реже +2 и +3.

Сколько валентных электронов?

У атома серебра один валентный электрон на внешней 5s-оболочке.

Как понять, сколько валентных электронов?

Валентные электроны — это электроны на внешнем (пятом) энергетическом уровне.

У серебра это один электрон на 5s-орбитали.