Валентность аргона (Ar)

 Теория:

Валентность аргона (Ar) — это способность образовывать в соединениях химические связи.

То есть: аргон всегда проявляет валентность, равную нулю (0) в обычных условиях.

Относится к 18-й группе (или VIII А группе, также известной как группа благородных/инертных газов) Периодической системы химических элементов.

Причина валентности аргона, равной нулю:

Аргон обладает полностью заполненной внешней электронной оболочкой (электронная конфигурация 3s²3p⁶).

Как определить валентность аргона

Чтобы определить валентность аргона, следует исходить из его положения в Периодической таблице и его электронной конфигурации:

✅ Положение в Периодической таблице:

Аргон (Ar) находится в 18-й группе (или VIII А группе) Периодической системы химических элементов.

Эта группа известна как группа благородных (инертных) газов.

Элементы этой группы отличаются своей химической инертностью.

✅ Электронная конфигурация:

Атомный номер аргона — 18. Его электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Обратите внимание на внешний энергетический уровень (третий уровень): он содержит 3s²3p⁶, что означает 8 электронов на внешней оболочке.

Это полностью заполненная внешняя электронная оболочка (так называемый «октет»).

Почему валентность аргона равна 0

Валентность аргона равна нулю по очень простой и фундаментальной причине, связанной с его электронной структурой:

✅ Полностью заполненная внешняя электронная оболочка: Аргон (Ar) находится в 18-й группе Периодической системы (также известной как группа благородных или инертных газов).

Его атомный номер — 18, и его электронная конфигурация завершается на 3s²3p⁶.

Это означает, что на его внешнем энергетическом уровне находится 8 электронов.

✅ Принцип октета: В химии существует так называемое «правило октета» (или правило дублета для гелия), которое гласит, что атомы стремятся иметь 8 электронов на своей внешней электронной оболочке (или 2 для первого периода) для достижения максимальной стабильности.

✅ Химическая инертность: Поскольку внешняя оболочка аргона уже полностью заполнена и стабильна, его атому нет необходимости отдавать, принимать или образовывать общие электронные пары с другими атомами.

Он уже находится в энергетически выгодном состоянии и не стремится вступать в химические реакции.

Таким образом, отсутствие потребности в образовании химических связей для достижения стабильности и делает валентность аргона равной нулю в обычных условиях.

Это объясняет, почему аргон является инертным газом.

 Пример решения, задача:

Дано: Объясните, почему валентность аргона в обычных химических соединениях равна нулю.

Обоснуйте свой ответ, используя знания о строении атома и его положении в Периодической системе химических элементов.

Решение: Валентность химического элемента определяется его способностью образовывать химические связи.

Что в свою очередь зависит от строения его внешней электронной оболочки.

➡️ Положение в Периодической системе:

Аргон (Ar) находится в 18-й группе (или VIII А группе) Периодической системы химических элементов.

Эта группа известна как группа благородных (или инертных) газов.

Элементы этой группы, как правило, отличаются крайне низкой химической активностью.

➡️ Электронная конфигурация атома аргона:

Атомный номер аргона — 18. Это означает, что в нейтральном атоме аргона содержится 18 протонов и 18 электронов.

Распределение электронов по энергетическим уровням (электронная конфигурация) выглядит следующим образом:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Валентные электроны — это электроны на самом внешнем энергетическом уровне.

В случае аргона, это электроны на третьем уровне (3s23p6).

Суммарно на этом внешнем уровне находится:

2 + 6 = 8 электронов.

➡️ Принцип октета и стабильность:

В химии существует фундаментальное «правило октета«, которое гласит, что атомы стремятся иметь восемь электронов на своей внешней электронной оболочке (или два для первого периода, как у гелия).

Чтобы достичь энергетически стабильного состояния, подобного состоянию благородных газов.

Поскольку атом аргона уже имеет полностью заполненную внешнюю электронную оболочку (8 валентных электронов), он уже находится в максимально стабильном состоянии.

Ему нет необходимости ни отдавать, ни принимать электроны, ни образовывать общие электронные пары с другими атомами для достижения стабильности.

Ответ: Из-за своей полностью заполненной и стабильной внешней электронной оболочки, атом аргона не проявляет склонности к образованию химических связей в обычных условиях.

Следовательно, его валентность в химических соединениях равна нулю (0). Именно это свойство делает аргон «инертным» газом.

 Часто задаваемые вопросы