Валентность калия (К)

 Теория:

Валентность калия (К) — это способность образовывать в соединениях одну (1) химическую связь.

То есть: калий всегда проявляет валентность, равную I (один).

Относится к 1-й группе (или IA группе, главной подгруппе первой группы) Периодической системы химических элементов, к щелочным металлам.

➡️ Причина валентности калия, равной I:

Калий находится в первой группе Периодической системы, имея один валентный электрон (4s¹).

Для достижения стабильности (как у аргона), атому калия легче всего отдать этот электрон, образуя ион K⁺ и проявляя валентность I.

Как определить валентность калия

Определить валентность калия очень просто, потому что калий относится к элементам с постоянной валентностью.

✅ Положение в Периодической таблице Менделеева:

Калий (K) находится в 1-й группе (главная подгруппа, или группа IA).

Для элементов главных подгрупп (которые обычно называют s— и p-элементами), номер группы = числу валентных электронов = валентности в соединениях.

Следовательно, так как калий в 1-й группе, его валентность всегда I (один).

✅ Электронное строение:

Атом калия имеет электронную конфигурацию [Ar]4s¹.

Это означает, что на его внешнем (четвертом) энергетическом уровне находится всего один электрон.

Калий стремится отдать этот один валентный электрон, чтобы приобрести стабильную электронную конфигурацию благородного газа (аргона).

Отдавая один электрон, калий образует ион K⁺.

Способность отдавать/принимать электроны для образования связей напрямую связана с валентностью.

Если атом отдает или принимает один электрон для образования ионной связи, его валентность равна I.

✅ В химических соединениях:

Поскольку калий всегда образует ион K⁺ (с зарядом +1), то в любом его соединении (например, KCl, K₂O, KOH, KNO₃) валентность калия будет I.

Почему валентность калия равна 1

Валентность калия равна 1 по следующим причинам:

➡️ Положение в Периодической системе: Калий (K) находится в 1-й группе (или IA группе) Периодической системы химических элементов.

Для элементов главных подгрупп номер группы часто указывает на количество валентных электронов и, соответственно, на валентность.

➡️ Электронная конфигурация: Атом калия имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Это означает, что на его самом внешнем энергетическом уровне (четвертом) находится всего один валентный электрон.

➡️ Стремление к стабильности (правило октета): Атомы стремятся достичь стабильной электронной конфигурации, которая обычно соответствует 8 электронам на внешней оболочке (как у благородных газов).

Для калия гораздо легче отдать свой единственный валентный электрон, чем принять семь других.

Отдавая один электрон, атом калия превращается в положительный ион K⁺ с полностью заполненной внешней оболочкой, подобной оболочке благородного газа аргона.

 Пример решения, задача:

Дано: Определите валентность калия в KCl (хлорид калия):

Решение: Мы знаем, что хлор (Cl) в хлоридах, как правило, проявляет валентность I.

Это связано с тем, что хлор относится к галогенам и часто образует ион Cl^—.

Пусть валентность калия (K) будет x.

Тогда сумма валентностей в молекуле:

x × 1 (для K⁺) + 1 × 1 (для Cl^—) = 0

x + 1 = 0

x = −1.

Однако, валентность выражается положительным числом.

Поскольку хлор одновалентен и молекула нейтральна, калий должен проявлять валентность I.

Ответ: Валентность калия в KCl равна I.

(Это также можно объяснить с точки зрения ионов: K⁺ и Cl⁻. Заряд иона K⁺ равен +1, следовательно, его валентность I.)

 Часто задаваемые вопросы