Валентность родия (Rh)

Валентность родия (Rh) — это способность образовывать в соединениях одну основную химическую связь, а именно III и IV.

А также может проявлять I, II, V, VI, VII и VIII.

Относится к переходным металлам, которые находятся в 9-й группе периодической таблицы (в старой форме таблицы – VIIIb).

Причина переменной валентности: У родия, как и у других переходных металлов, валентные электроны могут находиться как на внешней, так и на пред внешней электронной оболочке.

Что позволяет ему образовывать различное количество химических связей.

Как определить валентность родия

Валентность родия можно определить несколькими способами:

1. По периодической системе.
2. По электронной конфигурации.
3. По электронной конфигурации.

✅ По периодической системе: Родий находится в 9-й группе. Наиболее характерной является валентность III.

✅ По электронной конфигурации: Электронная конфигурация родия — [Kr]4d⁸5s¹.

У него девять электронов на внешней и предвнешней оболочках. В образовании связей участвует часть этих электронов.

✅ По соединениям: В трихлориде родия (RhCl₃​), валентность хлора равна I. Валентность родия можно вычислить по формуле:

(I × 3) ÷ 1 = III.

Почему валентность родия II, III, IV, VI

Переменная валентность родия обусловлена наличием девяти электронов на близких по энергии подуровнях (5s¹ и 4d⁸).

Родий может использовать разное их количество для образования химических связей:

Валентность VI: Высшая валентность, встречается редко.

Валентность IV: Используется четыре электрона, как в диоксиде родия (RhO₂​).

Валентность III: Наиболее стабильная и распространённая валентность. В этом состоянии используются три валентных электрона.

Валентность II: Низшая из возможных валентностей, встречается в соединениях, например, в дихлориде родия (RhCl₂​).