Самоучитель по химии

Самоучитель по химии

Глава I. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

§ 1. Периодический закон и сущность периодического изменения свойств. Физический смысл порядкового номера. Атомное ядро. Изотопы § 2. Движение электронов

§ 3. Характеристика орбиталей

§ 4. Электронные структуры элементов малых и больших периодов

§ 5. Зависимость изменения свойств элементов в периодах и группах от изменения электронных структур

§ 6. Валентность и типы химической связи

§ 7. Определение с помощью периодической системы элементов валентности элементов и формул их высших окислов

§ 8. Состав и свойства окислов (оксидов)

§ 9. Определение характера свойств высших окислов с помощью периодической системы элементов Д. И. Менделеева

§ 10. Значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева в развитии химии

§ 11. Биография Д. И. Менделеева

Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к гл. I

Глава II. Растворы. Теория электролитической диссоциации

§ 12. Виды дисперсных систем

§ 13. Растворимое вещество и растворитель. Сущность процесса растворения

§ 14. Растворимость. Количественный состав растворов

§ 15. Концентрация растворов

§ 16. Процентная (весовая) концентрация растворов

§ 17. Объемная концентрация растворов. Молярная концентрация

§ 18. Нормальная концентрация растворов

§ 19. Осмос и осмотическое давление

§ 20. Теория электролитической диссоциации

§ 21. Диссоциация оснований, кислот и солей

§ 22. Степень диссоциации

§ 23. Реакции обмена между электролитами. Ионные уравнения

§ 24. Гидроокиси (гидроксиды). Состав и свойства

§ 25. Кислоты

§ 26. Соли. Классификация, состав и названия солей

§ 27. Химические свойства солей

§ 28. Гидролиз солей

§ 29. Особенности свойств кислых солей

§ 30. Получение солей

§ 31. Взаимосвязь между отдельными классами неорганических соединений

§ 32. Окислительно-восстановительные реакции

§ 33. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс

§ 34. Коллоидные растворы

Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к гл. II 132

ОБЗОР ЭЛЕМЕНТОВ ПО ГРУППАМ

Глава III. Галогены

§ 35. Особенности атомной и молекулярной структуры галогенов

§ 36. Физические свойства галогенов

§ 37. Физиологическое действие галогенов

§ 38. Химические свойства галогенов

§ 39. Способы получения и применение галогенов

§ 40. Галогеноводороды

§ 41. Галогеноводородные кислоты

§ 42. Соли галогеноводородных кислот

§ 43. Кислородные соединения галогенов

Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к гл. III 171

Глава IV. Элементы подгруппы кислорода

§ 44. Общая характеристика элементов группы кислорода 174

§ 45. Кислород. Физические свойства, физиологическое действие, значение кислорода в природе

§ 46. Химические свойства кислорода

§ 47. Получение кислорода

§ 48. Применение кислорода

§ 49. Озон О3

§ 50. Вода

§ 51. Вода в природе

§ 52. Химические свойства воды

§ 53. Способы очистки природных вод

§ 54. Перекись водорода

§ 55. Воздух

§ 56. Сера. Аллотропия. Свойства. Сера в природе

§ 57. Соединения двухвалентной серы

§ 58. Соединения четырехвалентной серы

§ 59. Соединения шестивалентной серы

§ 60. Скорость химической реакции

§ 61. Катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции

§ 62. Химическое равновесие

§ 63. Получение серной кислоты и ее применение

§ 64. Сульфаты

Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к гл. IV

Глава V. Подгруппа азота

§ 65. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы

§ 66. Азот

§ 67. Аммиак. Физические свойства

§ 68. Химические свойства аммиака

§ 69. Соли аммония

§ 70. Кислородные соединения азота

§ 71. Азотистая кислота и нитриты

§ 72. Азотная кислота

§ 73. Соли азотной кислоты

§ 74. Фосфор

§ 75. Кислородные соединения фосфора

§ 76. Мышьяк

§ 77. Соединения мышьяка

Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к гл. VI

Глава VI. Углерод и кремний

§ 78. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы

§ 79. Углерод

§ 80. Химические свойства углерода

§ 81. Окислы углерода

§ 82. Угольная кислота и ее соли

§ 83. Круговорот углерода в природе

§ 84. Кремний. Аллотропия, физические и химические свойства

§ 85. Кремний в природе. Двуокись кремния

§ 86. Кремниевая кислота. Силикаты

§ 87. Стекло

§ 88. Керамика

§ 89. Цемент. Бетон

Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к гл. VI

Глава VII. Благородные газы

§ 90. Общая характеристика элементов главной подгруппы VIII группы

§ 91. Свойства благородных газов

§ 92. Применение и получение благородных газов

Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к гл. VII

Глава VIII. Металлы главных подгрупп

§ 93. Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Физические свойства

§ 94. Химические свойства металлов. Коррозия

§ 95. Способы выплавки металлов из руд

§ 96. Щелочные металлы

§ 97. Натрий

§ 98. Кислородные соединения натрия. Едкий натр

§ 99. Калий

§ 100. Металлы главной подгруппы II группы

§ 101. Магний и его соединения

§ 102. Кальций. Окись кальция. Гашеная известь

§ 103. Жесткость воды и способы ее устранения

§ 104. Алюминий. Свойства

§ 105. Соединения алюминия. Алюминий в природе

§ 106. Производство и применение алюминия

Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к гл. VIII

Глава IX. Металлы побочных подгрупп

§ 107. Особенности атомных структур элементов побочных подгрупп

§ 108. Подгруппа меди

§ 109. Медь Сu

§ ПО. Серебро и золото

§ 111. Подгруппа Цинка

§ 112. Цинк Zn

§ 113. Ртуть Hg

§ 114. Титан Ti (побочная подгруппа IV группы)

§ 115. Побочная подгруппа V группы

§ 116. Ванадий V

§ 117. Тантал Та

§ 118. Хром (побочная подгруппа VI группы)

§ 119. Марганец (побочная подгруппа VII группы)

§ 120. Железо (побочная подгруппа VIII группы)

§ 121. Соединения железа

§ 122. Сплавы железа

§ 123. Доменный процесс

§ 124. Выплавка стали

Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к гл. IX

Приложение I

1. Грамм-атом и грамм-молекула

2. Расчеты по формулам

3. Расчеты по уравнениям реакций

Ответы для самопроверки к приложению I

Приложение II

1. Объем грамм-молекулы газа. Закон Авогадро

2. Расчеты по химическим формулам с использованием объема грамм-молекулы газа

3. Расчеты по уравнениям реакций с использованием объема грамм-молекулы газа

4. Абсолютная и относительная плотность газов. Определение молекулярного веса газов по абсолютной и относительной плотности

5. Расчеты с учетом понятий об абсолютной и относительной плотности газов. Нахождение молекулярного веса и формулы газа

Ответы для самопроверки к приложению II

Приложение III. Справочные таблицы

1. Атомные веса важнейших элементов

2. Масса 1 л некоторых газов при нормальных условиях

3. Плотность и процентный состав водных растворов кислот и щелочей (при 18°)

4. Шкала электроотрицательности некоторых элементов

5. Ряд анионов, расположенный в порядке увеличения способности к окислению

6. Электрохимический ряд напряжений металлов

7. Общие сведения о растворимости кислот, оснований и солей в воде

8. Изменение окраски наиболее важных индикаторов в различной среде