Ливерморий (Lv) в таблице Менделеева

Теория:

Ливерморий (Lv) занимает положение в 7‑м периоде, что определяет его природу как сверхтяжёлого искусственного элемента.

Из‑за релятивистских эффектов он может проявлять свойства металлоида, отличаясь от своих более лёгких аналогов по группе.

А его 16‑я группа или по старому стилю (VI A) задают его теоретические качества: валентность II, IV и степень окисления от −2 до +6.

Которые подтверждаются его электронной конфигурацией: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁴.

На которой наглядно можно определить его принадлежность к семейству халькогенов.

Ливерморий (Lv) в периодической таблице имеет положение 16‑й группы 7‑го периода, это p‑элемент.

Эти положения определяют его теоретическую валентность и степени окисления, а также радиоактивный характер этого трансуранового элемента.

Как определить положение Ливермория в Таблице Менделеева

Положение ливермория в таблице задаётся характеристиками сверхтяжёлого синтезированного ядра — его «химическим паспортом»:

• Порядковый номер и атомный номер.

• Название элемента.

• Группа (вертикальный столбец).

• Период (горизонтальный ряд).

• Электронный блок (ливерморий — p‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 116)

• Однозначно идентифицирует элемент в ряду сверхтяжёлых ядер.

• В ядре — 116 протонов; в нейтральном атоме — 116 электронов.

• Электронная конфигурация: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁴.

Важно: наличие 6 валентных электронов (7s² 7p⁴) формально относит его к группе кислорода (халькогенам), определяя его потенциальную химическую активность.

Название и символ

• Название: «ливерморий»; принято в честь Ливерморской национальной лаборатории (США).

• Символ: Lv.

Примечание: название утверждено в 2012 году; до этого использовалось временное систематическое имя — унунгексий (Uuh).

Группа (16 / VI A)

Расположен в 16‑й группе; в устаревшей системе — главная подгруппа VI группы (халькогены).

Что даёт элементу для определения:

• 6 валентных электронов (7s² 7p⁴).
• Валентность: теоретически возможны II, IV (ожидается, что за счёт инертности 7s‑пары валентность II будет более стабильной).
• Степень окисления: группа задаёт границы от −2 до +6.
• Типичные степени окисления: теоретически −2, +2, +4. Состояние +6 для ливермория считается труднодостижимым из‑за высокой энергии отрыва электронов.

Важно: Ливерморий — самый тяжёлый представитель группы халькогенов, который, по прогнозам, должен проявлять больше металлических свойств, чем полоний.

Период (7‑й)

Находится в 7‑м периоде — электроны заполняют семь энергетических уровней.

Что даёт элементу для определения:

• Огромный атомный радиус и сильное экранирование ядра внутренними слоями.
• Релятивистские эффекты: из‑за огромного заряда ядра орбитали сжимаются, что влияет на валентность и степень окисления.
• 7‑й период делает ливерморий гораздо менее склонным к высокой степени окисления, чем серу или селен.

Важно: 7‑й период — область существования только радиоактивных элементов, полученных в ускорителях частиц.

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(Lv) ≈ [293] а.е.м. (для наиболее стабильного изотопа).

• Значение: масса изотопа с самым длинным периодом полураспада (около 60 миллисекунд).
• Уникальность: Ливерморий был синтезирован в Дубне (Россия) путём бомбардировки мишени из кюрия ионами кальция.

Важно: малые времена жизни делают невозможным изучение его свойств обычными химическими методами.

p‑Элемент (электронное семейство)

Последний электрон находится на p‑подуровне (7p⁴).

Что даёт элементу для определения:

• Типичное для p‑блока стремление достроить оболочку до октета, однако металлический характер в 7‑м периоде выражен сильнее.

• Проявление свойств восстановителя в большинстве гипотетических реакций.

Проверка знаний: Как определить Ливерморий по таблице Менделеева

Отметьте три правильных утверждения, которые однозначно определяют Ливерморий (Lv) в Периодической системе.

По каким признакам можно безошибочно установить, что речь идёт именно об элементе №116?

1) В атомном ядре элемента содержится ровно 116 протонов.

2) Расположен в 16-й группе (VIA) и 7-м периоде таблицы Менделеева.

3) Валентная оболочка атома описывается формулой 7s²7p⁴.

4) Является легким неметаллом, входящим в состав воздуха.

5) Находится в одном периоде с кислородом (O) и серой (S).

6) Был открыт алхимиками в Средние века.

Часто задаваемые вопросы: