Реальные газы

Реальные газы

Реальные газыПоскольку все молекулы имеют определенный объем и взаимодействуют друг с другом, то реальные газообразные вещества подчиняются законам идеальных газов только в области малых давлений и высоких температур. С повышением давления и понижением температуры начинают проявляться индивидуальные свойства каждого газа, обусловленные электронным строением его молекул (рис.).

Рис. Различие свойств идеального и реальных газов

Поведение реальных газов достаточно хорошо описывается уравнением Ван-дер-Ваальса

(p +(a/V2))(Vb) = RT

Определение молекулярной массы газообразного вещества с помощью уравнения объединенного газового состоянияПостоянная а в этом уравнении отражает наличие взаимодействия между молекулами, в результате чего давление реального газа оказывается несколько ниже, чем давление той же массы идеального газа. Постоянная b представляет собой суммарный объем молекул. Обе эти величины находят экспериментально для каждого газа в отдельности.

Отклонение поведения реальных газов от законов идеального газа следует учитывать при определении молекулярных масс газообразных веществ с помощью уравнения М = m(RT/pV).

Рис. 2. Определение молекулярной массы газообразного вещества с помощью уравнения объединенного газового состояния

Чтобы определить правильное значение молекулярной массы, необходимо измерить объем, занимаемый газом при различных давлениях (температура во всех опытах должна оставаться постоянной). Затем нужно построить график функции М=f(р) и найти точку пересечения этого графика с осью у (р = 0). Ордината точки пересечения равна численному значению молекулярной массы М (рис. 2).

 

Статья на тему Реальные газы