Йодид натрия

Йодид натрия (иодид натрия) это соль, которая образуется в результате ионной реакции металлического натрия и йода.

Формула йодида натрия — NaI. В стандартных условиях это белое растворимое твердое вещество, которое включает смесь катионов натрия (Na⁺) и иодид−анионов (I^—) в соотношении 1:1 в кристаллической решетке.

Его основное применение — в области медицины в качестве пищевой добавки и в качестве добавок. Он образуется, когда соль образуется при взаимодействии кислых йодидов с гидроксидом натрия.

Это хаотропная соль. Йодид натрия представляет собой соль йодида металла с противоионом Na(+). Это неорганическая натриевая соль и йодистая соль.

Что такое йодид натрия (иодид натрия) Nal

Йодид натрия обладает многими интересными химическими и физическими свойствами. Он создается путем сочетания кислоты и основания не дающих побочных продуктов.

Физические свойства йодида натрия указаны ниже.

• Температура плавления йодида натрия составляет 661 градус C.
• Температура кипения йодида натрия составляет 1304 градуса Цельсия.
• Это сильная жидкость, которая впитывает влагу и превращается в раствор.
• Это белый кристалл или порошок без запаха

Свойства йодида натрия

Имя значения свойства	Собственность
Молекулярный вес	149,8942 г/моль
Количество Донаров , связанных с водородом	0
Количество акцепторов водородных связей	1
Количество вращающихся связей	0
Точная масса	149,89424 г/моль
Моноизотопная масса	149,89424 г/моль
Топологическая полярная площадь поверхности	0 А2
Количество тяжелых атомов	2

Химические свойства йодида натрия

Йодид натрия чрезвычайно растворим в воде и имеет структуру ионной кристаллической решетки.

Йодид натрия растворяется не только в воде, но и в некоторых других природных растворителях. На него воздействуют воздух, влага и свет, и твердое вещество strong NaI приобретает коричневатый цвет при попадании на воздух или свет из-за образования газообразного йода.

Кроме того, он взрывоопасно реагирует с различными окислителями, твердыми кислотами и тригалогенидами брома, образуя йод.

Йодиды (считая йодид натрия) сильно окисляются кислородом (O₂) до газообразного йода (I₂).

Полученный I₂ и I-комплекс, который образуется в качестве побочного продукта, в конечном итоге образуют трийодидный комплекс, который имеет довольно желтый цвет, в отличие от белого оттенка йодида натрия.

Вода ускоряет процесс окисления, и йодид также может создавать газообразный I₂ путем простого фотоокисления.

Это одна из главных причин, по которой йодид натрия следует хранить при тусклом освещении, низкой температуре и низкой влажности.

Лучше соблюдать меры предосторожности и держать твердое вещество подальше от внешних элементов.

NaI + Cl₂ → NaCl + I₂

NaI +4H₂O → [Na(H₂О)₄]⁺ + I^—

Горячий натрий также вступает в реакцию с галогеновыми элементами, такими как пары брома или йода, с образованием бромида или йодида натрия.

Каждая из обычных реакций, которые приводят к образованию йодида натрия, дает оранжевое пламя и белую твердую структуру ионной решетки.

Йодид имеет отрицательный заряд, что означает, что он удерживает дополнительные электроны, которые действуют как его валентность.

Когда он может получить другие атомы йода, он может потерять электроны, образуя стабильный газ I₂.

Потерянные электроны будут подхвачены другим зависимым атомом или молекулой, которые будут восстановлены, превращая йодид в хороший восстановитель.

Получение

Получают йодид натрия (иодид натрия) NaI действием на карбонат натрия иодоводородной кислотой :

Na₂CO₃ + 2HI = NaI + CO₂ + H₂O

Нагреванием натрия с йодом при температуре ( 150 — 250°С ) :

2Na + I₂ = 2NaI

Добавлением свободного йода с пероксидом водорода к горячему гидроксиду натрия , в ходе реакции образуется йодид натрия и выделяется кислород :

2NaOH + I₂ + H₂O₂ = 2NaI + O₂↑ + 2H₂O

Пропусканием через раствор гидроксида натрия с йодом сероводорода :

2NaOH + I₂ + H₂S = 2NaI + S↓ + 2H₂O

Реакция иодата натрия с железом в присутствии воды :

NaIO₃ + H₂O + 2Fe = NaI + 2FeO(OH)

Применяется в химической промышленности. Для изготовления металлогалогенных ламп.

Йодид натрия разлагается при ( 1400°С ) на свободные элементы , что иногда используется для получения йода или натрия в лабораторных условиях :

2NaI = 2Na + I₂

Реакция с серной кислотой ( конц ) при слабом нагревании приводит к образованию свободного йода , сероводорода и гидросульфата натрия :

8NaI + 9H₂SO₄ = 4I₂↓ + H₂S↑ + 4Н₂О + 8NaHSO₄

Азотная кислота ( конц ) так же реагирует с выделением свободного йода , оксида азота и соли азотной кислоты :

2NaI + 4HNO₃ = I₂↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O + 2NaNO₃

Соляная кислота на свету в присутствии кислорода выделяет свободный йод и соль соляной кислоты :

4NaI + 4НСl + O₂ = 2I₂↓ + 4NaCl + 2H₂O

С аммиаком йодид натрия реагирует с образованием комплексного соединения но из за нестабильности медленно разрушается с выделением свободного йода :

NaI + 4NH₃ = [Na(NH₃)₄]I↓ —  [Na(NH₃)₄]⁺ + Iˉ

В присутствии окислителя оксида марганца , серная кислота ( конц.) реагирует с йодидом натрия , с выделением свободного йода и гидросульфата натрия :

2NaI + 3H₂SO₄ + MnO₂ = 2NaHSO₄ + I₂↓ +MnSO₄ + 2H₂O

Реакция с более реакционно способными галогенами приводит к вытеснению йода и образованию хлоридов , бромидов:

2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂↓

Гидроксид натрия в присутствии нитрата натрия окисляют йодид натрия до ортопериодата натрия при температуре ( 300 — 330°С )

NaI + 4NaOH + 4NaNO₃ = Na₅IO₆ + 4NaNO₂ + 2H₂O

Электролиз приводит к образованию водорода на ( катоде ) и иодата натрия ( анод ) :
электролиз
NaI + 3H₂O → 3Н₂↑ + NaIO₃

Применение йодида натрия

1) Йодид натрия регулярно используется в качестве пищевой добавки с йодом и используется для получения чистого NaCl, как для поваренной соли (NaCl).

Он используется для лечения и профилактики дефицита йода. Это заболевание может негативно сказаться на эндокринной системе.

Но Nal может помочь облегчить симптомы, предоставляя источник йода.

2) Другое регулярное применение (формула йодида натрия) NaI содержится в атомных лекарствах, таких как радиоактивный йодид натрия (например, NaI125 и NaI131).

Его подобными подчиненными являются важные радиофармпрепараты, которые используются для остановки и предотвращения злокачественного роста щитовидной железы и гипертиреоза.

А также в качестве индикаторов визуализации.

3) Йодид натрия дополнительно используется в качестве реагента в химических комбинациях для получения в результате различных алкилиодидов для других целей.

4) Эта галоидная соль используется в медицине в качестве индикатора и детектора для таких медицинских устройств, как компьютерная томография и ПЭТ‐сканирование.

Часто задаваемые вопросы по йодиду натрия

Объясните окисление йодида натрия серной кислотой и его общие свойства?

Концентрированная серная кислота недостаточно сильна в качестве окислителя, достаточного для окисления частиц фтора или хлорида.

В таких случаях все, что вы получаете, — это горячий газ галогеноводорода — фтористый водород или хлористый водород.

Частицы йодида в большей степени содержат восстановители, чем частицы бромида. Они окисляются до йода концентрированной серной кислотой.

Он используется в основном в качестве питательного средства. В свою очередь, количество серной кислоты уменьшается. Частицы йодида обладают единственным свойством восстанавливать серную кислоту.

Йодид натрия образуется в результате реакции между гидроксидом натрия и йодом или йодистоводородной кислотой.

Соединение NaI также может быть получено путем добавления карбоната натрия с любой йодистоводородной кислотой.

Как отличить хлорид натрия (соль) или фторид натрия от йодида натрия (слегка ядовитого)?

Тест на нитрат серебра используется для обнаружения различных галогенидов, присоединенных к одному и тому же катиону в солях.

Галогены могут быть идентифицированы на основе результирующей реакции с нитратом серебра за счет соли фторида, когда нитрат серебра включен, не образуется видимого образования из-за образования растворимого фторида серебра.

В то время как из-за иодидов в результате вышеуказанной реакции образуется устойчивый раствор йодида серебра. Он бледно-желтого цвета.

Принимая во внимание, что когда дело доходит до хлоридных солей, в результате реакции образуется осадок хлорида серебра, который имеет ярко-белый цвет.

Таким образом, хлорид натрия и йодид натрия могут быть распознаны с помощью теста на нитрат серебра

1) NaCl

NaCl+ AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

2) Nal

Nal+ АgNО₃ → NaNO₃ + Agl

Статья на тему йодид натрия