Нитрат натрия, также известный как натрий азотнокислый, нитрат натрия, натриевая селитра, чилийская селитра или натронная селитра, является химическим соединением, содержащим натриевую соль азотной кислоты (NaNO3).
Это прозрачные бесцветные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической структурой, лишенные запаха.
Вкус нитрата натрия характеризуется резкой солёностью. В промышленности это соединение находит широкое применение и является неотъемлемым компонентом многих процессов.
Физические свойства
Нитрат натрия белое вещество, в виде белых удлиненных кристаллов, но из за примесей имеет желтоватый цвет.
Как и нитрит натрия очень гигроскопичное вещество (поглощает воду), молярная масса — 85 , плотность 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.
Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.
Очень хорошо растворим в воде: 2,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), нашатырном спирте, жидком аммиаке, гидразине.
По сравнению с неорганическими растворителями, плохо растворим в органических растворителях.
Химические свойства
При нагревании разлагается с образованием кислорода и нитрита натрия :
2NaNO3 = 2NaNO2 + О2
Взаимодействие с натрием в вакууме при температуре (250° С) при этом образуется ортонитрат натрия:
8NaNO3 + 10Na = N2 + 6Na3NO4
Реакция с оксидом натрия при температуре (310—320° С):
NaNO3 + Na2O = Na3NO4
Нагревание нитрата натрия со свинцом приводит к получению оксида свинца и нитрита натрия :
NaNO3 + Pb = PbO + NaNO2
Нагревание нитрата натрия с гидроксидом натрия и оксидом хрома :
3NaNO3 + 4NaOH + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O
Один из способов получения азотной кислоты в лабораторных (домашних) условиях при нагревании :
2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
Получение нитрата натрия
Основное получение взаимодействием взаимодействием гидроксида натрия с азотной кислотой :
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Реакцией карбоната натрия с азотной кислотой :
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
Реакцией натрия с азотной кислотой (конц.):
8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
В зависимости от концентрации образуются разные соединения :
Na + HNO3 = NaNO3 + NO + H2O
Реакцией обмена нитрата калия с сульфатом натрия:
Na2SO4 + 2KNO3 = 2NaNO3 + K2SO4
Взаимодействием нитрита натрия с перекисью водорода :
NaNO2 + H2O2 = NaNO3 + H2O
Известен природный источник нитрата натрия к примеру (чилийская) селитра.
Взаимодействием нитрата серебра AgNO3 с хлоридом натрия NaCl (качественная реакция на ион серебра Ag и хлора Cl-):
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Применение нитрата натрия
Применяется как окислитель в некоторых реакциях , в производстве в лабораторных условиях азотной кислоты, как пищевая добавка.
В производстве взрывчатых веществ, в медицине, как ценное удобрение при нехватке в почве натрия и азота.
Стекольной и металлообрабатывающей промышленности. Кроме того ракетного топлива и пиротехнических смесей, которые придают огню желтый цвет.
Применяется в коксохимическом производстве для получения фталевого ангидрида.
Быстрые ответы?
В результате химических реакций например гидроксида натрия и азотной кислоты, в природе встречается в виде чилийской селитры.
Основное применение как удобрение, а также пищевой промышленности и т.д.
В больших дозах может вызвать отравление, боль в животе, посинение губ или ногтей, посинение кожи, судороги, диарея, головокружение, головная боль, затрудненное дыхание.