ФТОРИД НАТРИЯ. NaF
Получают в результате реакции гидроксида натрия с фтором :
NaOH + 2F2 = 2H2O + 4NaF + O2
В промышленных условиях его получают в реакции гидроксида натрия с гексафторсиликатов :
4NaOH + Na2SiF6 → 6NaF + SiO2 + 2H2O
Если в реакции применяется избыток щёлочи реакция протекает с выделением фторида натрия и ортосиликат натрия :
8NaOH + Na2SiF6 → 6NaF + Na4SiO4 + 4H2O
Также фторид натрия можно получить плавиковой кислотой действуя на соли более слабых кислот :
Na2CO3 + 2HF → 2NaF + CO2↑ + H2O
Разрушением летучих оснований , гидроксидом натрия :
NaOH + NH4F → NaF + NH3↑ + H2O
Термическое разложение при температуре ( 350°C ) дифторгидрата натрия :
Na( HF2 ) → NaF + HF
Процесс получения чистого ниобия из гептафторниобия сплавлением его с натрием при температуре (1100°C ) :
K2[NbF7] + 5Na → Nb+ 2KF + 5NaF
Природный фторид натрия встречается в природе крайне редко , имея в основном от белого до коричнево — красные кристаллы с небольшими примесями других фторидов .
Применение фторида натрия . Основное применение в производстве зубной пасты , в химической промышленности в синтезе органических соединений , фтороводородов , в производстве стёкол , для получения инсектицида и т.д.
Также известно , что фторид натрия очень токсичен и при больших дозах может привести к летальному исходу . Долгий приём с пищей или водой может привести к выпаданию зубов .
Фторид натрия реагирует с плавиковой кислотой с образованием дифторгидратов натрия :
NaF + HF → Na( HF2 )
А переизбыток кислоты гидрофториды где n число переизбытка ( 2 , 3 и даже 4 ) :
NaF + nHF→ Na[F( HF )n]↓
Все не летучие кислоты которые сильнее фтористой кислоты выделяют её :
2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF↑
Из за большой нерастворимости гидроксида лития он разрушает фторид натрия с образованием фторида лития :
NaF + LiOH → NaOH + LiF↓
Реакции между другими фторидами дают комплексные соединения :
3NaF + AlF3 → Na3[AlF6]↓
Вы читаете, статья на тему фторид натрия