Соли азотной кислоты это соединения в состав которых входят сами металлы (например натрий, калий, серебро, ихние окислы, гидроксиды и соли), азот и кислород.
Эти соли также называют нитратами, (натриевая, калиевая и т.д.) соль азотной кислоты.
Все соли азотной кислоты окислители, (например нитрат калия) используется как окислитель веществ в дымном порохе.
Соли азотной кислоты щелочных металлов (натрий, калий, кальций), а также соль аммония называют селитрами, которые применяются как удобрения.
Что такое соли азотной кислоты
Соли азотной кислоты носят общее название азотнокислых солей, или нитратов. Их получают обычно действием азотной кислоты на соответствующие металлы или окислы металлов.
Азотная кислота образует соли практически со всеми металлами, за исключением золота, платины и некоторых редких металлов.
Нитраты хорошо растворяются в воде. При нагревании в сухом виде все нитраты разлагаются с выделением кислорода.
При этом нитраты наиболее активных металлов отщепляют только часть кислорода, переходя в нитриты — соли азотистой кислоты:
2KNО3 = 2KNО2 + О2
Нитраты же большинства остальных металлов распадаются на окись металла, кислород и двуокись азота. Например:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NО2 + О2
Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичными окислителями.
Напротив, их водные растворы почти не имеют окислительных свойств.
Наиболее важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, которые на практике носят общее название селитр.
Соли азотной кислоты наименее активных металлов (например, серебра, золота) разлагаются при нагревании до свободного металла:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Легко отщепляя кислород, соли азотной кислоты при высоких температуре являются энергичными окислителями.
Нитрат натрия
Нитрат натрия NaNО3, или натриевая селитра, иногда называемая также чилийской селитрой, встречается в большом количестве в природе только в одном месте земного шара — в республике Чили (Южная Америка), по имени которой она и получила свое название.
Взаимодействие азотной кислоты с солями натрия приводит к образованию нитрата натрия NaNO3.
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Разложение нитрата натрия при нагревании:
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2.
Применяется нитрат натрия как удобрение, в пищевой промышленности, а также получении органических веществ ( например фталевого ангидрида).
Нитрат калия
Нитрат калия KNO3, или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в природе, но главным образом получается искусственно путем обменной реакции между нитратом натрия и хлоридом калия.
Взаимодействие азотной кислоты с солями калия приводит к образованию нитрата калия KNO3.
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Разложение нитрата натрия при нагревании:
2KNO3 → 2KNO2 + O2.
Применяется в качестве удобрения, причем нитрат калия содержит два важных для растений элемента, калий и азот.
Дымный порох
Нитрат калия применяется при изготовлении черного пороха или (дымный порох), который представляет собой особым образом обработанную смесь селитры с серой и углем. Обычно он содержит 75% селитры, 10% серы и 15% угля.
При горении пороха происходит сложный процесс, состоящий из ряда реакций.
Образующиеся при этом газы, из которых главными являются азот, углекислый газ и окись углерода, занимают объем приблизительно в 2000 раз больше объема сгоревшего пороха, чем и объясняется взрывная сила пороха.
Кроме газообразных веществ, при горении пороха получаются также и твердые вещества:
К2СО3, K2SO4, K2S и др дающие дым и оставляющие нагар в оружии.
При действии влаги воздуха K2S частично разлагается с выделением сероводорода.
Поэтому при употреблении черного пороха из дула ружья после выстрела всегда пахнет сероводородом.
Нитрат натрия для изготовления пороха не применяют, так как он очень гигроскопичен.
Нитрат аммония
Нитрат аммония NH4NO3, или аммиачная селитра, получается нейтрализацией азотной кислоты аммиаком.
Используется в качестве удобрения, процентное содержание усвояемого азота в этой соли выше чем в других нитратах или солях аммония.
Кроме того аммиачная селитра (нитрат аммония) образует взрывчатые смеси с горючими веществами (аммоналы), который применяется для взрывных работ.
С различными горючими веществами образует взрывчатые смеси, носящие название аммоналов и применяемые для промышленных взрывных работ.
Нитрат кальция
Нитрат кальция Са(NО3)2, или кальциевая селитра, с начала нынешнего столетия приготовляется в больших количествах нейтрализацией азотной кислоты известью; применяется как удобрение.
Часто задаваемые вопросы и ответы?
Соль азотной кислоты?
Это соль (соли) в состав которого входит сам металл (например железо, магний), азот и кислород.
Соответственно они называются нитрат железа (Fe(NO3)3), нитрат магния (Mg(NO3)2), то есть нитраты.
Соли азотной кислоты формула примеры?
Нитрат кальция Ca(NO3)2, нитрат натрия NaNO3, нитрат калия KNO3, нитрат аммония NH4NO3, нитрат железа (Fe(NO3)3), нитрат магния (Mg(NO3)2), нитрат серебра AgNO3, нитрат золота Au(NO3)3, нитрат алюминия Al(NO3)3 и т.д.
Какой цвет у солей азотной кислоты?
Соли азотной кислоты имеют беловатый, а некоторые кристаллы прозрачный цвет, например нитрат аммония это белые гранулы, но если раствор высушить, то образуется прозрачные кристаллы.
Нитрат натрия это тоже белый порошок, но если есть примеси нитрита натрия, то этот порошок становиться желтоватого цвета.
Статья на тему Соли азотной кислоты