Проверка выполнения заданий и ответов на вопросы к гл. I
1. 16; 61; 14; 42.
2. Различие в атомном весе разных изотопов одного и того же элемента объясняется разным числом нейтронов в ядре.

3—4. Ответы на эти вопросы вы найдете; прочитав текст на стр. 12.

5. Вычитая из атомного веса число нейтронов» мы получим число протонов 24—12 = 12. Число протонов равно величине заряда ядра. Заряд ядра соответствует порядковому номеру элемента. Элемент № 12 — магний,

6. Ответ на этот вопрос содержится в тексте на стр. 13.
7. s-Оболочка — это электронная оболочка сферической формы, состоящая из s-орбитали. На одной и той же s-оболочке может находиться не более 2 электронов.
8. Да. можно. s-оболочка может содержать только одну s-орбиталь, на которой могут размещаться 1 или 2 электрона.
9. р-Оболочка содержит 3 взаимноперпендикулярных р-орбитали гантелевидной формы. На р-оболочке может располагаться не более 6 электронов. 11—12.Внимательно прочтите текст на стр. 15—16. Там вы найдете ответы на эти вопросы. 13. К, L, М; N; О; Р; Q.
14. Знать значение главного квантового числа необходимо для того, чтобы определить, о каком энергетическом уровне говорится и сколько на нем может размещаться электронов.
15. 2n², где n — главное квантовое число, численно равное порядковому номеру электронного слоя.
17—18. Ответы на эти вопросы найдите в тексте на стр. 17.
19. Наиболее Энергетически выгодна сферическая s-оболочка.
20. Конфигурация уровней К и L такая же. как у кремния (напишите самостоятельно). Конфигурация уровня М3s²3p³;

21. Электронная конфигурация атома, натрия Na 1s²2s²2p⁶3s¹

У натрия в процессе завершения 3s-оболочка, следовательно, он относится к s-элементам.
22. Электронная конфигурация атома кремния Si 1s²2s²2p⁶3s²3p². Распределение электронов по орбиталям изображено на странице, 3р-электроны размещены на двух орбиталях, а не на одной, так как это энергетически выгоднее.
23. Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni.

24. Приведем конфигурацию цинка Zn (уровни M и N) 3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Электронные конфигурации остальных элементов изобразите самостоятельно.
25. Мы изобразим конфигурации N и O-слоев иттрия Y 4s²4p⁶4d¹5s²

кадмия Cd 4s²4p⁶4d¹⁰5s²

ксенона Xe 4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶

Остальные изобразите самостоятельно.
26. С возрастанием порядкового номера увеличивается число электронов во внешних электронных слоях. В связи с этим происходит уплотнение на орбиталях, «сжатие» электронных оболочек, уменьшается радиус атома, усиливается электроотрицательность. Все это ведет к усилению неметаллических свойств. При завершении внешнего электронного слоя до октета образуются атомы инертных элементов.
27. Чем больше радиус атома, тем ярче выражены металлические свойства.
28. Инертные элементы имеют завершенный «октет» электронов на внешнем слое.
29. Периодическая повторяемость свойств объясняется периодической повторяемостью электронных конфигураций внешнего и предвнешнего слоев.
30. В группах с возрастанием зарядов ядер увеличиваются атомные радиусы, электроотрицательность уменьшается, поэтому металлические свойства усиливаются.
31. У титана более ярко выражены металлические свойства, так как радиус его атома больше, чем у хрома.
32. Фосфор имеет меньший атомный радиус, большую электроотрицательность, у него неметаллические свойства выражены ярче, чем у висмута.
33. Сначала изобразите электронные конфигурации атомов хрома и селена (сделайте это самостоятельно). Хром — элемент побочной подгруппы — принадлежит к семейству d-элементов. а селен — к р-элементам. Этим обусловлено различие в свойствах.
34. Кальций имеет незастроенную d-оболочку предвнешнего слоя М и его 45-электроны в атоме удерживаются значительно слабее, чем у цинка, имеющего завершенный до 18е^— предвнешний слой.
35. Атом хлора имеет семиэлектронный внешний слой : 

При образовании двухатомной молекулы между атомами хлора образуется одна общая электронная пара

Образование молекулы кислорода объясните самостоятельно.

36. В молекуле H₂S образуется ковалентная связь между атомом серы: и два атома Н· с сильным смещением электронных пар к более электроотрицательному атому серы. Образуется диполь

Молекула НВr образуется по такому же типу, что и НСl. Изобразите схему образования НВr самостоятельно.

37. Ионная связь между атомами К и Br возникает при передаче электрона от атома калия к атому брома

Ионная связь между атомами натрия Na и серы S в Na₂S

Образование нитрида магния Mg3N2 объясните самостоятельно.

38. Ионные: ZnCl₂. CaS; полярные: НВr, Н₂О, СО, РН₃; неполярные: SiH₄, ССl₄.
Схемы строения этих молекул изобразите самостоятельно.
39. Вода имеет молекулярную кристаллическую решетку, которая разрушается гораздо легче, чем атомная решетка углерода.
40. Низкие температуры плавления характерны для веществ с молекулярными кристаллическими решетками.
41. Ответ на вопрос найдите в тексте параграфа.
42. Nb — 5, Ga — 3, Тс — 7.
43. Sn-4, Sb —5, Tl — 3
44. CdO, Ga₂O₃,HfO₂.
46. N₂O₅, CO₂, Li₂O.
46. Основные окислы: СаО — окись кальция; FeO — окись железа (II); MnO — окись марганца (II); CuO — окись меди (II); Na₂O — окись натрия, Fe₂O₃ — окись железа (III) Кислотные окислы: SiO₂—окись кремния (IV);СO₂-окись углерода (IV); Р₂О₅ — окись фосфора (V); SO₃— окись серы (VI); V₂O₅ — окись ванадия (V); ТiO₂ — окись титана (IV). Амфотерные окислы: РbО —окись свинца (II).
47. 22 г СO₂.
48. 0,5 г-мол CuO.
49. 392 г H₂SО₄.
50. 5,6 л О₂.

O2             HCl

51. Pb → PbO → PbCl2

O2            NaOH

Pb → PbO → Na2PbO2

Полные уравнения реакций и уравнения в ионной форме напишите самостоятельно.
52. a) Cu2О; b) SiО₂. Остальные найдите самостоятельно.
53. Окись бария вступит в реакцию с водой, азотной и фосфорной кислотами, двуокисью серы. Уравнения напишите самостоятельно.
54. Сначала следует определить, к какому классу относится вещество, которое требуется получить, затем искать план решения.

Теперь можно жирными стрелками показать путь получения окиси меди.

55. SrO, In₂О₃.
Вступают в реакцию с серной кислотой:
HgSO₄ + SrO = SrSO₄ + H₂O

ln₂O₃ + 3H₂SO₄ = In₂(SO4) + 3H₂O

Оба окисла — основного характера, амфотерных свойств SrO не проявляет, а In2O3, проявляет в значительной степени, поэтому с NaOH реагирует.
56. RbОН, Ва(ОН)₂, La(OH)₃

57. RbOH + HNO₃ =RhNO₃ + Н2O

Ва(ОН)₂ + 2НСl = BaCl₂ + 2H₂O
68. Зная, что селен располагается в конце IV периода, мы можем заключить, что это окисел кислотный. Ему отвечает гидроокись, представляющая собой кислоту, формулу которой несложно найти либо по аналогии с серой, либо мысленно прибавив Н₂O к SeO₃: H₂SeO₄.
SeO₃ + Са(ОН)₂ = CaSeO4 + Н2O

SeO₃ + Na₂O = Na₂SeO₄
59. H₂SeO₄ + 2RbOH = Rb₂SeO₄ + 2H₂O

H₂SeO₄ + K₂O = K₂SeO₄ + H₂O

H₂SeO₄ + Ba(OH)₂ = BaSeO₄ + 2H₂O

H₂SeO4 + CaO = CaSeO₄ + H₂O.
60. H₂TeO₄; HClO₄; для германия и хрома найдите самостоятельно
61. Ответьте на вопрос самостоятельно.

62 Si — 4; Р—3. Остальное определите самостоятельно.

63AsH₃, НВr. Остальное — самостоятельно.
Учтите, что у элементов IV и V групп водород в формуле ста-вится на второе место, а у элементов VI и VII групп — на первое. Если вы допустили ошибку в написании, исправьте ee.
64. Ответьте на вопрос самостоятельно с использованием периодической системы элементов.
65а)SnCl₄; б) InBr₃;e) CdS.
Остальное выполните самостоятельно.
66. Са(МnO₄)₂ — марганцовокислый кальций (перманганат кальция) формулу мышьяковокислого рубидия напишите самостоятельно.
67 На этот вопрос дайте ответ самостоятельно.