Оксид натрия это сложное неорганическое соединение, в состав которого входит натрий Na и кислород О2.
Представляет собой желтоватый порошок, который хорошо поглощает влагу воздуха и очень бурно реагирует с водой.
Химическая формула оксида натрия Na2O, применяется в производстве некоторых соединений, лекарств.
Что такое оксид натрия Na2O
Название предполагает, что оксид натрия является источником натрия, который является нерастворимым и термически стабильным.
Его лучше всего использовать для оптических, стеклянных и керамических применений. Окисленные соединения проводят электричество.
Однако существуют определенные перовскитные структуры оксидов, обладающие электропроводностью.
По этой причине он находит свое применение в катодах окисленных твердотопливных элементов и в системах выработки кислорода.
Оксид натрия представляет собой форму соединения, которое содержит по меньшей мере один О2 анион и один катион металла.
Интересный факт: название «натрий» происходит от латинского слова «natrium», что означает «сода».
Физические свойства оксида натрия
Молекулярная масса — 61.97, составная формула — Na2O, внешний вид — желтое кристаллическое твердое вещество.
Температура плавления — 1,132°C (2,070 ° F), температура кипения — 1,950°C (3,542 ° F), плотность — 2,27 г/см3.
Химические свойства оксида натрия
Оксид натрия образует гидроксид натрия при реакции с водой, и эта реакция протекает бурно из-за высокой экзотермичности.
Предполагается, что оксид натрия должен находиться вне досягаемости воды.
Химическая формула:
Na2O + H2O → 2NaOH.
Оксиды щелочей M2O (M = Na, Li, Rb) способствуют кристаллизации этой антифлюоритовой структуры.
Таким образом, положение катионов и анионов относительно меняется при сравнении с положением CaF2.
Это происходит из-за ионов натрия, которые тетраэдрически координируются с 4 оксидами ионов, и кубических оксидов, которые координируются с 8 ионами NA (натрия).
Натрий это мягкий металл, он легко режется ножом.
Структура Na2O
Структура Na2O немного сложна, поскольку молярная масса составляет 61,98 г моль-1.
Окисление происходит за счет одного атома кислорода, и он имеет пару ионных связей с двумя атомами натрия.
Структура молекулы похожа на кристалл антифлюорита, и, таким образом, атомы Na координируют 4 О2 атома.
Химические свойства оксида натрия
Оксид натрия образует гидроксид натрия при взаимодействии с водой. Эта реакция протекает бурно из-за высокой экзотермичности.
По этой причине рекомендуется хранить оксид натрия в недоступном для воды месте.
Химическая формула такова:
Na2O + H2O → 2NaOH
Оксиды щелочей M2O (M = Na, Li, Rb) способствуют кристаллизации этой антифлюоритовой структуры.
Следовательно, положение катионов и анионов относительно меняется на противоположное по сравнению с положением CaF2.
Это происходит из-за ионов натрия, которые тетраэдрически координируются с 4 оксидами железа, и кубических оксидов, которые координируются с 8 ионами NA (натрия).
Соединения очень распространены в химии. Они представляют собой простые молекулы, состоящие из двух или более элементов.
Просто взглянув на название или химическое вещество, можно узнать об элементах, входящих в состав соединения.
Натрий есть во всех живых организмах.
Получение оксида натрия
Оксид натрия образуется в результате реакции гидроксида натрия и металлического натрия. Он также может быть получен из перекиси натрия или нитрата натрия.
Однако в результате этой реакции вместе с оксидом натрия образуется водород. Химическая формула:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2
Оксид натрия также может образовываться в результате термического разложения карбоната натрия при температуре 850 ° C. При этом вместе с оксидом натрия образуется диоксид углерода.
Химическая формула:
Na2CO3 → Na2O + CO2
Основное получение оксида натрия нагреванием металлического натрия с нитритом, нитратом натрия:
6Na + 2NaNO2 = 4Na2O + N2
Нагреванием металлического натрия с гидроксидом натрия при температуре (600 °С):
2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2
Нагреванием пероксида натрия при температуре (400 — 675 °С) в вакууме:
2Na2O2 = 2Na2O + O2
Нагреванием карбоната натрия при температуре (1000 °С):
Na2CO3 = Na2O + CO2
Нагревание азида натрия с нитратом натрия реакция протекает при температуре (350 — 400 °С) в вакууме из за того, что азид натрия является взрывчатым веществом и в результате разложения выделяется азот и натрий который нейтрализуется нитратом натрия:
5NaN3 + NaNO3 = 8N2 + 3Na2O
Разложением нитрита натрия в присутствии натрия при температуре (350 — 400 °С) :
2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2
Оксид натрия это белые кубические кристаллы, характерно, что после нагревания приобретают жёлтую окраску.
Имеет плотность 2.27 г/см³ и температурой возгонки 1275 °С . Проявляет сильные окислительные свойства.
Легко реагирует при обычной температуре с водой , газообразным CO2 и аммиаком NH3:
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + NH3 → NaNH2 + NaOH
При нагревании реагирует фтором, хлором, йодом и серой, при сильном нагревании (1200 °С) реагирует с оксидом алюминия образуя алюминат натрия:
Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2
Основное применение оксида натрия в производстве пероксида натрия который используется подводных лодках для поглощения углекислого газа с воздуха , заменяя его кислородом (регенерация воздуха) и в некоторых других производствах.
Статья на тему оксид натрия