НАДПЕРОКСИД НАТРИЯ NaO2
Получают в основном действием как на металлический натрий так и на его оксиды натрия кислородом . Имеет оранжево — жёлтый цвет и при нагревании разлагается без плавления имеет ионное строение (Na⁺)(O2‾ ).
Взаимодействием на чистый натрий кислородом при нагревании ( 400°С ) в результате реакции получается пероксид натрия и небольшие примеси оксида натрия , дальнейшее нагревание в присутствии кислорода получают над пероксид натрия :
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + O2 = 2Na2O
В лабораторных условиях получают действием на пероксид натрия при нагревании ( 450 — 500 °С) кислородом :
Na2O2 + O2 = 2NaO2
Нагреванием оксида натрия при температуре ( 100 — 270°С) с образованием пероксида натрия , далее пероксид натрия нагревают в вакууме при нагревании ( 400 — 675°С ) :
Na2O + O2 = Na2O2
Na2O2 + O2 = NaO2
При небольшом нагревании от ( 100°С ) надпероксид натрия выделяет кислород и получается пероксид натрия :
2NaO2 → Na2O2 + O2
С водой реагирует с выделением перекиси водорода и кислорода , иногда используется для получения пероксида водорода :
2NaO2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 + O2↑
В присутствии катализатора реакция протекает с образованием только кислорода , что используется получения кислорода в лабораторных условиях :
4NaO2 + 2H2O → 4NaOH + 3O2↑
Реакции с кислотами протекает с выделением перекиси водорода , кислорода и соответствующих кислотам солей :
2NaO2 + 2HCl → 2NaCl + H2O2 + O2↑
Также как пероксид водорода надпероксид поглощает углекислый газ с воздуха в результате поглощения углекислого газа выделяется кислород . Данный процесс также можно использовать для регенерации воздуха :
4NaO2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + 3O2↑
Реакция с оксидом кислорода ( угарным газом ) протекает при температуре ( 100 °С ) :
2NaO2 + CO → Na2CO3 + O2↑
Все смеси с органическими веществами взрывоопасны , а также в смесями некоторых металлов :
NaO2 + Al → 2NaAlO2
Основное применение надпероксида натрия для регенерации воздуха и в синтезе некоторых органических соединений .
Вы читаете, статья на тему надпероксид натрия