Химия Общая химия Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды это неорганические сложные вещества в состав которых обязательно входит гидроксильная группа (ОН).

Все они проявляют в зависимости от условий либо кислотные свойства, либо ведут себя как основания.

Их можно разделить на:

  1. d-элементы.
  2. p-элементы.
  3. s-элементы.

Амфотерные гидроксиды

Физические свойства

Практически все не растворимы в воде, в нормальных условиях это твердые вещества, считаются слабыми электролитами.

В подавляющем количестве все они белые вещества, но бывают разноцветными примером может служить гидроксид золота Au(OH)3, (темно-коричневый), гидроксид хрома (III) Сr(OH)3.

Химические свойства

Амфотерные гидроксиды одновременно можно рассматривать и как кислоты, и как основания.

То есть как соединения, в которых водород может замещаться металлом, а гидроксильная группа на кислотный остаток:

Zn(OH)⇄ H2ZnO2,

Al(OH)⇄ H3AlO3.

В реакциях с кислотами

Амфотерные гидроксиды с кислотами реагируют как основания, а с основаниями — как кислоты:

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2Н2О,

Al(ОН)3 + ЗНСІ = AlСІ3 + ЗН2О,

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn(OH)4,

H3AlO3 + 3KOH = K3Al(OH)6.

Получение

Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли металла с рассчитанным количеством щелочи:

ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(ОН)2,

AICI3 + ЗКОН = 3KCl + Al(OH)3.

Примеры амфотерных гидроксидов

  • Гидроксиды d-элементов:
  1. Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3.
  2. Полигидрат оксида железа (III) Fe(OH)3.
  3. Гидроксид цинка Zn(OH)2.
  4. гидроксид кадмия Cd(OH)2 и так далее.
  • p-элементов:
  1. Гидроксид алюминия Al(OH)3.
  2. Гидроксид галия Ga(OH)3.
  3. Гидрат оксида олова (II) Sn(OH)2
  4. гидроксид свинца (II) Pb(OH)2 и так далее.
  • s-элементов:
  1. Гидроксид бериллия Be(OH)2.

Быстрые ответы?

Что относится ?

Гидроксид алюминия Al(OH)3, цинка Zn(OH)2, хрома (III) Cr(OH)3, меди (II) Cu(OH)2. Существуют множество других, например гидроксид бериллия Be(OH)2, свинца Pb(OH)2 и сурьмы Sb(OH)3.

Какие элементы относятся ?

К ним относятся: алюминий, медь, свинец, олово, железо, бериллий, хром, стронций и другие.

Как определить ?

Главной особенностью является их двойственный характер:

1. В кислотной среде они ведут себя как основания.

2. В щелочной среде они ведут себя как кислоты.

Топовые страницы