Амфотерные гидроксиды это неорганические сложные вещества в состав которых обязательно входит гидроксильная группа (ОН).
Все они проявляют в зависимости от условий либо кислотные свойства, либо ведут себя как основания.
Их можно разделить на:
- d-элементы.
- p-элементы.
- s-элементы.
Физические свойства
Практически все не растворимы в воде, в нормальных условиях это твердые вещества, считаются слабыми электролитами.
В подавляющем количестве все они белые вещества, но бывают разноцветными примером может служить гидроксид золота Au(OH)3, (темно-коричневый), гидроксид хрома (III) Сr(OH)3.
Химические свойства
Амфотерные гидроксиды одновременно можно рассматривать и как кислоты, и как основания.
То есть как соединения, в которых водород может замещаться металлом, а гидроксильная группа на кислотный остаток:
Zn(OH)2 ⇄ H2ZnO2,
Al(OH)3 ⇄ H3AlO3.
В реакциях с кислотами
Амфотерные гидроксиды с кислотами реагируют как основания, а с основаниями — как кислоты:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2Н2О,
Al(ОН)3 + ЗНСІ = AlСІ3 + ЗН2О,
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn(OH)4,
H3AlO3 + 3KOH = K3Al(OH)6.
Получение
Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли металла с рассчитанным количеством щелочи:
ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(ОН)2,
AICI3 + ЗКОН = 3KCl + Al(OH)3.
Примеры амфотерных гидроксидов
- Гидроксиды d-элементов:
- Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3.
- Полигидрат оксида железа (III) Fe(OH)3.
- Гидроксид цинка Zn(OH)2.
- гидроксид кадмия Cd(OH)2 и так далее.
- p-элементов:
- Гидроксид алюминия Al(OH)3.
- Гидроксид галия Ga(OH)3.
- Гидрат оксида олова (II) Sn(OH)2
- гидроксид свинца (II) Pb(OH)2 и так далее.
- s-элементов:
- Гидроксид бериллия Be(OH)2.
Быстрые ответы?
Гидроксид алюминия Al(OH)3, цинка Zn(OH)2, хрома (III) Cr(OH)3, меди (II) Cu(OH)2. Существуют множество других, например гидроксид бериллия Be(OH)2, свинца Pb(OH)2 и сурьмы Sb(OH)3.
К ним относятся: алюминий, медь, свинец, олово, железо, бериллий, хром, стронций и другие.
Главной особенностью является их двойственный характер:
1. В кислотной среде они ведут себя как основания.
2. В щелочной среде они ведут себя как кислоты.