Ответы на вопросы часть 3

Проверка выполнений заданий и ответов на вопросы

1—6. Ответы на эти вопросы найдите в тексте прочитанного отрывка.

7. С возрастанием зарядов ядер интенсивность окраски возрастает.

8. Хлорная вода, бромная вода, йодная вода.

9. С возрастанием зарядов ядер плотность галогенов повышается.

11. Галогены имеют молекулярные кристаллические решетки, т. е. наименее прочные, поэтому, чтобы довести галогены до плавления или кипения, требуется немного энергии.

12. Для фтора

для хлора

13. 6,3 м³.

14. Приведем пример обоснования!

H⁰₂+ Cl⁰₂ = 2HCl

2Н⁰ — 2е^— → 2Н⁺¹

2Сl⁰ + 2е^— → 2Сl^-1

Для других галогенов составьте самостоятельно.

Галогены весьма электроотрицательные элементы. У них близок к завершению внешний электронный слой, на который может быть принят один электрон.

15. 40 л НСl,

16. 26,3 л Н₂.

17. Докажем на примере взаимодействия хлора с водой, что реакция эта окислительно-восстановительная:

+ 1-2

Н₂O + Cl⁰₂ = 2НСl⁰₂ + [О⁰]

О^-2 — 2е^— → О⁰ (восстановитель)

2Сl⁰ + е^— → 2Сl^-1 (окислитель)

Причина обеззараживающего действия изложена в тексте прочитанного отрывка.

20. Задача решается следующим образом:

Дано: mMgBr, = 92 г выход Вr2 =80%

Решение: Сначала задача решается по уравнению обычным путем (MgBr2 : 184) + Cl2 = (Br2 : 160) + MgCl2 Из 184 г MgBr2 получается 160 г Вr2 »   92 » MgBr2 »  х  » Вr2 Отсюда x = (160 · 92) : 184 = 80 г. Br2 80 г Вr2 — это теоретическое расчетное количество брома, которое должно было бы получиться без учета потерь. Однако в задаче сказано, что в действительности брома получается лишь 80% от теоретического количества, т. е. нужно найти 80% от 80 г брома: (80 · 80) : 100 = 64 г. Br2 (это практический выход продукции реакции) Ответ: При 80% выходе из 92 г MgBr2 получается 64 г Вr2

mВr2 (г) ?

21. Один способ — проба с бензолом: с I₂aq и с Br₂aq получается различная окраска бензольного кольца. Другой способ — испытание крахмалом. Подробнее см. в тексте параграфа.

23. Проверить себя вы сможете на стр. 118, гл. II. Там приведены эти уравнения.

24. Для решения задачи нужно составить два уравнения:

МnO₂ + 4НСl = МnСl₂ + Сl₂ + 2Н₂O

2КВr + Сl₂ = 2КСl + Вr₂

Дано: 200 мл 36% НСl

Решение: 1) Рассчитаем содержание НСl в 200 мл 36% раствора. В таблице (приложение III, п. 3) находим плотность 36% НСl): d =1,18 г/мл. Следовательно, 200 мл раствора весят 200-1,18 = 236 г. Отсюда: x = (236 · 36) : 100 = 84,96 г. HCl 2) Рассчитаем, сколько хлора может быть получено из 84,96 г соляной кислоты. МnO2 + (4HCl : (4 · 36,5)) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Из 4 · 36,5 г НСl получается 71 г Сl, » 84,96 » НСl »  у » Сl2 3) Рассчитаем, сколько выделится брома. 2КВr + Сl2 = 2КСl = Вr2 71 г. Cl2 вытеснит из соли 160 г. Br2 41,3 » Cl2 » z » Br2 z = (41,3 · 160) : 71 ≈ 93г. Br2 Ответ. Образуется 93 г брома.

mВr2 (г) ?

25. 11,2 л. Задача решается в грамм-молекулах без подсчета молекулярных весов.

26. Уравнение напишите самостоятельно.

27. Начать следует с растворения в воде поваренной соли и электролиза раствора. Дальше рассуждайте самостоятельно.

28. 16 г НСl можно получить дополнительно.

29. 29,2%; 12 М; 12 н. Молярную и нормальную концентрации следует вычислить через процентную, определив предварительно объем раствора.

30. Иод хорошо растворим в бензоле. Предложите способ, основанный на применении бензола.

31—32. Ответьте на вопросы самостоятельно.

33. 13 2%. Не забудьте определить сначала, какое из двух исходных веществ находится в избытке.

36. В результате реакции получаются следующие продукты:

a) H₂SO, и НСl;

б) НВrO₃ и НСl;

в) HNO₃ и НСl;

г) KNO₃ и HCl.

Электронный баланс составьте самостоятельно и расставьте коэффициенты.

37—40. Ответы найдите в тексте прочитанного отрывка.