Кислород в стандартных условиях бесцветный газ, без запаха и вкуса, в чистом состоянии 1,1 легче воздуха.
При температуре -183º С легко сжижается образуя голубоватую жидкость, при -218º С становиться твердым образуя синеватые кристаллы.
Очень плохо растворяется в воде, при 20º С в одном объеме воды растворяется примерно 3,1 объема кислорода.
Причем озон О3 аллотропное состояние кислорода: в 100 объемах воды растворяется 45 объемов озона.
Повышение температуры приводит к увеличению растворимости, а также реакционноспособности с некоторыми другими веществами.
К элементам группы кислорода относятся кислород, сера, селен, теллур — элементы, расположенные в главной подгруппе VI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева.
Распределение электронов по энергетическим уравнениям атомов элементов группы кислорода таблица.
| Элемент | Заряд ядра | Энергетические уровни | Радиус атома Å | ||||
| K | L | M | N | O | |||
| Кислород О | 8 | 2 | 6 | 18 | 6 | 6 | 0,60 |
| Сера S | 16 | 2 | 8 | 18 | 18 | 1,04 | |
| Селен Se | 34 | 2 | 8 | 1,16 | |||
| Теллур Те | 52 | 2 | 8 | 1,43 | |||
Рассмотрение атомных структур элементов главной подгруппы VI группы показывает, что все они имеют шести-электронную структуру внешнего слоя (таблица) и в связи с этим обладают сравнительно высокими значениями электроотрицательности.
Наибольшей электроотрицательностью обладает кислород, наименьшей — теллур, что объясняется изменением величины атомного радиуса.
Особое место кислорода в этой группе подчеркивается тем, что сера, селен и теллур могут непосредственно соединяться с кислородом, но не могут соединяться между собой.
Элементы группы кислорода также принадлежат к числу р-элементов, так как у них достраивается р-оболочка.
Для всех элементов семейства, кроме самого кислорода, валентными являются 6 электронов внешнего слоя.
В окислительно-восстановительных реакциях элементы группы кислорода часто проявляют окислительные свойства. Наиболее сильно окислительные свойства выражены у кислорода.
Для всех элементов главной подгруппы VI группы характерна отрицательная степень окисления —2.
Однако для серы, селена и теллура наряду с этим возможны и положительные степени окисления (максимальная +6).
Молекула кислорода, как всякого простого газа, двухатомна, построена по типу ковалентной связи, образованной посредством двух электронных пар.
Следовательно, кислород двухвалентен при образовании простого вещества.
Сера — твердое вещество.
В состав молекулы входит 8 атомов серы (S8), но они соединены в своеобразное кольцо, в котором каждый атом серы соединен лишь с двумя соседними атомами ковалентной связью.
Таким образом, каждый атом серы, имея с двумя соседними атомами по одной общей электронной паре, сам по себе является двухвалентным.
Сходные молекулы образуют селен (Se8) и теллур (Te8).
➡️ 1. Составьте рассказ о группе кислорода по следующему плану:
а) положение в периодической системе;
б) заряды ядер и. число нейтронов в ядре;
в) электронные конфигурации;
г) структура кристаллической решетки;
д) возможные степени окисления кислорода и всех остальных элементов этой группы. (См. Ответ)
2. В чем сходство и различие атомных структур и электронных конфигураций атомов элементов главных подгрупп VI и VII групп?
3. Сколько валентных электронов имеется у элементов главной подгруппы VI группы?
4. Как должны себя вести элементы главной подгруппы VI группы в окислительно-восстановительных реакциях?
5. Какой из элементов главной подгруппы VI группы является наиболее электроотрицательным? (См. Ответ)
При рассмотрении элементов главной подгруппы VI группы мы впервые встречаемся с явлением аллотропии.
Один и тот же элемент в свободном состоянии может образовывать два или несколько простых веществ.
Такое явление называется аллотропией, а сами простые вещества называются аллотропными видоизменениями.
Например, элемент кислород способен образовывать два простых вещества — кислород и озон.
Формула простого вещества кислорода O2, формула простого вещества озона O3. Построены их молекулы по разному:
Кислород и озон — аллотропные видоизменения элемента кислорода.
Сера также может образовывать несколько аллотропных видоизменений (модификаций).
Известна ромбическая (октаэдрическая), пластическая и моноклиническая сера. Селен и теллур также образуют несколько аллотропных видоизменений.
Следует заметить, что явление аллотропии характерно для многих элементов.
Различия в свойствах разных аллотропных видоизменений мы рассмотрим при изучении элементов.
➡️ 6. В чем отличие структуры молекулы кислорода от структуры молекулы озона?
7. Какого типа связь в молекулах кислорода и озона? (См. Ответ)
Кислород — наиболее легкий элемент главной подгруппы VI группы. Атомный вес кислорода 15,994. Молекулярный вес 31,988.
Атом кислорода имеет самый малый радиус из элементов этой подгруппы (0,6 Å). Электронная конфигурация атома кислорода: 1s22s22p4.
Распределение электронов по орбиталям второго слоя указывает на то, что кислород имеет на р-орбиталях два непарных электрона, которые могут быть легко использованы на образование химической связи между атомами. Характерная степень окисления кислорода.
Кислород представляет собой газ, не имеющий цвета и запаха.
Он тяжелее воздуха, при температуре —183° превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре —219° затвердевает.
Плотность кислорода равна 1,43 г/л. Кислород плохо растворим в воде: в 100 объемах воды при 0° растворяются 3 объема кислорода.
Поэтому кислород можно держать в газометре (рис. 1) — приборе для хранения газов, нерастворимых и малорастворимых в воде. Чаще всего в газометре хранят кислород.
Газометр состоит из двух главных частей: сосуда 1, служащего для хранения газа, и большой воронки 2 с краном и с длинной трубкой, доходящей почти до дна сосуда 1 и служащей для подачи воды в прибор.
Сосуд 1 имеет три тубуса: в тубус 3 с притертой внутренней поверхностью вставляют, воронку 2 с краном, в тубус 4 вставляют газоотводную трубку, снабженную краном; тубус 5 внизу служит для выпуска воды из прибора при его зарядке и разрядке.
В заряженном газометре сосуд 1 заполнен кислородом. На дне сосуда находится вода, в которую опущен конец трубки воронки 2.
Рис. 1. Газометр.
1 — сосуд для хранения газа; 2 — воронка для подачи воды; 3 — тубус с притертой поверхностью; 4 — тубус для выведения газа; 5 — тубус для выпуска воды при зарядке аппарата.
Если нужно получить из газометра кислород, сначала открывают кран воронки, и вода слегка сжимает кислород, находящийся в газометре.
Затем открывают кран на газоотводной трубке, через который выходит кислород, вытесняемый водой.
В промышленности кислород хранят в стальных баллонах в сжатом состоянии, или в жидком виде в кислородных «танках».
Кислород является наиболее распространенным элементом. Он составляет почти 50% веса всей земной коры (рис. 2).
Человеческий организм содержит 65% кислорода, входящего в состав различных органических веществ, из которых построены ткани и органы.
В воде около 89% кислорода. В атмосфере на кислород приходится 23% по весу и 21% по объему.
Кислород входит в состав самых разнообразных горных пород (например, известняка, мела, мрамора CaCO3, песка SiO2), руд различных металлов (магнитного железняка Fe3O4, бурого железняка 2Fe2O3 · nH2O, красного железняка Fe2O3, боксита Аl2O3 · nН2O и т. д.).
Кислород входит в состав большинства органических веществ.
Физиологическое значение кислорода огромно. Это единственный газ, который живые организмы могут использовать для дыхания.
Отсутствие кислорода вызывает остановку жизненных процессов и гибель организма. Без кислорода человек может прожить всего несколько минут.
При дыхании поглощается кислород, который принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, происходящих в организме, а выделяются продукты окисления органических веществ — вода, двуокись углерода и другие вещества.
Как наземные, так и водные живые организмы дышат кислородом: наземные — свободным кислородом атмосферы, а водные — кислородом, растворенным в воде.
В природе происходит своеобразный круговорот кислорода.
Кислород из атмосферы поглощается животными, растениями, человеком, расходуется на процессы горения топлива, гниение и прочие окислительные процессы.
Двуокись углерода и вода, образующиеся в процессе окисления, потребляются зелеными растениями, в которых с помощью хлорофилла листьев и солнечной энергии осуществляется процесс фотосинтеза.
То есть синтеза органических веществ из двуокиси углерода и воды, сопровождающегося выделением кислорода.
Для обеспечения кислородом одного человека нужны кроны двух больших деревьев. Зеленые растения поддерживают постоянный состав атмосферы.
➡️ 8. Каково значение кислорода в жизни живых организмов?
9. Как пополняется запас кислорода в атмосфере? (См. Ответ)
Свободный кислород, вступая в реакции с простыми и сложными веществами, ведет себя обычно как окислитель.
Рис.2. Распространение кислорода в земной коре
Степень окисления, которую он приобретает при этом, всегда — 2.
В непосредственное взаимодействие с кислородом вступают многие элементы, за исключением благородных металлов, элементов с близкими к кислороду значениями электроотрицательности (галогены) и инертных элементов.
В результате соединения кислорода с простыми и сложными веществами образуются окислы.
Многие простые вещества горят в кислороде, хотя на воздухе либо не горят, либо горят очень слабо.
Натрий сгорает в кислороде ярко-желтым пламенем; при этом образуется перекись натрия (рис. 3):
2Na + O2 =Na2O2,
Сера горит в кислороде ярко-голубым пламенем с образованием сернистого ангидрида:
S + O2 = SO2
Древесный уголь на воздухе едва тлеет, а в кислороде сильно раскаляется и сгорает с образованием двуокиси углерода (рис. 3):
С + O2 = СO2
Фосфор горит в кислороде белым, ослепительно ярким пламенем, причем образуется твердая белая пятиокись фосфора:
4Р + 5O2 = 2Р2O5
Железо горит в кислороде, разбрасывая искры и образуя железную окалину (рис. 3).
Горят в кислороде и органические вещества, например метан СН4, входящий состав природного газа:
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Горение в чистом кислороде происходит гораздо интенсивнее, чем на воздухе, и позволяет получить Значительно более высокие температурь.
Это явление используют для интенсификации ряда химических процессов и более эффективного сжигания топлива.
В процессе дыхания кислород, соединяясь с гемоглобином крови, образует оксигемоглобин, который, являясь весьма нестойким соединением, легко разлагается в тканях с образованием свободного кислорода, идущего на окисление.
Гниение, коррозия металлов также являются окислительными процессами, протекающими с участием кислорода.
Распознают чистый кислород, внося в сосуд, где предполагается его наличие, тлеющую лучинку.
Она ярко вспыхивает — это и является качественной пробой на кислород.
➡️ 10. Каким образом, имея в своем распоряжении лучинку, можно распознать находящиеся в разных сосудах кислород, водород , двуокись углерода?
11. Какой объем кислорода пойдет на сжигание 2 кг каменного угля, содержащего в сечем составе 70% углерода, 5% водорода, 7% , кислорода, остальное— негорючие компоненты? (См. Ответ)
Рис. 3. Горение натрия, горение угля, горение железа в кислороде.
12. Хватит ли 10 л кислорода для сжигания 5 г фосфора?
13. 1 м3 газовой смеси, содержащей 40% окиси углерода, 20% азота, 30% водорода н 10% двуокиси углерода сожгли в кислороде. Какой объем кислорода был израсходован?
14. Можно ли сушить кислород, пропуская его через:
а) серную кислоту,
б) хлорид кальция,
в) фосфорный ангидрид,
г) металлический натрий?
15. Как освободить двуокись углерода от примеси кислорода и наоборот, как освободить кислород от примеси двуокиси углерода?
16. 20 л кислорода, содержащего примесь двуокиси углерода пропустили через 200 мл 0,1 н. раствора гидроокиси бария. В результате катион Ва2+ был полностью осажден. Сколько двуокиси углерода (в процентах) содержал исходный кислород? (См. Ответ)
Получают кислород несколькими способами. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ, которые могут легко его отщеплять.
Например из перманганата калия КМnO4 (рис. 4) или из бертолетовой соли КСlO3:
2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2↑
2КСlO3 = 2КСl + O2↑
При получении кислорода из бертолетовой соли для ускорения реакции должен присутствовать катализатор — двуокись марганца.
Катализатор ускоряет разложение и делает его более равномерным.
Без катализатора может произойти взрыв, если бертолетова соль взята в большом количестве и особенно если она загрязнена органическими веществами.
Рис. 4. Прибор для получения кислорода лабораторный способом из перманганата калия. 1 — перманганат калия; 2 — кислород; 3 — вата; 4 — цилиндр — сборник.
Из перекиси водорода кислород получают также в присутствии катализатора — двуокиси марганца МnО2 по уравнению:
2Н2O2[МnО2] = 2Н2O + О2
➡️ 17. Зачем при разложении бертолетовой соли добавляют МnО2? (См. Ответ)
18. Образующийся при разложении КМnO4 кислород можно собирать над водой. Отразите это в схеме прибора.
19. Иногда при отсутствии в лаборатории двуокиси марганца вместо нее в бертолетову соль добавляют немного остатка после прокаливания перманганата калия. Почему возможна такая замена?
20. Какой объем кислорода выделится при разложении 5 молей бертолетовой соли? (См. Ответ)
Кислород может быть получен также разложением нитратов при нагревании выше температуры плавления:
2KNO3 = 2KNO2 + О2
В промышленности кислород получают в основном из жидкого воздуха. Переведенный в жидкое состояние воздух подвергают испарению.
Сначала улетучивается азот (его температура кипения — 195,8°), а кислород остается (его температура кипения —183°).
Этим способом кислород получается почти в чистом виде.
Иногда при наличии дешевой электроэнергии кислород получают электролизом воды:
Н2O ⇄ Н+ + OН—
Н+ + е— → Н0
на катоде
2ОН— — е— → H2O + О;
2О = О2
на аноде
➡️ 21. Перечислите известные вам лабораторные и промышленные способы получения кислорода. Запищите их в тетрадь, сопровождая каждый способ уравнением реакции. (См. Ответ)
22. Являются ли реакции, используемые для получения кислорода, окислительно-восстановительными? Дайте обоснованный ответ.
23. Взято по 10 г следующих веществ; перманганата калия, бертолетовой соли, нитрата калия. В каком случае удастся получить наибольший объем кислорода?
24. В кислороде, полученном при нагревании 20 г перманганата калия, сожгли 1 г угля. Какой процент перманганата подвергся разложению? (См. Ответ)
Кислород — самый распространенный элемент в природе. Он широко применяется в медицине, химии, промышленности и т. д. (рис. 5).
Рис. 5. Применение кислорода.
Летчики на больших высотах, люди, работающие в атмосфере вредных газов, занятые на подземных и подводных работах, пользуются кислородными приборами (рис. 5).
В тех случаях, когда дыхание затруднено вследствие того или иного заболевания, человеку дают дышать чистым кислородом из кислородной подушки или помещают его в кислородную палатку.
В настоящее время для интенсификации металлургических процессов широко применяют воздух, обогащенный кислородом, или чистый кислород.
Кислородно-водородная и кислородно-ацетиленовая горелки применяются для сварки и резки металлов.
Пропитывая жидким кислородом горючие вещества: древесные опилки, угольный порошок и пр., получают взрывчатые смеси, называемые оксиликвитами.
➡️ 25. Начертите таблицу в тетради и заполните её. (См. Ответ)
| Свойства кислорода | Примечание кислорода |
Как уже говорилось, элемент кислород может образовывать еще одно аллотропное видоизменение — озон О3.
Озон кипит при —111°, а затвердевает при —250°. В газообразном состоянии он голубого цвета, в жидком — синего.
Растворимость озона в воде гораздо выше, чем кислорода: в 100 объемах воды растворяется 45 объемов озона.
Озон отличается от кислорода тем, что его молекула состоит из трех, а не двух атомов. В связи с этим молекула кислорода намного более стойкая, чем молекула озона.
Озон легко распадается по уравнению:
О3 = О2 + [O]
Выделение атомарного кислорода при распаде озона делает его гораздо более сильным окислителем, чем кислород.
Озон имеет запах-свежести («озон» в переводе значит «пахучий»). В природе он образуется под действием тихого электрического разряда и в сосновых лесах.
Больным с заболеванием легких рекомендуется больше бывать в сосновых лесах.
Однако продолжительное пребывание в атмосфере, сильно обогащенной озоном, может оказать отравляющее действие на организм.
Отравление сопровождается головокружением, тошнотой, кровотечением из носа. При хронических отравлениях могут возникнуть сердечные заболевания.
В лаборатории озон получают из кислорода в озонаторах (рис. 6). В стеклянную трубку 1, обмотанную снаружи проволокой 2, пропускают кислород. Внутри трубки проходит проволока 3.
Обе эти проволоки: соединены с полюсами источника тока, создающего на указанных электродах высокое напряжение.
Между электродами происходит тихий электрический разряд, благодаря чему из кислорода образуется озон.
Рис. 6; Озонатор. 1 — стеклянный баллон; 2 — наружная обмотка; 3 —проволока внутри трубки; 4 — раствор йодида калия с крахмалом
3О2 = 2О3
Озон является очень сильным окислителем.
Он значительно энергичнее, чем кислород, вступает в реакции и вообще намного активнее кислорода.
Например, в отличие от кислорода он может вытеснить йод из йодистого водорода или йодистых солей:
2KI + О3 + Н2О = 2КОН + I2 + O2
Озона в атмосфере очень мало (около одной миллионной доли процента), но он играет существенную, роль в поглощении ультрафиолетовых солнечных лучей, по-этому они попадают на землю в меньшем количестве и не оказывают губительного действия на живые организмы.
Применяется озон в небольшом количестве главным образом для кондиционирования воздуха, а также в химии.
➡️ 26. Что такое аллотропные видоизменения? (См. Ответ)
27. Почему йодкрахмальная бумага синеет под действием озона? Дайте обоснованный ответ.
28. Почему молекула кислорода значительно устойчивее молекулы озона? Обоснуйте свой ответ с точки зрения внутримолекулярной структуры.
29. Как объяснить, почему озон проявляет более сильное окислительное действие, чем кислород? (См. Ответ)
