Европий — это неорганический химический элемент, простое вещество с атомным номером 63, обозначаемый символом Eu.
Считается редкоземельным элементом и относиться к группе лантаноидов.
Представляет собой мягкий, серебристо-белый металл, который легко окисляется на воздухе.
Основное применение в люминофорах (для экранов, банкнот), лазерах и в ядерной энергетике как поглотитель нейтронов.
Что такое европий
(Europium; от греческий — Европа), Eu — химический элемент 3-й группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Атомный номер 63, атомная масса 151,96; относится к редкоземельным элементам.
Серебристо-белый металл.
В соединениях проявляет степени окисления +2 и +3.
Европий открыл в 1901 франц. химик Э. Демарсе.
Содержание элемента в земной коре 1,2 • 10-4%. Промышленным минералом для получения европия служит монацит.
Физические свойства
Кристаллическая решетка объемноцентрированная кубическая с периодом 4,5820 А (при комнатной т-ре). Плотность (т-ра 20° С) 5,26 г/см3; tпл 826 ± 10° С;tкип 1439° С.
Атомная теплоемкость (т-ра 0° С) 6,20 кал/г-атом • град. Температурный коэфф. линейного расширения в области т-р от —200 до +780° С равен (26 ± 4) 10-6 град-1.
Удельное электрическое сопротивление (т-ра 25° С) 81,3 • 10-6 ом • см. Металл парамагнитен. Кюри точка —165° С. Твердость литого металла (т-ра 20° С) 17 HV.
Полная электронная конфигурация:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7
Интересный факт: применяется в защитных элементах банкнот евро и других валют для предотвращения подделок.
Химические свойства
Европий как и другие редкоземельные элементы, отличается большой химической активностью и реагирует с большинством неметаллов, водой и кислотами, образуя различные соединения.
С водой бурно реагирует уже при комнатной т-ре. На воздухе покрывается окисной пленкой, при наличии в воздухе влаги быстро корродирует.
Европий — очень активный металл, его химические свойства схожи со свойствами щелочноземельных металлов, таких как кальций.
Он легко вступает в реакции со многими неметаллами.
➡️ Взаимодействие с кислородом (окисление на воздухе):
Быстро окисляется на воздухе, образуя оксид европия(III).
При нагревании он воспламеняется и горит красным пламенем.
4Eu+3O2 (t) → 2Eu2O3
➡️ Взаимодействие с водой:
Медленно реагирует с холодной водой, но реакция ускоряется при нагревании, образуя гидроксид европия (III) и выделяя водород.
2Eu + 6H2O → 2Eu(OH)3 + 3H2 ↑
➡️ Взаимодействие с кислотами:
Реагирует с разбавленными кислотами, образуя соли европия (III) и выделяя водород.
2Eu + 6HCl → 2EuCl3 + 3H2↑(с соляной кислотой)
2Eu + 3H2SO4 → Eu2(SO4)3+ 3H2↑
(с разбавленной серной кислотой)
➡️ Взаимодействие с галогенами:
Активно реагирует с галогенами, образуя соответствующие галогениды европия (III).
2Eu + 3Cl2→ 2EuCl3(с хлором)
➡️ Другие свойства:
Восстановительные свойства: Соединения европия (II) являются сильными восстановителями и легко окисляются до соединений европия (III).
Растворение в аммиаке: Подобно щелочным металлам, может растворяться в жидком аммиаке, образуя синие растворы, содержащие сольватированные электроны.
Металлический европий растворяется в жидком аммиаке. При сплавлении с большинством металлов европий образует соединения.
С ураном и плутонием почти полная несмешиваемость в жидком и твердом состоянии.
Интересный факт: играет ключевую роль в создании яркого красного цвета на экранах старых цветных телевизоров (ЭЛТ) и компьютерных мониторов.
Изотопы
Природная смесь содержит стабильные изотопы с массовыми числами 151Eu (47,82%) и 153Eu (52,18%).
Получены радиоактивные изотопы с массовыми числами от 143 до 160 и с периодами полураспада от нескольких минут до 16 лет.
Получение
Металлический европий получают восстановлением его окиси лантаном в танталовых тиглях (в вакууме или в среде аргона) при т-ре 1200° С.
Европий— химически весьма реакционноспособный элемент, поэтому доступен только в виде слитков или кусков, отрезанных от слитков.
Применение
Европий— один из наиболее эффективных поглотителей нейтронов, его окись входит в состав защитных керамических покрытий ядерных реакторов.
Радиоактивный изотоп 152Еu используют в качестве радиоактивного индикатора при хим. исследованиях.
Изотопы 152Eu, l54Eu и 155Еu применяют для гамма-дефектоскопии, изотоп 155Еu используют также для медицинской диагностики. Европий находит применение и как активатор люминофоров.
Литература
Савицкий Е. М. . Сплавы редкоземельных металлов.
Часто задаваемые вопросы
Наиболее характерны две валентности:
III (три) — это наиболее распространённая и устойчивая валентность.
II (два) — встречается реже, что делает его особенным среди лантаноидов.
Европий-153 считается стабильным изотопом и составляет около 52,2% природного элемента.
151Eu), который составляет около 47,8% природного европия, слабо радиоактивен.
Для большинства людей, не работающих непосредственно с европием или его соединениями, риск воздействия и связанная с ним опасность для здоровья крайне низки.
Основные риски возникают при промышленном производстве или обращении с радиоактивными изотопами, где применяются строгие протоколы безопасности.
Добавить комментарий
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.