ОРТОФОСФАТ НАТРИЯ. Na3PO4
Основное получение взаимодействием ортофосфорной кислоты с карбонатом натрия :
3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O
Или с гидроксидом натрия :
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
Применение .
В недавнем прошлом применялся как добавка к стиральным порошкам , но из за большого загрязнения окружающей среды во многих странах запрещён или самовольно отказались в его использовании . В медицине используется в составе лекарственного препарата со слабительным действием . В пищевой промышленности как пищевая добавка Е339 , в производстве сыра , колбасы и сгущённого молока . Применяется как удобрение в местах где мало фосфора .
Реакции .
Взаимодействие с серной кислотой приводит к получению сульфата натрия и ортофосфорной кислоты :
2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4
Реакция хлорида кальция , приводит к образованию хлорида натрия и ортофосфата кальция :
2Na3PO4 + 3CaCl = Ca3( PO4 )2↓ + 6NaCl
Свойства .
Ортофосфат натрия белое кристаллическое вещество , с молярной массой 163,94067г/моль и плотностью безводный 2,536 , кристалогидрат 1,62 г/см³ . Температура плавления 1340 °С .Молярная электропроводность при разведении при 25 °С равна 375 см см²/моль.
Вы читаете, статья на тему ортофосфат натрия