ГИДРООРТОФОСФАТ НАТРИЯ Na2HPO4
Основное получение реакцией гидроксида натрия с дигидрофосфатом натрия :
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
Нейтрализацией остатков разбавленной ортофосфорной кислоты гидроксидом натрия :
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
Применение .
Основное применение в пищевой промышленности , для изготовления сыров , колбас , добавки в макаронных изделиях ускоряют процесс их приготовления , как добавка Е339 , используется в фармакологии для изготовления лекарств . Гидроортофосфат натрия считается многотоннажным химическим производством .
Реакции .
Реакция с гидроксидом натрия приводит к образованию ортофосфата натрия :
Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
Гидроортофосфат натрия вступает в обменную реакцию с хлоридом кальция с образованием гидроортофосфата кальция и хлорида натрия :
Na2HPO4 + CaCl2 → CaHPO4↓ + 2NaCl
В зависимости от условий и количества хлорида кальция образуются разные вещества :
4Na2HPO4 + 3CaCl2 → Ca3( PO4 )2↓ + 6NaCl + 2NaH2PO4
Реакция с нитратом серебра приводит к образованию ортофосфата серебра , нитрата натрия и дигидрофосфата натрия :
2Na2HPO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 + NaH2PO4
Реакция с фосфорной кислотой приводит к образованию дигидрофосфата натрия :
Na2HPO4 + H3PO4 → 2NaH2PO4
Свойства .
Гидроортофосфат натрия бесцветные кристаллы , с молярной массой 141,96 г/моль и плотностью 2,066 г/см³ . Температура плавления гидр. 40 °C , растворимость в воде 102,4 г/100 мл.
Вы читаете, статья на тему гидроортофосфат натрия