Хлорид меди (II), также известный как хлорная медь, представляет собой неорганическую бинарную медную соль соляной кислоты, обозначаемую химической формулой CuCl2.
Это соединение в некоторых реакциях можно рассматривать как медный галогенид.
При стандартных условиях хлорид меди (II) образует голубовато-зелёные кристаллы без запаха. Он способен образовывать кристаллогидраты со структурой CuCl2·nH2O.
Физические свойства
Хлорид меди (II), при нормальных условиях имеет вид голубовато зеленых кристаллов, которые имеют моноклинную сингонию.
При испарении воды образует кристаллогидраты, в зависимости от условий и температуры получаются разные модификации.
Так например при температуре выше 15°С — CuCl2 · 4H2O, 26°С — CuCl2 · 3H2O, 42°С — CuCl2 · 2H2O и 117 °C образуется CuCl2 · H2O.
Так как дигидрат хлорида меди (II) считается самым стабильным и наиболее изученным, поэтому его отличает от других хлоридов меди 2 зеленоватым окрасом.
Хлорид меди 2 хорошо растворим в воде, этаноле, метаноле, ацетоне и некоторых других органических растворителях.
Как и все соли меди токсичен, легко восстанавливается до хлорида меди (I) и медь.
Химические свойства
Хлорид меди (II) реагирует с щелочами образуя при этом гидроксид меди и хлорид растворенный в воде:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
эта реакция применяется для определения меди из его соединений.
Реагирует с некоторыми металлами которые расположены левее ее в ряду напряжений образуя медь и соответствующие хлориды металлов:
CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu↓
эта реакция иногда применяется для восстановления меди.
Может вступать в реагировать ионного обмена с другими солями, например нитратом серебра образуя при этом нитрат меди и нерастворимый в воде хлорид меди:
CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
данная реакция может быть использована как качественная реакция на серебро.
При нагревании солянокислом растворе и медью образуется хлорид меди (I), это реакция идет в два эта сначала образуется хлорид меди (I).
А затем медленно переходит в бесцветный комплекс дихлорокупрата (I) водорода:
CuCl2 + 2Cu → 2CuCl↓
CuCl + HCl → H[CuCl2]
на воздухе или во влажной среде этот комплекс разрушается.
Сильный нагрев приводит к потери хлора и образования хлорида меди (I):
2CuCl2 (tº) → 2CuCl+Cl2↑
иногда применяется для получения хлора в лабораторных условиях.
В присутствии влаги и оксида серы ведет себя как окислитель, окисляя оксид серы до серной кислоты:
2CuCl2 + SO2 + 2H2O → 2CuCl + 2HCl + H2SO4
Ведет себя как катализатор в окислении хлороводорода кислородом, образуя хлор и и воду:
4HCl + O2 (tº CuCl2 ) → 2Cl2 + 2H2O
Получение
Хлорид меди (II) в природе встречается в виде минерала эрнохальцит, это кристаллы синего цвета.
В промышленных масштабах его получают термическим действием хлора на сульфид меди (II):
CuS + Cl2 (300−400 ºС) → CuCl2 + S
Получение хлорида меди (II) в лабораторных (домашних) условиях
- Для этого Вам понадобиться чистая медь:
- И недавно полученная царская водка:
- Реакция меди в царской водке (смесь азотной кислоты с соляной кислотой 1 : 3) при повышенной температуре (30 — 50 ºС):
3Cu + 2HNO3 + 6HCl → 3CuCl2 + 2NO↑ + 4H2O
В лабораторных (домашних) условиях его можно получить несколькими способами, например нагреванием меди и хлора:
Cu + Cl2 → CuCl2
Реакцией оксида меди (II) с соляной кислотой:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Реакцией нейтрализации гидроксида меди (II) с соляной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Реакцией карбоната меди с соляной кислотой:
CuCO3 + 2HCl → CuCl2 + CO2↑ + H2O
Реакцией хлорида бария и сульфата меди(II):
BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4↓
Применение
Для покрытия металлов тонким слоем меди.
В качестве катализатора для крекинга нефти.
В качестве протравы при крашении тканей.
Декарбоксилирование, реакции элиминирования диоксида углерода от молекулы карбоновой кислоты или её соли.
Используется в качестве промежуточного продукта для производства других химических веществ.
При производстве красок, консервации древесины, а также в качестве дезинфицирующего средства.
Быстрые ответы?
Это неорганическое сложное вещество, в состав которого входит медь Cu и хлор Cl, при нормальных условиях это синевато-зеленые кристаллы с химической формулой CuCl2 · H2O, в безводном состоянии кристаллы коричневатого цвета.
Чтобы получить чистый хлорид нужно прореагировать оксид меди (II) с соляной кислотой: CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Определить его по характерному ему окрасу синевато-зеленые кристаллы, а если нагревать образуется безводный хлорид который имеет коричневатый цвет.