Соль Мора

Соль Мора это неорганическое химическое вещество, является обычным лабораторным реагентом.

Поскольку она легко подвергается кристаллизации и образующиеся при этом кристаллы довольно устойчивых к окислению в присутствии воздуха.

Отметим, что соль Мора названа в честь немецкого ученого по имени «Карл Фридрих Мор».

Что такое соль Мора

Соль Мора, также известная как сульфат аммонийного железа (II), представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу, или формулу соли Мора, или формулу сульфата двухвалентного аммония as (NH₄)₂Fe(SO₄)₂(H₂O)₆.

Хорошо известно, что это соединение содержит два первичных катиона, а именно катион железа (обозначаемый Fe₂⁺) и катион аммония (обозначаемый NH4+).

Таким образом, соль Мора можно классифицировать как двойную соль сульфата железа и сульфата аммония.

При растворении в воде соль Мора (как и большинство других солей сульфата железа) растворяется с образованием комплекса aquo, имеющего химическую формулу, или формулу соли Мора, или формулу сульфата аммония в виде [Fe (H₂O)₆]²⁺.

Это также называется химической формулой соли Мора.

Также следует отметить, что этот аквокомплекс имеет октаэдрическую молекулярную геометрию, и обычно минеральную форму соли Мора называют моритом.

Структура соли Мора

Известно, что соль Мора относится к семейству двойных сульфатов, которые в совокупности известны как соли Таттона (или, в некоторых случаях, как шониты).

Известно, что все представители этого семейства (включая соль Мора) образуют кристаллы с моноклинной геометрией.

Паттерны связей, присутствующие в молекулярной структуре соли Мора, характеризуются октаэдрическими центрами, состоящими из [Fe (H₂O)₆]²⁺ центров.

Более того, известно, что эти центры образуют водородные связи с сульфат-ионами железа и сульфата аммония.

Получение соли Мора

Как правило, приготовление соли Мора включает растворение гидратированного сульфата железа (смешанного в эквимолярном соотношении).

И сульфата аммония железа в воде, которая содержит небольшое количество серной кислоты.

После этого полученный раствор проходит процесс кристаллизации с получением ярко-зеленых кристаллов соли Мора.

Также можно отметить, что соль подвергается ионизации с высвобождением всех присутствующих в ней катионов и анионов при нагревании.

К обычным примесям, которые могут присутствовать в соли Мора, относятся магний, никель, свинец, цинк и марганец.

Известно, что большинство этих примесей образуют изоморфные соли.

Обычно разбавленную серную кислоту добавляют для предотвращения гидролиза соединения сульфата железа.

Как правило, при растворении смеси солей в воде следует избегать чрезмерного нагревания.

Это делается для того, чтобы предотвратить превращение ионов Fe2+ (которые имеют светло-зеленый цвет) в Fe3+ ионы (которые обычно имеют желтый цвет).

Если в результате получается раствор желтого цвета, процесс следует повторить.

Принимая во внимание, что, если кристаллы не отделяются при охлаждении, в концентрированный раствор можно добавить немного кристаллов соли Мора, чтобы стимулировать рост кристаллов. В общем, это называется «затравкой».

Свойства соли Мора

1. Молярная масса соли Мора или молекулярная масса соли Мора (в ее безводном состоянии) дана как 284,05 грамма на моль. Известно, что гексагидрат соли Мора имеет молярную массу 392,13 грамма на один моль.

2. Химическая формула безводной соли Мора задается как Fe(SO₄) (NH₄)₂(SO₄), а форма гексагидрата может быть представлена химической формулой Fe(SO₄)(NH₄)₂(SO₄)•6H₂O.

3. Плотность соли Мора при стандартных условиях приведена как 1,86 грамма на кубический сантиметр.

4. При стандартных условиях как для температуры, так и для давления (которое часто сокращают до STP) внешний вид соли Мора имеет голубовато-зеленый цвет. И при этих заданных условиях она существует в виде твердого кристалла.

5. Растворимость гексагидрата соли Мора в воде составляет примерно около 269 граммов на литр при STP.

6. Молярная масса FeSO₄ • (NH₄)₂SO₄ • 6H₂O или молекулярная масса сульфата двухвалентного аммония приведена как 392,1388 г/моль.

Это также называется либо молярной массой сульфата двухвалентного аммония, либо молекулярной формулой соли Мора.

Двойная Соль

Соли обычно различаются. Ориентация и размер кристаллической структуры могут влиять на прозрачность, вкус, текстуру, свойства и цвет соли.

Двойная соль определяется как смесь двух различных простых кристаллических солей. Под «разными» здесь подразумевается, что каждая соль в смеси имеет свою собственную и уникальную кристаллическую структуру.

Таким образом, свойство двойной соли отличается от свойств каждой Соли в смеси.

Несколько примеров двойных солей приведены в виде солей Таттона, которые используются для химического анализа и для понимания дисперсии света в химических веществах.

Кроме того, квасцы также являются двойной солью, которая популярна для широкого спектра применений, где некоторые из них включают:

1. Огнестойкость тканей, полотен и дерева

2. Кулинарный — в качестве консерванта в маринадах

3. Лекарство, обладающее подсушивающими свойствами и способное лечить такие явления, как язвы

4. Огнетушители, которые полезны при химических или нефтяных пожарах

Некоторые альтернативы соли

Умеренное количество соли не вредно для человека. Натрий является важным питательным веществом для человеческого организма, и меньшее количество помогает поддерживать хороший баланс как минералов, так и воды.

Тем не менее, гораздо лучше, если вы будете избегать йодированной поваренной соли высокой степени очистки, которая чаще всего используется в фаст-фудах и лишена большей части питательных веществ.

Сложная Соль

1. Простая соль, из которой он образуется, может быть, а может и не быть в эквимолярных пропорциях.

2. Он существует как в твердом состоянии, так и в водном растворе. Это связано с тем, что даже в растворе комплексный ион не диссоциирует на ионы.

3. Координационное соединение сохранит свою идентичность в водном растворе.

4. Он может быть ионным, а может и не быть. Однако комплексная часть всегда содержит координатные связи.

5. В координационном соединении ион металла удовлетворяет своим двум типам валентностей, которые являются первичной и вторичной валентностями.

6. Например, здесь комплекс K₂[NiCl₄] всегда заключен в квадратные ячейки.

Применение соли Мора

В области аналитической химии соль Мора определяется как одно из наиболее предпочтительных соединений, которое действует как источник ионов Fe²⁺ (или в виде ионов железа).

Преимущество использования соли Мора в качестве источника ионов железа заключается в том, что она имеет относительно длительный срок хранения, а также устойчива к окислению из-за атмосферного воздействия.

Хорошо известно, что окисление этого соединения происходит относительно быстро при высоком рН окружающей среды (среда в некоторой степени щелочная).

И самое важное отметить, что, как правило, растворы соли Мора являются слабокислыми, что можно объяснить присутствием в них катионов аммония.

Также можно отметить, что к растворам соли Мора можно добавлять серную кислоту, чтобы предотвратить окисление иона железа до иона трехвалентного железа.

Другое важное применение соли Мора в дозиметре Фрике заключается в том, что она помогает измерять высокие дозы гамма-излучения.

Заключение

Сульфат аммония двухвалентного железа — это химический термин, обозначающий соль Мора. Соль Мора получают путем сочетания эквимолярных количеств сульфата железа и сульфата аммония.

Приготовление соли Мора основано на принципе кристаллизации. Поскольку это помогает предотвратить гидролиз соли, приготовление должно производиться в присутствии разбавленной серной кислоты.

Цвет, форма, лакмусовая бумажка и растворимость — все это можно использовать для определения того, что это кристаллы соли Мора.

Кристаллы соли Мора имеют светло-зеленый оттенок и восьмигранную форму. Раствор Мора меняет цвет синей лакмусовой бумажки на красный. Кристаллы соли Мора легко растворяются в воде.

Часто задаваемые вопросы о соли Мора?

Что вы подразумеваете под солью Мора и каковы химические уравнения соответствующей соли?

Соль Мора также известна как сульфат железа аммония. Это неорганическое соединение.

Это соединение содержит два основных катиона, называемых катионом аммония и катионом железа. Они представлены в виде Fe⁺² и NH⁺⁴.

Следовательно, соль Мора может быть определена как двойная соль, содержащая сульфат аммония двухвалентного железа и сульфат железа.

Научный термин, используемый для соли Мора, — это формула сульфата аммония двухвалентного железа. Химическая формула соли Мора равна (NH₄)2Fe(SO₄)2(H₂O)₆.