ГАФНАТЫ

Соли гидрата двуокиси гафния. Первые сведения о Г. опубликовал венг. химик Д. Хевеши. Наиболее изучены гафнаты щелочных, щелочно- и редкоземельных металлов. Щелочные металлы образуют соединения типа М2НЮ3, М4НЮ4, M2Hf205 и MaHf,07. Двуокись гафния с окислами щелочноземельных элементов (кальция, стронция и бария) образует эквимолярные соединения типа MHfo3, с окислами лантаноидов цериевой подгруппы — соединения   типа   пирохлора (Ln2Hf207), изоструктурные аналогичным по составу цирконатам. Г. кальция и стронция имеют структуру типа перовскита .
 
Гафнаты щелочных металлов гидролизуются водой, причем процесс тормозится образующейся на поверхности пленкой НfO2 • xН20, однако в кислой среде разложение происходит полностью. Гафнат лития и натрия (Li2Hf03 и Na2Hf03) — кристаллические вещества с показателем преломления 1,78 и плотностью (т-ра 20° С) соответственно 6,453 и 5,763 г/см3. У гафната калия K2Hf205 и K2Hf307 показатель преломления 1,78, плотность 5,860 и 6,604 г/см3. Известны соединения рубидия — дигафнат Rb2Hf205. тригафнат Rb2Hf307 и Г. цезия Cs2Hf307. Гафнат лантана, неодима и гадолиния плавятся без разложения. Г. щелочных металлов при т- ре выше 1300—1400° С распадаются на исходные окислы. Гафнаты щелочных, щелочно- и редкоземельных металлов получают спеканием, сплавлением двуокиси гафния с гидроокисями, карбонатами, нитратами и др. солями при т-ре от 800° С и выше. Высокотемпературные гафнаты щелочно- и редкоземельных металлов находят применение в качестве спец. огнеупорных материалов, теплозащитных покрытий и высокоогнеупорных керамических материалов.
 
Лит.: Ш е к а И. А., Карлышева  К. Ф.   Химия гафния.

Статья на тему Гафнаты