Что такое соединение и формула нитрата цинка
Формула нитрата цинка также называется либо формулой динитрата цинка, либо формулой целлоксана.
Это конкретное неорганическое соединение состоит из двух атомов азота, шести атомов кислорода и одного атома цинка.
Молекулярная или химическая формула нитрата цинка указана как Zn(NO)3)2.
Часто он выглядит от бесцветного до твердого кристаллического вещества. Он сильно расплывается и растворяется в воде и спирте.
Он может быть получен путем смешивания цинка с азотной кислотой и встречается в природе в виде гексагидрата цинка.
Его можно широко использовать в качестве катализатора при производстве красителей, химикатов и лекарств.
Свойства формулы нитрата цинка
Химическая или молекулярная формула Zn(NO)3)2, плотность 2,065 г/см3 (гексагидрат), молекулярный вес 189,36 г/моль (безводный), 297,49 г/моль (гексагидрат).
Температура плавления 110 ºС (безводный), 45,5 ºС (тригидрат), 36,4 ºС (гексагидрат); температура кипения приблизительно 125 ºС (гексагидрат).
Выпускается в виде негорючего соединения, но обладает способностью усиливать горение горючих соединений.
Вдыхание этого специфического неорганического химического вещества может привести к сильному кашлю и боли в горле.
При попадании в глаза и на кожу вызывает покраснение, а также боль. Прием этого соединения внутрь приводит к болям в животе, тошноте и другим симптомам.
Получение
Нитрат цинка может быть получен из его соединений, а также из минералов например сфалерит, смитсонит, гемиморфит.
В лабораторных условиях (домашних) из порошкообразного цинка и азотной кислоты:
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Если же требуется безводный нитрат цинка то его реагируют с диоксидом азота в ацетонитриле (CH3CN):
Zn + 2N2O4 → Zn(NO3)2 + 2NO↑,
Также его можно получить действием на оксид цинка азотной кислотой:
ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O,
На гидроксид цинка:
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O,
Карбонат цинка:
ZnCO3 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + CO2↑ + H2O,
Также технический нитрат цинка можно получить из минералов сфалерита, смитсонита, гемиморфита.
Применение
Нитрат цинка не имеет масштабного применения, но его можно использовать в лабораторных масштабах для синтеза координационного полимера.
Кроме того, его контролируемое разложение до оксида цинка использовалось для создания различных структур на основе ZnO, включая нанопроволоки.
Его можно использовать в качестве протравы в процессе окрашивания.
Пример реакции, при которой образуется осадок карбоната цинка:
Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3
Опасности для здоровья
Вдыхание пыли вызывает раздражение носа и горла. Проглатывание соединения динитрата цинка может привести к коррозии пищеварительного тракта.
Контакт с кожей может вызвать сыпь и вызвать раздражение.
При нагревании может выделять токсичные оксиды азота. При контакте с горючим материалом может увеличиться интенсивность возгорания.