СВОЙСТВА ТИТАНА

Будучи элементом IV группы Периодической системы, титан имеет на внешних орбиталях по два d— и s-электрона. Металлу свойственны многочисленные степени окисления: —1, О, II, III, IV и широкая способность к комплексообразованию.

Металл серебристого цвета устойчив в атмосфере до температуры около 500° С, с превышением ее он начинает окисляться. Порошок титана сгорает в двуокись ТiO₂ при 500° С, а в азоте — в нитрид TiN при 800° С. Азотная и серная кислоты на металл действуют слабо; в горячей концентрированной соляной кислоте он медленно растворяется и быстро переводится в раствор смесью плавиковой и азотной кислот. Горячими концентрированными растворами и расплавами щелочей титан растворяется с выделением водорода. При нагревании металл, особенно взятый в виде порошка (губки), поглощает кислород, азот и другие газы.

Двуоокись ТiO₂ в минералах: рутиле, бруките и анатазе, в зависимости от соответствующей полиморфной модификации имеет плотность от 3840 до 4260 кг/м³. Она плавится при температуре 1870° С; выше 2200° С выделяет кислород, переходя сначала в синий ТiО2 • Тl₂О₃, а затем в фиолетовый Тi₂О₃.

Ион Ті⁴⁺ в водных растворах существовать не может из-за слишком большого отношения заряда к радиусу. В момент образования гидролизуется, превращаясь в ТiO²⁺, а вернее в (ТіО)²_nⁿ⁺ имеющий цепочечное строение:

Гидроокись, упрощенно представляемая как Ті(ОН)₄, з в действительности TiO₂•H₂O, сходна с SnO₂•тН₂O: свежеосажденная (а) растворяется в сильных кислотах, а со временем стареет и становится более инертной (β). Она амфотерна; однако в кислотные, и основные свойства ТiO₂•nН₂О выражены очень слабо. % Двуоокись и гидроокись при нагревании с концентрированной серной кислотой дают растворимый сульфат титанила:

ТiO₂ + H₂SO₄ = TiOSO₄ + Н₂О.

Водой он гидролизуется, выделяя белый осадок гидроокиси:

TiOSO₄ + (n + 1) Н₂O = 2Н⁺ + TiO₂•nH₂O + SO²₄^—

Галогениды Ті (IV) соединения — преимущественно ковалентного типа, некоторые сведения о них даны в табл.

Таблица. Некоторые физические свойства галогенидов

Свойства	TIF4	TiCl4	ТiВr4	ТiI4
Цвет …….	Бесцветный	Бесцветный	Желтый	Темно— красный
Tпл, ° С	—	-25	+39	+ 150
т кип, °с	283	136	231	377

Четыреххлористый титан получают из окиси действием хлора в присутствии углерода:

ТiO₂ + 2С + 2Сl₂ = ТіСl₄ + 2СО. 

Гидрид ТіН₄ —черный порошок, образуемый прокаливанием мелкораздробленного металла в среде водорода при температурах выше 400° С; на воздухе он устойчив, но при поджигании сгорает. ТіН₂ служит раскислителем в порошковой металлургии, кроме того, он катализирует некоторые реакции гидрирования органических соединений, а в атомной энергетике пригоден как замедлитель нейтронов.

Карбид ТіС и нитрид TiN — металлоподобные электропроводные вещества, взаиморастворимые в твердом состоянии.

Соединения титана в степени окисления ниже двух известны лишь в составе комплексов, для металлургии пока не интересных.

Комплексные соединения титана вследствие малого заполнения d-орбитали весьма многочисленны и разнообразны. Из них для современной металлургии наиболее важны галогениды типа [TiFe]^2-. Соли Na₂TiF₆ и К₂ТiF₆ получают растворением ТiO₂ в плавиковой кислоте и кристаллизацией после добавления солей щелочных металлов. Растворимость фторотитанатов калия и натрия при 20°С соответственно 2,2 и 6,5% (по массе).

 

Статья на тему Свойства титана