проба -

Почему валентность фтора 1

Валентность фтора всегда равна 1 по нескольким ключевым причинам, связанным с его атомным строением:

ГОЛЬМИЙ
[Holmium; от лат. Holmia — Гольмия (назв. Стокгольма)], Но—хим. элементдоделать III группы периодической системы элементов.

Атомный номер 67, атомная масса 164,9304; относится к редкоземельным элементам.

Металл гольмий светло-серого цвета; дистиллированный (чистотой выше 99,5%) — с блестящей поверхностью. В соединениях проявляет степень окисления +3.

Открыт в 1879 швед, химиком П. Клеве. Содержание в земной коре 1,3 X 10^-7%.

Промышленными минералами для получения гольмия служат монацит, ксенотим и эвксенит.

Физические свойства

Гольмий полиморфен, температура полиморфного превращения 1430° С.

Кристаллическая решетка низкотемпературной модификации гольмия — гексагональная плотноупакованная типа магния, с периодами а = 3,5773 А и с = 5,6158 А.

Плотность 8,781 г/см³; t_пл 14605 С; t_кип 2700° С; коэфф. термического расширения 10,7 • 10 град ; коэфф. теплопроводности 0,0254 кал/см • сек • град.

Теплоемкость 6,50 кал/г-атом • град; электрическое сопротивление 94 мком X см; Кюри точка 19,4 К (—253,6° С).

Сечение захвата тепловых нейтронов 65 барн; работа выхода электронов 3,09 эв. Модуль норм, упругости 6850 кгс/мм²; предел прочности 28,6 кгс/мм²; НВ — 50.

Легко поддается механической обработке.

Химические свойства

Гольмий — химически активен; при высоких температурах активно взаимодействует с кислородом, галогенами, серой, азотом и др. неметаллами.

На воздухе окисляется. Сплавляется со многими металлами, плавят его в инертной среде или в вакууме.

Изотопы

Известны изотопы с массовыми числами от ¹⁶⁰Но до ¹⁶⁹Но, из них стабилен изотоп с массовым числом ¹⁶⁵Но.

Получение

Получают гольмий металлотермическим восстановлением. Окислы гольмия обрабатывают до фторидов, затем восстанавливают кальцием и дистиллируют для получения чистого металла.

Применение

Выпускают гольмий в виде слитков. Чистый гольмий используют для исследовательских целей.

Перспективен в сплавах с железом, кобальтом и никелем как магнитный материал.

Литература

Диогенов Г. Г. История открытия химических элементов. Савицкий Е. М., Терехова В.Ф. Металловедение редкоземельных металлов.

Атомный номер 67, атомная масса 164,9304; относится к редкоземельным элементам.

Открыт в 1879 швед, химиком П. Клеве. Содержание в земной коре 1,3 X 10^-7%.

Промышленными минералами для получения гольмия служат монацит, ксенотим и эвксенит.

Физические свойства

Гольмий полиморфен, температура полиморфного превращения 1430° С.

Теплоемкость 6,50 кал/г-атом • град; электрическое сопротивление 94 мком X см; Кюри точка 19,4 К (—253,6° С).

Легко поддается механической обработке.

Химические свойства

На воздухе окисляется. Сплавляется со многими металлами, плавят его в инертной среде или в вакууме.

Изотопы

Известны изотопы с массовыми числами от ¹⁶⁰Но до ¹⁶⁹Но, из них стабилен изотоп с массовым числом ¹⁶⁵Но.

Получение

Применение

Выпускают гольмий в виде слитков. Чистый гольмий используют для исследовательских целей.

Перспективен в сплавах с железом, кобальтом и никелем как магнитный материал.

Литература

✅Электронная конфигурация: У фтора атомный номер 9, что означает 9 электронов.

Его электронная конфигурация:

1s²2s²2p⁵.

Это означает, что на его внешней (валентной) оболочке находится 7 электронов (2 на 2s-подуровне и 5 на 2p-подуровне).

✅Правило октета: Атомы стремятся достичь стабильной электронной конфигурации, как у благородных газов, которая обычно включает 8 электронов на внешней оболочке (это называется правилом октета).

Поскольку у фтора 7 валентных электронов, ему нужен всего один электрон, чтобы завершить свой октет и стать стабильным.

✅Высокая электроотрицательность: Фтор является самым электроотрицательным элементом в периодической таблице (его электроотрицательность по шкале Полинга равна 4.0).

Это означает, что он обладает очень сильной способностью притягивать электроны к себе в химической связи.

Он настолько силен, что всегда будет стремиться принять один электрон от другого атома, а не отдавать свои.

✅Отсутствие d-орбиталей: В отличие от других галогенов (хлора, брома, иода), которые находятся в более высоких периодах и имеют свободные d-орбитали в своем валентном слое, у фтора нет d-орбиталей.

Это означает, что он не может «расширить свой октет» и образовывать более одной связи.

Другие галогены могут использовать свои d-орбитали для образования до 3, 5 или даже 7 связей (например, в таких соединениях, как ClF₃, BrF₅, IF₇), но фтор так не может.

Таким образом, комбинация наличия 7 валентных электронов, стремления к октету, крайней электроотрицательности и отсутствия d-орбиталей делает валентность фтора строго равной 1 во всех его соединениях.

Как определить валентность фтора

Определить валентность фтора очень просто, потому что он является одним из немногих элементов, у которых валентность всегда постоянна и равна 1.

Вот как это можно «определить» (точнее, понять, почему она такая):

✅По положению в Периодической таблице Менделеева:

Фтор находится в 17-й группе (или VIIA группе, группе галогенов).

Элементы этой группы имеют 7 валентных электронов на внешней электронной оболочке.

Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, как у благородного газа (8 электронов на внешней оболочке — правило октета), фтору нужно 1 электрон.

Он может получить этот один электрон, образовав одну ковалентную связь с другим атомом (например, H-F) или приняв один электрон, став ионом F^—
(например, в NaF). В обоих случаях он образует одну связь.

✅По электронной конфигурации:

Электронная конфигурация фтора:

1s²2s²2p⁵.

На внешнем энергетическом уровне (n=2) у него 7 электронов (2 на 2s-подуровне и 5 на 2p-подуровне).

Единственный способ для фтора завершить внешний уровень до 8 электронов — это присоединить один электрон.

✅По электроотрицательности:

Фтор является самым электроотрицательным элементом (4.0 по шкале Полинга). Это означает, что он имеет самую сильную способность притягивать электроны в химической связи.

Он никогда не отдаст свои электроны и всегда будет стремиться принять чужие.

Из-за этого он всегда будет образовывать только одну связь, забирая электрон или «оттягивая» электронную плотность к себе.

✅Отсутствие свободных d-орбиталей:

У фтора нет свободных d-орбиталей на втором энергетическом уровне. Это не позволяет ему «расширять свой октет» (то есть образовывать более 4 связей, как это могут делать атомы с свободными d-орбиталями) или проявлять валентности, отличные от 1.

Таким образом, «определить» валентность фтора означает просто знать его фундаментальные химические свойства и строение атома, которые однозначно указывают на валентность 1.

Пример решения, задача:

Дано: Фтор (F), Кальций (Ca)

Найти:

Определить валентность фтора.

Определить валентность кальция.

Составить химическую формулу соединения, используя правила валентности.

Решение:

Валентность фтора (F):
Как мы уже знаем, фтор — это особенный элемент, и его валентность всегда равна 1.

Валентность кальция (Ca):

Найдем кальций (Ca) в периодической таблице Менделеева. Он находится во 2-й группе (или IIA группе).

Элементы 2-й группы являются щелочноземельными металлами и имеют 2 валентных электрона на внешней оболочке.

Металлы стремятся отдать свои валентные электроны, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации.

Отдав 2 электрона, кальций приобретает заряд Ca²⁺ и становится стабильным.

Таким образом, валентность кальция равна 2.

Составление формулы соединения:

У нас есть фтор с валентностью 1 (F¹) и кальций с валентностью 2 (Ca²).

Чтобы составить формулу, мы используем «правило креста»: индексы элементов в формуле будут равны валентностям другого элемента.

Ca₂F₁

Индекс кальция будет равен 1 (валентность фтора).

Индекс фтора будет равен 2 (валентность кальция).

Получаем формулу: CaF₂

Ответ: Формула соединения фтора с кальцием — CaF₂. Это соединение называется фторид кальция.

Часто задаваемые вопросы:

Гольмий (химический символ Ho) — это неорганический химический элемент, простое вещество с атомным номером 67.

Относиться к группе лантаноидов и считается редкоземельным элементом.

Имеет основные характеристики:

Почему валентность фтора 1

Валентность фтора всегда равна 1 по нескольким ключевым причинам, связанным с его атомным строением:

✅Электронная конфигурация: У фтора атомный номер 9, что означает 9 электронов.

Его электронная конфигурация:

1s²2s²2p⁵.

Это означает, что он обладает очень сильной способностью притягивать электроны к себе в химической связи.

Он настолько силен, что всегда будет стремиться принять один электрон от другого атома, а не отдавать свои.

Это означает, что он не может «расширить свой октет» и образовывать более одной связи.

Как определить валентность фтора

Вот как это можно «определить» (точнее, понять, почему она такая):

✅По положению в Периодической таблице Менделеева:

Фтор находится в 17-й группе (или VIIA группе, группе галогенов).

Элементы этой группы имеют 7 валентных электронов на внешней электронной оболочке.

✅По электронной конфигурации:

Электронная конфигурация фтора:

1s²2s²2p⁵.

На внешнем энергетическом уровне (n=2) у него 7 электронов (2 на 2s-подуровне и 5 на 2p-подуровне).

Единственный способ для фтора завершить внешний уровень до 8 электронов — это присоединить один электрон.

✅По электроотрицательности:

Он никогда не отдаст свои электроны и всегда будет стремиться принять чужие.

✅Отсутствие свободных d-орбиталей:

Пример решения, задача:

Дано: Фтор (F), Кальций (Ca)

Найти:

Определить валентность фтора.

Определить валентность кальция.

Составить химическую формулу соединения, используя правила валентности.

Решение:

Валентность фтора (F):
Как мы уже знаем, фтор — это особенный элемент, и его валентность всегда равна 1.

Валентность кальция (Ca):

Найдем кальций (Ca) в периодической таблице Менделеева. Он находится во 2-й группе (или IIA группе).

Элементы 2-й группы являются щелочноземельными металлами и имеют 2 валентных электрона на внешней оболочке.

Металлы стремятся отдать свои валентные электроны, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации.

Отдав 2 электрона, кальций приобретает заряд Ca²⁺ и становится стабильным.

Таким образом, валентность кальция равна 2.

Составление формулы соединения:

У нас есть фтор с валентностью 1 (F¹) и кальций с валентностью 2 (Ca²).

Ca₂F₁

Индекс кальция будет равен 1 (валентность фтора).

Индекс фтора будет равен 2 (валентность кальция).

Получаем формулу: CaF₂

Ответ: Формула соединения фтора с кальцием — CaF₂. Это соединение называется фторид кальция.

Часто задаваемые вопросы:

Гольмий (химический символ Ho) — это неорганический химический элемент, простое вещество с атомным номером 67.

Относиться к группе лантаноидов и считается редкоземельным элементом.

Имеет основные характеристики:

Почему валентность фтора 1

Валентность фтора всегда равна 1 по нескольким ключевым причинам, связанным с его атомным строением:

✅Электронная конфигурация: У фтора атомный номер 9, что означает 9 электронов.

Его электронная конфигурация:

1s²2s²2p⁵.

Это означает, что он обладает очень сильной способностью притягивать электроны к себе в химической связи.

Он настолько силен, что всегда будет стремиться принять один электрон от другого атома, а не отдавать свои.

Это означает, что он не может «расширить свой октет» и образовывать более одной связи.

Как определить валентность фтора

Вот как это можно «определить» (точнее, понять, почему она такая):

✅По положению в Периодической таблице Менделеева:

Фтор находится в 17-й группе (или VIIA группе, группе галогенов).

Элементы этой группы имеют 7 валентных электронов на внешней электронной оболочке.

✅По электронной конфигурации:

Электронная конфигурация фтора:

1s²2s²2p⁵.

На внешнем энергетическом уровне (n=2) у него 7 электронов (2 на 2s-подуровне и 5 на 2p-подуровне).

Единственный способ для фтора завершить внешний уровень до 8 электронов — это присоединить один электрон.

✅По электроотрицательности:

Он никогда не отдаст свои электроны и всегда будет стремиться принять чужие.

✅Отсутствие свободных d-орбиталей:

Пример решения, задача:

Дано: Фтор (F), Кальций (Ca)

Найти:

Определить валентность фтора.

Определить валентность кальция.

Составить химическую формулу соединения, используя правила валентности.

Решение:

Валентность фтора (F):
Как мы уже знаем, фтор — это особенный элемент, и его валентность всегда равна 1.

Валентность кальция (Ca):

Найдем кальций (Ca) в периодической таблице Менделеева. Он находится во 2-й группе (или IIA группе).

Элементы 2-й группы являются щелочноземельными металлами и имеют 2 валентных электрона на внешней оболочке.

Металлы стремятся отдать свои валентные электроны, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации.

Отдав 2 электрона, кальций приобретает заряд Ca²⁺ и становится стабильным.

Таким образом, валентность кальция равна 2.

Составление формулы соединения:

У нас есть фтор с валентностью 1 (F¹) и кальций с валентностью 2 (Ca²).

Ca₂F₁

Индекс кальция будет равен 1 (валентность фтора).

Индекс фтора будет равен 2 (валентность кальция).

Получаем формулу: CaF₂

Ответ: Формула соединения фтора с кальцием — CaF₂. Это соединение называется фторид кальция.

Часто задаваемые вопросы:

Почему валентность фтора 1

Валентность фтора всегда равна 1 по нескольким ключевым причинам, связанным с его атомным строением:

✅Электронная конфигурация: У фтора атомный номер 9, что означает 9 электронов.

Его электронная конфигурация:

1s²2s²2p⁵.

Это означает, что он обладает очень сильной способностью притягивать электроны к себе в химической связи.

Он настолько силен, что всегда будет стремиться принять один электрон от другого атома, а не отдавать свои.

Это означает, что он не может «расширить свой октет» и образовывать более одной связи.

Как определить валентность фтора

Вот как это можно «определить» (точнее, понять, почему она такая):

✅По положению в Периодической таблице Менделеева:

Фтор находится в 17-й группе (или VIIA группе, группе галогенов).

Элементы этой группы имеют 7 валентных электронов на внешней электронной оболочке.

✅По электронной конфигурации:

Электронная конфигурация фтора:

1s²2s²2p⁵.

На внешнем энергетическом уровне (n=2) у него 7 электронов (2 на 2s-подуровне и 5 на 2p-подуровне).

Единственный способ для фтора завершить внешний уровень до 8 электронов — это присоединить один электрон.

✅По электроотрицательности:

Он никогда не отдаст свои электроны и всегда будет стремиться принять чужие.

✅Отсутствие свободных d-орбиталей:

Пример решения, задача:

Дано: Фтор (F), Кальций (Ca)

Найти:

Определить валентность фтора.

Определить валентность кальция.

Составить химическую формулу соединения, используя правила валентности.

Решение:

Валентность фтора (F):
Как мы уже знаем, фтор — это особенный элемент, и его валентность всегда равна 1.

Валентность кальция (Ca):

Найдем кальций (Ca) в периодической таблице Менделеева. Он находится во 2-й группе (или IIA группе).

Элементы 2-й группы являются щелочноземельными металлами и имеют 2 валентных электрона на внешней оболочке.

Металлы стремятся отдать свои валентные электроны, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации.

Отдав 2 электрона, кальций приобретает заряд Ca²⁺ и становится стабильным.

Таким образом, валентность кальция равна 2.

Составление формулы соединения:

У нас есть фтор с валентностью 1 (F¹) и кальций с валентностью 2 (Ca²).

Ca₂F₁

Индекс кальция будет равен 1 (валентность фтора).

Индекс фтора будет равен 2 (валентность кальция).

Получаем формулу: CaF₂

Ответ: Формула соединения фтора с кальцием — CaF₂. Это соединение называется фторид кальция.

Часто задаваемые вопросы:

Гольмий (химический символ Ho) — это неорганический химический элемент, простое вещество с атомным номером 67.

Относиться к группе лантаноидов и считается редкоземельным элементом.

Имеет основные характеристики:

Что такое гольмий

[Holmium; от лат. Holmia — Гольмия (назв. Стокгольма)], Но —химический элемент элемент который находиться в 3-й группе и 6-м периоде периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

Атомный номер 67, атомная масса 164,9304; относится к редкоземельным элементам.

Металл гольмий светло-серого цвета; дистиллированный (чистотой выше 99,5%) — с блестящей поверхностью.

В соединениях проявляет степень окисления +3.

Открыт в 1879 швед, химиком П. Клеве. Содержание в земной коре 1,3 X 10^-7%.

Промышленными минералами для получения гольмия служат монацит, ксенотим и эвксенит.

Физические свойства

Гольмий полиморфен, температура полиморфного превращения 1430° С.

Кристаллическая решетка низкотемпературной модификации гольмия — гексагональная плотноупакованная типа магния, с периодами а = 3,5773 Å и с = 5,6158 Å.

Теплоемкость 6,50 кал/г-атом • град; электрическое сопротивление 94 мком X см; Кюри точка 19,4 К (—253,6° С).

Легко поддается механической обработке.

Химические свойства

На воздухе окисляется. Сплавляется со многими металлами, плавят его в инертной среде или в вакууме.

Гольмий (Ho), как и другие лантаноиды, является довольно реакционноспособным металлом, хотя его активность и не так высока, как у щелочных или щелочноземельных металлов.

Он проявляет среднюю химическую активность среди лантаноидов.

Наиболее характерная степень окисления гольмия в соединениях +3.

🧪Реакция с кислородом (окисление)
Гольмий медленно окисляется на сухом воздухе при комнатной температуре, но при нагревании или во влажном воздухе реакция происходит быстрее.

Образуется оксид гольмия(III):

4Ho + 3O₂ → 2Ho₂O₃

(Оксид гольмия(III) имеет бледно-желтый цвет)

🧪Реакция с галогенами
Гольмий активно реагирует с галогенами (фтором, хлором, бромом, йодом) при нагревании, образуя соответствующие тригалогениды.

С фтором (F₂): Гольмий относительно устойчив к действию фтора при комнатной температуре, но реагирует при нагревании.

2Ho + 3F₂ → 2HoF₃ (Фторид гольмия(III))

С хлором (Cl₂):

2Ho + 3Cl₂ → 2HoCl₃ (Хлорид гольмия(III) — желтое вещество)

С бромом (Br₂):

2Ho + 3Br₂ → 2HoBr₃ (Бромид гольмия(III))

С йодом (I₂):

2Ho + 3I₂ → 2HoI₃ (Иодид гольмия(III))

🧪Реакция с кислотами

Гольмий легко взаимодействует с большинством разбавленных неорганических кислот (кроме плавиковой кислоты HF, с которой образует нерастворимый фторид, пассивируя поверхность) с выделением водорода и образованием солей Ho³⁺.

С соляной кислотой (HCl):

2Ho + 6HCl → 2HoCl₃ + 3H₂↑ (Хлорид гольмия(III))

С серной кислотой (H₂SO₄):

2Ho + 3H₂SO₄ → Ho₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ (Сульфат гольмия(III))

🧪Реакция с водой
Гольмий реагирует с водой, особенно при нагревании, с образованием гидроксида гольмия(III) и выделением водорода.

2Ho + 6H₂O → 2Ho(OH)₃ + 3H₂↑

🧪Реакция с азотом и водородом
При нагревании гольмий может реагировать с азотом и водородом:

С азотом (N₂):

2Ho + N₂ → 2HoN (Нитрид гольмия)

С водородом (H₂): Образует гидриды, например, HoH₃

Изотопы

Известны изотопы с массовыми числами от ¹⁶⁰Но до ¹⁶⁹Но, из них стабилен изотоп с массовым числом ¹⁶⁵Но.

Получение

Применение

Выпускают гольмий в виде слитков. Чистый гольмий используют для исследовательских целей.

Перспективен в сплавах с железом, кобальтом и никелем как магнитный материал.