Химическая связь это взаимодействие между атомами в молекуле вещества, при котором два электрона (по одному от каждого атома) либо образуют общую электронную пару, либо электрон переходит от одного атома к другому.
Существуют два механизма взаимодействия атомов:
- Обменный – включает в себя выделение по одному внешнему электрону от каждого атома и их соединение в общую пару.
- Донорно-акцепторный – происходит, когда один атом (донор) отделяет два электрона, а другой атом (акцептор) принимает их на свою свободную орбиталь.
Независимо от механизма, химическая связь между атомами сопровождается выделением энергии.
Чем выше электроотрицательность атомов, тем сильнее энергетический всплеск.
Основные виды химических связей:
- Ионная.
- Ковалентная (полярная и неполярная).
- Координационная.
- Водородная.
- Металлическая.
Химическая связь: виды, механизмы и энергетический всплеск
Виды связи: ионная, ковалентная, координационная, водородная и металлическая.
Ионная связь существует в веществах, которые состоят из ионов. Ионы образуются при переходе электронов от атомов одних элементов к атомам других.
Атомы, отдавшие электроны, превращаются в положительно заряженные ионы (катионы), а принявшие электроны атомы — в отрицательно заряженные ионы (анионы).
Водородная связь — это связь, образующаяся между атомами водорода и элемента с высокой электроотрицательностью (кислород, фтор) в результате смещения электронного облака, принадлежащего атому водорода, в сторону другого элемента.
Ковалентная связь образуется между атомами не в результате перехода электронов от одного атома к другому, а в результате возникновения между ними одной или нескольких общих электронных пар.
Общие электронные пары между атомами возникают за счет неспаренных электронов, имеющихся у атомов и участвующих в образовании химической связи.
Эти электроны называются валентными.
Ковалентная связь при образовании которой электронная пара смещена в сторону одного из атомов, называется полярной связью.
Координационная, или донорно-акцепторная связь — это ковалентная связь, которая образуется за счет не поделен ной электронной пары.
Донор — это атом или ион, представляющий свою неподеленную пару при образовании химической связи.
Акцептор — это атом или ион, принимающий на свободную орбиталь не поделенную электронную пару.
Электроотрицательность атома — это полусумма энергии ионизации и сродства к электрону.
Энергия связи — это работа, необходимая для разрыва этой связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества.
Степень окисления — это величина электрического заряда, если предположить, что валентные электроны при образовании химической связи полностью смещены к более электроотрицательным атомам.
То есть степень окисления атомов в соединениях равна заряду иона, если предположить, что молекула полностью состоит из ионов.
Быстрые ответы?
Взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого.
Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами).
Можно определить в зависимости от веществ, принимающих в ней участие, если метал и неметалл, то связь ионная, если два метала, то металлическая.
Если два неметалла то ковалентная (если эта молекула состоит из атомов разных элементов, то связь будет полярной, если из одного элемента, то неполярной.
Ковалентная связь, возникающая между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью, называется ковалентной неполярной связью.
А между атомами с разной электроотрицательностью — ковалентной полярной связью.