Химия Общая химия Типы химических реакций

Типы химических реакций

Химические реакции подразделяют на несколько типов реакций:

  1. Реакции разложения, (А → А + В)
  2. Реакции соединения, (А + В → АВ).
  3. Замещения, (А + ВD → AB + D).
  4. Обмена, (АB + DC → AC + DB)
  5. Обратимые реакции, (А + В ⇄ АВ).
  6. Необратимые реакции, (А + В → АВ).
  7. Окислительно восстановительной реакции.
  8. Экзотермические реакции.
  9. Термохимические реакции.

Типы химических реакций

Химические реакции: типы и примеры

Реакции разложения — это такие реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ.

Пример реакции разложения:

NH4CI = NH3 + HCI.

Реакции соединения — это такие реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

Пример реакции соединения:

СаО + Н2О = Са(ОН)2.

Реакции замещения — это такие реакции, входе которых число веществ не изменяется, а происходит замещение составной части сложного вещества простым веществом.

Пример реакции замещения:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.

Реакции обмена — это такие реакции, в процессе которых молекулы двух веществ обмениваются составными частями, образуя молекулы двух новых соединений.

В этом случае число вступивших в реакцию веществ равно числу образовавшихся соединений.

Пример реакции обмена:

ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCI.

Теплота образования соединения — это количество теплоты, выделяющейся или поглощаемой при образовании одного моля химического соединения из простых веществ.

Экзотермическая реакция — это реакция, сопровождающаяся выделением тепла.

Пример экзотермической реакции:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж.

Эндотермическая реакция — это реакция, сопровождающаяся поглощением тепла.

Пример эндотермической реакции:

СаСО3 + Н2О =

Закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит от состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от промежуточных стадий реакции.

Термохимическое уравнение реакции — это уравнение реакции, для которой указан ее тепловой эффект.

Пример термохимической реакции:

2Р + 2,5О2 = Р2О5 + ∆Н.

Окислительно-восстановительными реакциями называются такие, при которых изменяется степень окисления отдельных элементов.

Пример окислительно восстановительной реакции:

2KMn+7O4 + 16HCl-1 = 2KCl + 2Mn+2Cl+ 5Cl02 + 8H2O

Обратимые реакции — это реакции, протекающие при данных условиях в двух противоположных направлениях.

Пример обратимой реакции, азот и водород:

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3

Необратимые реакции — это реакции, которые протекают только в одном направлении.

Пример необратимых реакций, натрий и вода:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Быстрые ответы?

Какие есть типы химических реакций?

Реакции разложения. Реакции соединения. Замещения. Обмена. Обратимые реакции. Необратимые реакции. Окислительно восстановительной реакции. Экзотермические реакции. Термохимические реакции

Как определить тип химической реакции?

Можно классифицировать по различным признакам: по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; по агрегатному состоянию; по тепловому эффекту; по изменению степени окисления; по наличию или отсутствию катализатора; по признаку обратимости.

Как выглядит реакция замещения?

Можно представить в виде общей схемы:

AB + C = AC + B ,

где A, B, C — условные обозначения составных частей веществ.

Топовые страницы