Типы химических реакций

Химические реакции подразделяют на несколько типов реакций:

1. Реакции разложения, (А → А + В)
2. Реакции соединения, (А + В → АВ).
3. Замещения, (А + ВD → AB + D).
4. Обмена, (АB + DC → AC + DB)
5. Обратимые реакции, (А + В ⇄ АВ).
6. Необратимые реакции, (А + В → АВ).
7. Окислительно восстановительной реакции.
8. Экзотермические реакции.
9. Термохимические реакции.

Химические реакции: типы и примеры

Реакции разложения — это такие реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ.

Пример реакции разложения:

NH₄CI = NH₃ + HCI.

Реакции соединения — это такие реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

Пример реакции соединения:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂.

Реакции замещения — это такие реакции, входе которых число веществ не изменяется, а происходит замещение составной части сложного вещества простым веществом.

Пример реакции замещения:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂.

Реакции обмена — это такие реакции, в процессе которых молекулы двух веществ обмениваются составными частями, образуя молекулы двух новых соединений.

В этом случае число вступивших в реакцию веществ равно числу образовавшихся соединений.

Пример реакции обмена:

ВаСl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCI.

Теплота образования соединения — это количество теплоты, выделяющейся или поглощаемой при образовании одного моля химического соединения из простых веществ.

Экзотермическая реакция — это реакция, сопровождающаяся выделением тепла.

Пример экзотермической реакции:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж.

Эндотермическая реакция — это реакция, сопровождающаяся поглощением тепла.

Пример эндотермической реакции:

СаСО3 + Н2О =

Закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит от состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от промежуточных стадий реакции.

Термохимическое уравнение реакции — это уравнение реакции, для которой указан ее тепловой эффект.

Пример термохимической реакции:

2Р + 2,5О₂ = Р₂О₅ + ∆Н.

Окислительно-восстановительными реакциями называются такие, при которых изменяется степень окисления отдельных элементов.

Пример окислительно восстановительной реакции:

2KMn⁺⁷O₄ + 16HCl^-1 = 2KCl + 2Mn⁺²Cl₂ + 5Cl⁰₂ + 8H₂O

Обратимые реакции — это реакции, протекающие при данных условиях в двух противоположных направлениях.

Пример обратимой реакции, азот и водород:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Необратимые реакции — это реакции, которые протекают только в одном направлении.

Пример необратимых реакций, натрий и вода:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Быстрые ответы?