Оксид (или окись) это соединение химического элемента с кислородом при степени окисления -2, где кислород связан с менее электроотрицательным элементом.
Кислород второй по электроотрицательности после фтора, поэтому практически все соединения химических элементов с кислородом относятся к оксидам.
Оксиды представляют собой широко распространенный тип соединений, которые встречаются как в земной коре, так и во вселенной в целом.
Примерами оксидов являются песок SiO2, углекислый газ CO2, ржавчина Fe2O3, вода H2O и другие.
В природе встречаются в виде многочисленных минералов, где присутствует соединение металла с кислородом, например алюминий кислород (рубин).
Оксиды: свойства, виды и способы получения
Оксидами называют соединения элементов с кислородом. Они бывают солеобразующими (способными образовывать соли) и несолеобразующими.
Солеобразующие оксиды могут быть основными, кислотными и амфотерными.
Основные оксиды
Основными оксидами называют, образующие соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.
Пример основных оксидов:
СаО + Н2О = Са(ОН)2,
СаО + 2НСl = СаСl2 + Н2О,
СаО + SO3 = CaSO4.
Кислотные оксиды
Кислотными называют оксиды, которые образуют соли при взаимодействии их с основаниями или основными оксидами и не реагируют с кислотами или кислотными оксидами.
Пример кислотных оксидов:
SO3+ H2O = H2SO4.
SO3 + MgO = MgSO4,
СО3 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О.
Амфотерные оксиды
Амфотерными называют оксиды металлов, образующие соли при взаимодействии как с кислотами или кислотными оксидами, так и с основаниями или основными оксидами.
Пример амфотерных оксидов:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + Н2О
ZnO + SO3 = ZnSO4,
ZnO + CaO = CaZnO2,
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2Zn(OH)4.
Получение оксидов
Оксиды получают при:
а) реакциях с кислородом простых веществ:
С + О2 = СО2,
2Са + О2 = 2СаО;
б) разложении оснований:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + ЗН3О;
в) разложении кислородсодержащих кислот:
H2SO3 = H2O + SO2;
г) разложении солей:
СаСО3 = СаО + СО2;
д) превращении оксидов:
4СrО3 = 2Сr2О3 + 3О2,
2SO2 + О2 = 2SO3;
е) вытеснении одних оксидов другими:
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2;
ж) окислении металлов и неметаллов кислотами-окислителями:
Сu + 4HNO3 = Сu(NO3) 2 + 2NO2 + 2Н2О,
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O.
Несолеобразующие оксиды
К ним относятся небольшое количество оксидов неметаллов:
- Оксид углерода (II) CO.
- Оксид азота(I) N2O.
- Оксид азота (II) NO.
- Вода (оксид водорода) H2O.
- Оксид кремния(II) SiO.
- Оксид серы (I) S2O.
- Оксид серы (II) SO.
Быстрые ответы?
Это бинарные соединения, в которых один из элементов кислород в степени окисления -2.
Оксиды делятся на несколько групп – кислотные, основные, амфотерные и несолеобразующие.
1. Основные.
2. Кислотные.
3. Амфотерные.
Это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.