Химия Общая химия Оксиды

Оксиды

Оксид (или окись) это соединение химического элемента с кислородом при степени окисления -2, где кислород связан с менее электроотрицательным элементом.

Кислород второй по электроотрицательности после фтора, поэтому практически все соединения химических элементов с кислородом относятся к оксидам.

Оксиды представляют собой широко распространенный тип соединений, которые встречаются как в земной коре, так и во вселенной в целом.

Примерами оксидов являются песок SiO2, углекислый газ CO2, ржавчина Fe2O3, вода H2O и другие.

В природе встречаются в виде многочисленных минералов, где присутствует соединение металла с кислородом, например алюминий кислород (рубин).

Оксиды, основные оксиды, солеобразующие, несолеобразующие

Оксиды: свойства, виды и способы получения

Оксидами называют соединения элементов с кислородом. Они бывают солеобразующими (способными образовывать соли) и несолеобразующими.

Солеобразующие оксиды могут быть основными, кислотными и амфотерными.

Основные оксиды

Основными оксидами называют, образующие соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.

Пример основных оксидов:

СаО + Н2О = Са(ОН)2,

СаО + 2НСl = СаСl2 + Н2О,

СаО + SO3 = CaSO4.

Кислотные оксиды

Кислотными называют оксиды, которые образуют соли при взаимодействии их с основаниями или основными оксидами и не реагируют с кислотами или кислотными оксидами.

Пример кислотных оксидов:

SO3+ H2O = H2SO4.

SO3 + MgO = MgSO4,

СО3 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О.

Амфотерные оксиды

Амфотерными называют оксиды металлов, образующие соли при взаимодействии как с кислотами или кислотными оксидами, так и с основаниями или основными оксидами.

Пример амфотерных оксидов:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + Н2О

ZnO + SO3 = ZnSO4,

ZnO + CaO = CaZnO2,

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2Zn(OH)4.

Получение оксидов

Оксиды получают при:

а) реакциях с кислородом простых веществ:

С + О2 = СО2,

2Са + О= 2СаО;

б) разложении оснований:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + ЗН3О;

в) разложении кислородсодержащих кислот:

H2SO= H2O + SO2;

г) разложении солей:

СаСО3 = СаО + СО2;

д) превращении оксидов:

4СrО3 = 2Сr2О3 + 3О2,

2SO2 + О2 = 2SO3;

е) вытеснении одних оксидов другими:

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2;

ж) окислении металлов и неметаллов кислотами-окислителями:

Сu + 4HNO3 = Сu(NO32 + 2NO2 + 2Н2О,

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O.

Несолеобразующие оксиды

К ним относятся небольшое количество оксидов неметаллов:

  1. Оксид углерода (II) CO.
  2. Оксид азота(I) N2O.
  3. Оксид азота (II) NO.
  4. Вода (оксид водорода) H2O.
  5. Оксид кремния(II) SiO.
  6. Оксид серы (I) S2O.
  7. Оксид серы (II) SO.

Быстрые ответы?

Что такое оксиды и их виды?

Это бинарные соединения, в которых один из элементов кислород в степени окисления -2.

Оксиды делятся на несколько групп – кислотные, основные, амфотерные и несолеобразующие.

1. Основные.

2. Кислотные.

3. Амфотерные.

Какие вещества являются оксидами?

Это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.

Какие виды бывают в природе?

Например кварц SiO2, корунд и рубин Al2O3, вода Н2О, брукит — ТiO2 и так далее.

Топовые страницы