Оксиды

Оксид (или окись) это соединение химического элемента с кислородом при степени окисления -2, где кислород связан с менее электроотрицательным элементом.

Кислород второй по электроотрицательности после фтора, поэтому практически все соединения химических элементов с кислородом относятся к оксидам.

Оксиды представляют собой широко распространенный тип соединений, которые встречаются как в земной коре, так и во вселенной в целом.

Примерами оксидов являются песок SiO₂, углекислый газ CO₂, ржавчина Fe₂O₃, вода H₂O и другие.

В природе встречаются в виде многочисленных минералов, где присутствует соединение металла с кислородом, например алюминий кислород (рубин).

Оксиды: свойства, виды и способы получения

Оксидами называют соединения элементов с кислородом. Они бывают солеобразующими (способными образовывать соли) и несолеобразующими.

Солеобразующие оксиды могут быть основными, кислотными и амфотерными.

Основные оксиды

Основными оксидами называют, образующие соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.

Пример основных оксидов:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂,

СаО + 2НСl = СаСl₂ + Н₂О,

СаО + SO₃ = CaSO₄.

Кислотные оксиды

Кислотными называют оксиды, которые образуют соли при взаимодействии их с основаниями или основными оксидами и не реагируют с кислотами или кислотными оксидами.

Пример кислотных оксидов:

SO₃+ H₂O = H₂SO₄.

SO₃ + MgO = MgSO₄,

СО₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + Н₂О.

Амфотерные оксиды

Амфотерными называют оксиды металлов, образующие соли при взаимодействии как с кислотами или кислотными оксидами, так и с основаниями или основными оксидами.

Пример амфотерных оксидов:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂О

ZnO + SO₃ = ZnSO₄,

ZnO + CaO = CaZnO₂,

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂Zn(OH)₄.

Получение оксидов

Оксиды получают при:

а) реакциях с кислородом простых веществ:

С + О₂ = СО₂,

2Са + О₂ = 2СаО;

б) разложении оснований:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + ЗН₃О;

в) разложении кислородсодержащих кислот:

H₂SO₃ = H₂O + SO₂;

г) разложении солей:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

д) превращении оксидов:

4СrО₃ = 2Сr₂О₃ + 3О₂,

2SO₂ + О₂ = 2SO₃;

е) вытеснении одних оксидов другими:

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂;

ж) окислении металлов и неметаллов кислотами-окислителями:

Сu + 4HNO₃ = Сu(NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2Н₂О,

S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O.

Несолеобразующие оксиды

К ним относятся небольшое количество оксидов неметаллов:

1. Оксид углерода (II) CO.
2. Оксид азота(I) N₂O.
3. Оксид азота (II) NO.
4. Вода (оксид водорода) H₂O.
5. Оксид кремния(II) SiO.
6. Оксид серы (I) S₂O.
7. Оксид серы (II) SO.

Быстрые ответы?