Химия Общая химия Галогены в природе

Галогены в природе

Галогены в природе это химические элементы которые считаются сильными окислителями, поэтому они встречаются только в соединении с другими химическими веществами.

Основные соединения фтора в природе флюорит, криолит, а также в апатитах, фосфоритах и др.

Основные соединения хлора в природе в составе минералов: галита NaCI, сильвина KCl, сильвинита KCl · NaCl, бишофита MgCl2 · 6H2O, карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O, каинита KCl · MgSO4 · 3Н2О.

С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F, Cl, Br, I, At уменьшается.

Галогены в природе

Где находятся галогены в природе

Галогены, вследствие их огромной химической активности, находятся в природе исключительно в виде соединений, главным образом в виде солей галогеноводородных кислот.

Фтор встречается в природе чаще всего в виде минерала плавикового шпата CaF2, получившего это название потому, что его прибавляют иногда к железным рудам для образования легкоплавких шлаков при выплавке чугуна.

Значительные количества фтора содержатся также в довольно распространенных фосфорных минералах: фосфорите и особенно апатите.

Хлор в природе

Важнейшим природным соединением хлора является поваренная соль, или хлористый натрий, которая служит основным сырьем для получения других соединений хлора.

Главная масса соли находится в воде морей и океанов, где содержание ее колеблется около 3,5%.

Воды многих озер и источников также содержат в растворе значительное количество поваренной соли.

В некоторых непроточных озерах количество соли достигает предела насыщения (около 26%), и соль выделяется из воды этих озер, оседая на дно.

Таковы, например, озера Эльтон и Баскунчак в Нижнем Поволжье. Оседающую на дно соляных озер и мелких морских заливов соль обычно называют «самосадочной».

Соль встречается также и в твердом виде, образуя местами в земной коре мощные пласты так называемой каменной соли.

В СНГ очень чистая каменная соль добывается в Донецком бассейне и на юге Урала близ Оренбурга, где пласты ее достигают толщины более 100 м.

Залежи каменной соли имеются также в Закавказье, Казахстане, Сибири и в других местах.

Кроме поваренной соли, в природе встречаются в больших количествах и другие соединения хлора, например хлористый калий в ввде минералов сильвина КСl и карналлита КСl • MgCl2 • 6Н2O, хлористый магний, содержащийся в морской воде и придающий ей горький вкус, и т. д.

Соединения брома в природе

Подобно хлору, бром находится в природе преимущественно в виде соединений с металлами калием, натрием и магнием.

Соединения брома обычно встречаются вместе с соединениями хлора, но в значительно меньшем количестве. Бромистые металлы содержатся в морской воде и воде некоторых озер.

В СНГ особенно богаты бромом соляные озера Крыма и воды залива Каспийского моря — Кара-Богаз-Гол.

Соединения иода в природе

Соединения иода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосредственно выделить их из воды невозможно.

Однако существуют некоторые водоросли, обладающие способностью извлекать иод из морской воды и накапливать его в своих тканях. Особенно много таких водорослей у берегов Нормандии, Бретани и Шотландии, растут они и у нас в Черном море и на Дальневосточном побережье.

При сжигании этих водорослей остается зола, содержащая иод в виде солей йодисто-водородной кислоты HJ. Эта зола служит главным источником для добывания иода в Европе.

Значительные количества иода (от 10 до 100 мг J2 в 1 л) содержатся в водах буровых скважин в нефтеносных районах.

Астат в природе

Связи с тем что астат очень радиоактивен и время жизни его изотопа очень мал, поэтому встречается только в виде радиоактивных изотопов в соединении с другими радиоактивными веществами, практически не астат встречается в природе, в лабораторных условиях искусственно получен:

19779Au+ 126C → 20585At + 410n

Астат малоизучен, к нему применимы только примерные его свойства, так например: tпл = 299°С , tкип = 411°С .

Астат, как и йод. должен легче возгоняться, чем плавиться. Астат весьма летуч (ведь это галоген), незначительно растворим в воде. h.i которой может быть извлечен бензолом или четыреххлористым углеродом.

Часто задаваемые вопросы и ответы галогены в природе?

Что относиться к природным соединения фтора?

Фтор в природе находится как правило в минерале под названием флюорит, который встречается в небольших количествах в почве и водах рек и океанов.

Что относиться к природным соединения хлора?

В природе встречаются два изотопа хлора 35Cl и 37Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген.

Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов.

Что относиться к природным соединения брома?

Соединения брома обычно встречаются вместе с соединениями хлора, но в значительно меньшем количестве.

Бромистые металлы содержатся в морской воде и воде некоторых озер.

Откуда получают йод?

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли.

А также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья.

Сколько астата на земле?

Вы только представьте: природное количество астата на Земле не превышает и одного грамма! При этом в поверхностном слое земной коры, толщина которого 1,6 км, содержится всего 70 мг астата.

В природе можно встретить лишь три изотопа астата: 215At, 218At и 219At.

Что относится к галогенам?

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts.

С чем реагируют галогены?

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.

106 107 108

Статья на тему Галогены в природе

Топовые страницы