Валентность палладия

Теория:

Валентность палладия (Pd) — это способность образовывать в соединениях определенное количество химических связей.

При этом наиболее стабильной и распространённой является валентность II.

Соединения с валентностью IV также очень важны и часто используются в химии и промышленности.

А также очень редко валентность VI (+6) 0 и I (1).

Относится к переходным металлам, которые находятся в 10-й группе периодической таблицы (в старой форме таблицы – VIIIb).

Причина переменной валентности: У палладия, как и у других переходных металлов, валентные электроны могут находиться на пред внешней d-оболочке.

Которая может легко деформироваться для образования связей, что позволяет ему проявлять разное количество химических связей.

Содержание страницы

Как определить валентность палладия

Валентность рутения можно определить несколькими способами:

По периодической системе.
По электронной конфигурации.
По соединениям.

✅ По периодической системе: Палладий находится в 10-й группе. Наиболее характерной является валентность II и IV.

✅ По электронной конфигурации: Электронная конфигурация палладия — [Kr]4d¹⁰.

У него нет электронов на внешней 5s-оболочке. Валентные электроны находятся на пред внешней 4d-оболочке.

✅ По соединениям: В дихлориде палладия (PdCl₂), валентность хлора равна I.

Валентность палладия можно вычислить по формуле:

(I × 2) ÷ 1 = II.

Почему валентность II, IV, VI

Переменная валентность палладия обусловлена наличием 10 электронов на 4d-подуровне.

Палладий может использовать различное количество этих электронов для образования химических связей:

➡️ Валентность II: Наиболее стабильная и распространённая. В этом состоянии палладий использует два электрона с 4d-подуровня.

➡️ Валентность IV: Также является стабильной и распространённой. В этом состоянии используются четыре электрона с 4d-подуровня.

➡️ Валентность VI: Самая высокая и очень редкая. В этом состоянии в образовании связей участвуют шесть электронов.

Примером может служить гексафторид палладия (PdF₆).

Возможные валентности атома палладия в основном и возбужденном состояниях

Валентности атома палладия (Pd) зависят от его электронного состояния.

✅ В основном состоянии

Электронная конфигурация палладия: [Kr]4d¹⁰. В отличие от других элементов своей группы, у него нет неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне (5s).

Поэтому в основном состоянии палладий проявляет валентность 0.

✅ В возбуждённом состоянии

При переходе электронов на более высокие энергетические уровни (например, на 5p или 5s) палладий может образовывать неспаренные электроны.

Благодаря этому он проявляет следующие валентности: II, IV и, реже, VI. Наиболее стабильной и распространённой валентностью палладия является II.

Пример решения, задача:

Дано: Определите валентность палладия в соединении PdF₄.

Решение:

Валентность фтора (F): Фтор имеет валентность I.

Определение валентности палладия (Pd): Умножим валентность фтора на его индекс и разделим на индекс палладия:

x = (I × 4) ÷ 1 = IV.

Ответ: Валентность палладия в PdF₄ равна IV.

Часто задаваемые вопросы

Сколько всего валентностей у палладия?

У Pd возможны валентности II, IV, VI, 0 и I.

Сколько валентных электронов?

У палладия 10 валентных электронов (на 4d-подуровне).

Как понять, сколько валентных электронов у палладия?

Количество валентных электронов у палладия можно определить по его электронной конфигурации ([Kr]4d¹⁰).

Которая показывает, что на предвнешней оболочке находится 10 электронов. Однако в реакциях обычно участвует часть из них.