Олово (Sn) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Олово (Sn) в периодической системе: 5‑й период, 14‑я группа (по устаревшей классификации — IV B), атомная масса 118,71 а.е.м.

Занимает положение в 5‑м периоде, что определяет наличие пяти энергетических уровней в его атоме.

Олово относится к группе постпереходных металлов, известных своей легкоплавкостью и способностью образовывать важные сплавы (бронза, баббит, припой).

Будучи типичным p-элементом, оно расположено в главной подгруппе четвертой группы, что обуславливает его амфотерные свойства — способность проявлять как металлические, так и неметаллические качества.

Нахождение Олова в 14‑й группе и специфическое заполнение внешнего электронного слоя обуславливают его ключевые параметры:

Наиболее характерные валентности II и IV.

А также существование в виде нескольких аллотропных модификаций: «белое олово» (металл) и «серое олово» (неметалл), переход между которыми известен как «оловянная чума».

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p².

На которой наглядно можно определить его положение как p-блочного элемента, где происходит заполнение внешнего 5p-подуровня.

Олово в таблице Менделеева можно определить на основании закона периодичности: положение в главной подгруппе IV группы, период 5, а также по его порядковому номеру (Z = 50).

Содержание страницы

Как определить положение Олова в Таблице Менделеева

Локация олова в таблице описывается характеристиками его атомного ядра — его «химическим аттестатом» (паспортом):

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (14-я группа, подгруппа углерода).
Период (горизонтальный ряд).
Электронное семейство (олово — p‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 50)

Служит уникальным кодом элемента в системе.
В ядре — 50 протонов; в нейтральной оболочке — 50 электронов.
Электронное строение: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p².

Важно: Наличие четырех валентных электронов (5s² 5p²) позволяет олову образовывать устойчивые соединения в степенях окисления +2 и +4.

Название и символ

Название: «олово» (лат. Stannum).
Символ: Sn.
Примечание: Известно человечеству с глубокой древности как компонент бронзы; основной минерал для получения — касситерит (оловянный камень).

Чтобы определить олово, можно воспользоваться его полной электронной формулой и сложить показатели степени — их сумма будет равна 50.

Группа (14 / IV B)

Расположено в 14‑й группе (ранее — главная подгруппа IV группы). В этой же группе находятся углерод, кремний и германий.

Химический потенциал:

Валентность олова: типичные валентности II и IV.
Степень окисления: +2, +4 (наиболее устойчива). Соединения олова широко применяются в стекольной промышленности и электронике.

Период (5‑й)

Находится в 5‑м периоде — его электроны распределены по пяти энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

Химическая активность: Устойчиво к воздействию воды и воздуха при обычных температурах благодаря защитной оксидной пленке.
Антикоррозийные свойства: Широко используется для лужения (покрытия стали), например, в производстве консервных банок.

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(Sn) ≈ 118,71 а.е.м.
Определение: среднее значение массы природных изотопов. Олово является «рекордсменом» — у него 10 стабильных изотопов, что больше, чем у любого другого элемента.

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

p‑Элемент (электронное семейство)

Застраивающимся является 5p‑подуровнь (5p²).

Специфика блока: Как p-элемент, олово проявляет переходный характер: оно является металлом, но его оксиды и гидроксиды обладают амфотерными свойствами (реагируют и с кислотами, и со щелочами).

Определение энергетических уровней Олова по Таблице Менделеева

Положение Олова (Sn) в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства.

1. 5-й период (Количество этажей)

Номер периода определяет число электронных слоев.

Итог: У Олова 5 энергетических уровней.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Олова — 50. Его 50 электронов распределены по уровням следующим образом:

Sn ) 2 ) 8 ) 18 ) 18 ) 4

3. 14-я группа (Химический характер)

Олово относится к подгруппе углерода.

p-элемент: Электронное облако застраивается на внешнем уровне.
Металлические свойства: В отличие от вышестоящих углерода и кремния, олово — ярко выраженный металл.

Проверка знаний: Как определить олово по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Олово (Sn) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента — 50.

2) Находится в 5-м периоде и является p-элементом.

3) Относится к 14-й группе (IV подгруппа).

4) Является самым твердым металлом.

5) Находится в 1-м периоде рядом с Водородом.

6) Имеет только одну степень окисления +1.

Показать верные ответы и пояснения

Правильные ответы: 1, 2, 3

1) Номер 50. Определяет заряд ядра и место в системе.
2) 5-й период, p-элемент. Указывает на 5 слоев и строение оболочки.
3) 14-я группа. Родство с углеродом и кремнием по внешним электронам.
4) Ошибка. Олово — очень мягкий и пластичный металл.
5) Ошибка. Олово находится гораздо ниже, в середине таблицы.
6) Ошибка. Характерные степени окисления олова +2 и +4.

Для полноценного понимания атомного строения, физических свойств и применения, переходите к нашей главной статье: олово химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Где находится Олово в таблице Менделеева?

Олово расположено в 5-м периоде, 14-й группе. Его порядковый номер — 50. Находится между германием (выше) и свинцом (ниже).

Сколько у него электронных уровней?

У олова 5 энергетических уровней.

Электронная схема: 2, 8, 18, 18, 4.

К какому электронному семейству относится олово?

Олово является p-элементом. Его валентные электроны находятся на подуровнях 5s и 5p.