Фосфор (P) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Фосфор (P) в периодической системе: 3‑й период, 15‑я группа (по устаревшей классификации — V A), атомная масса 30,9737 а.е.м.

Занимает положение в 3‑м периоде, что определяет его принадлежность к типичным неметаллам.

Фосфор не встречается в природе в свободном виде из-за своей высокой химической активности, он содержится в минералах группы апатитов и фосфоритов, а также в организме человека.

Будучи химическим элементом p-блока, он располагается в правой части таблицы Менделеева, находясь в одной подгруппе с азотом (сверху) и мышьяком (снизу).

Нахождение Фосфора в 15‑й группе и наличие пяти электронов на внешнем энергетическом уровне обуславливают его ключевые параметры:

Переменную валентность III и V.

А также явление аллотропии (белый, красный и черный фосфор), широкое применение в производстве удобрений, моющих средств, спичек и в металлургии как раскислитель меди.

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (или [Ne] 3s² 3p³).

На которой наглядно можно определить его положение как p-блочного элемента, находящегося в середине заполнения 3p-подуровня.

Фосфор элемент таблицы Менделеева который можно определить на основании закона периодичности: положение в ряду неметаллов период 3, группа 15, а также по его порядковому номеру (Z = 15).

Содержание страницы

Как определить положение Фосфора в Таблице Менделеева

Локация фосфора в таблице описывается характеристиками его атомного ядра — его «химическим аттестатом» (паспортом):

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (15-я группа, подгруппа азота).
Период (горизонтальный ряд).
Электронное семейство (фосфор — p‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 15)

Служит уникальным кодом элемента в системе.
В ядре — 15 протонов; в нейтральной оболочке — 15 электронов.
Электронное строение: 2, 8, 5.

Важно: Как плотник, вы могли сталкиваться с фосфором в виде огнебиозащитных пропиток для дерева (антипиренов). Фосфаты в составе таких средств делают древесину трудновоспламеняемой.

Название и символ

Название: «фосфор» (от греч. φωσφόρος — «светоносный»).
Символ: P.
Примечание: Элемент был открыт алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году в попытках найти философский камень. Бранд был поражен тем, что полученное вещество светилось в темноте.

Чтобы определить фосфор, можно воспользоваться его полной электронной формулой и сложить показатели степени — их сумма будет равна 15.

Группа (15 / V A)

Расположен в 15‑й группе. В периодической системе фосфор находится в одной вертикальной колонке с азотом (выше) и мышьяком (ниже) и относиться к (подгруппе азота).

Химический потенциал:

Валентность фосфора: переменная валентность III и V.
Степень окисления: от -3 до +5. Наиболее стабильные соединения образуются в высшей степени окисления +5 (P₂O₅, ортофосфорная кислота).

Период (3‑й)

Находится в 3‑м периоде — его электроны распределены по трем энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

Химическая активность: Белый фосфор чрезвычайно активен и самовоспламеняется на воздухе, в то время как красный фосфор относительно стабилен.
Техническое значение: Используется для создания «фосфористой бронзы» — сплава, который отличается высокой твердостью и сопротивлением истиранию, что описано в справочнике ГТТИ 1934 г.

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(P) ≈ 30,9737 а.е.м.
Определение: значение массы единственного стабильного природного изотопа — Фосфора-31.

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

p‑Элемент (электронное семейство)

Идет заполнение 3p‑подуровня (3p³).

Специфика блока: Как типичный представитель p-блока, фосфор проявляет выраженные неметаллические свойства, образуя летучие водородные соединения (фосфин PH₃) и кислотные оксиды.

Определение энергетических уровней Фосфора по Таблице Менделеева

Положение Фосфора (P) в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства.

1. 3-й период (Количество этажей)

Номер периода определяет число электронных слоев.

Итог: У Фосфора 3 энергетических уровня.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Фосфора — 15. Его 15 электронов распределены по уровням следующим образом:

P ) 2 ) 8 ) 5

3. 15-я группа (Химический характер)

Фосфор — элемент главной подгруппы V группы (или 15-й группы).

p-элемент: Типичный неметалл.
Физические свойства: Имеет несколько модификаций; красный фосфор — порошок, белый фосфор — воскообразное ядовитое вещество.

Проверка знаний: Как определить фосфор по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Фосфор (P) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента — 15.

2) Находится в 3-м периоде, 15-й группе.

3) Является p-элементом с пятью электронами на внешнем слое.

4) Относится к щелочным металлам.

5) Является d-элементом.

6) Имеет атомную массу 20 а.е.м.

Показать верные ответы и пояснения

Правильные ответы: 1, 2, 3

1) Номер 15. Указывает на заряд ядра (количество протонов).
2) 3-й период, 15-й группа. Его адрес в периодической системе.
3) p-элемент. Электронное семейство, определяющее неметаллический характер.
4) Ошибка. Фосфор — неметалл. Щелочные металлы находятся в 1-й группе.
5) Ошибка. d-элементы — это переходные металлы.
6) Ошибка. Атомная масса фосфора около 31 а.е.м.

Для полноценного понимания свойств, модификаций и применения этого элемента, переходите к нашей главной статье: фосфор химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Где находится Фосфор в таблице Менделеева?

Фосфор расположен в 3-м периоде, 15-й группе. Его порядковый номер — 15.

Сколько у него электронных уровней?

У фосфора 3 энергетических уровня.

Электронная схема: 2, 8, 5.

К какому электронному семейству относится фосфор?

Фосфор является p-элементом. В его атоме электронами заполняется внешний p-подуровень.