Что такое химия золота
HNO3 + 3HCl → NOCl + Cl2 + 2H2O
Нитрозилхлорид и хлор образуют два активных компонента растворяют золото :
Au + NOCl2 + Cl2 → AuCl3 + 2H2O
Данная реакция протекает уже при комнатной температуре и может не требовать дополнительного нагрева в зависимости от измельченности золота .
Из за большого содержания хлора и соляной кислоты хлорид золота три присоединяет молекулу хлора образуя тетрахлороаурат (III) водорода или тетрахлорозолотую кислоту .
AuCl3 + HCl → H(AuCl4)
В результате получается крупный легко фильтрующий жёлтый порошок .
А если эта кислота растворяет царь золото то её назвали в честь растворения золота царской водкой .
Восстановление золота из хлоридов осуществляется путем взаимодействия тетрахлороаурат (III) водорода с сульфатом железа ( II ) FeSO4 , сернистый газ SO2 , гидразин N2H4 :
AuCl4 + N2H4 → Au + N2 + HCl
2AuCl4 + FeSO4 → 2Au + 3Fe2SO4 + Cl2
AuCl4 + 3SO2 + 6H2O → 2Au + 3SO4 + 8Cl + 12H
Даже перекись водорода в реакции по восстановлению золота ведёт себя как восстановитель :
2AuCl4 + 3H2O2 → 2Au + 8Cl + 6H + 3O2
Взаимодействие чистого углерода с хлоридом золота так же приводит в восстановлению золота :
4[AuCl4] + 3C + 6H2O → 4Au + 3CO2+ 16Cl2 + 12H
Восстановление золота можно проводить и с помощью хлорида олова SnCl2 зачастую эту реакцию используют в качестве качественной реакции на золото в зависимости от кислотности раствора он окрашивается в красный пурпурный цвет , а если кислотность большая цвет окрашивается в тёмные цвета .
Также как качественная реакция по определению золота может быть использована взаимодействие золотохлористводородной кислоты с раствором йодида калия :
AuCl4 + KI → AuI3 + 4Cl
Который осядет в виде нерастворимого тёмно зелёного осадка который в свою очередь может восстановлен в золото с помощью простого нагревания , процесс восстановления начинает протекать уже при 177 градусах :
AuI + t → Au + I
Так же обратная реакция может быть использована для окисления золота йодом :
Au + I → AuI
Реакция с бромом протекает при комнатной температуре с образованием бромида золота три :
2Au + 3Br2 → Au2Br6
Данный материал используют как катализатор в некоторых химических органических реакциях Для восстановления золота из бромидов нужно нагреть бромид золота три , что приведёт к частичному восстановлению золота . При дальнейшем нагревании бромида золота (I) при температуре свыше 250 градусов приведёт к полной потере брома и полное восстановление золота
AuBr + t → Au + Br
Помимо царской водки которая растворяет золото на основе хлора , нашло широкое применение прямого действия на золото газообразного хлора Cl реакция лежит на основе гидрохлорирования и переменятся для извлечения золота из переработанных радиодеталей .
2Au + 3Cl2 + 2HCl → 2HAuCl4
Недостаток данной реакции в том , что материалы реакции нужно нагревать до температуры не менее чем 200°C , что затрудняет и так опасное получение золота .
Также в этой реакции можно использовать хлорную воду которую получают взаимодействием хлора с водой :
Cl2 + H2O → HClO + HCl
Au + HClO + HCl → H(AuCl4)
Из кислот составляющий одно наименование растворяет золото только селеновая кислота H2SeO3 реакция протекает при температуре 200°C .
2Au + 6H2SeO4 →Au2(SeO3)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
в результате чего получаться раствор красно — жёлтого цвета селената золота (III) который не растворим при обычных условиях в воде , но растворим в серной H2SO4 и азотной кислоте HNO3 . А вот соляная кислота HCl приводит к его разрушению .
Самое известное применение по окислению золота после царской водки можно отдать цианированию , оно основано в взаимодействии кислорода воздуха или других окислителей в присутствии цианидов . В качестве цианидов используют соли калия или натрия , другими словами всеми известный цианистый калий , по мимо солей можно использовать и цианистую кислоту ( синильная кислота ) но из за большой ядовитости не используется . Эту реакцию цианирования золота применяют для получения золота из руды с малым содержанием благородного металла .
4Au + 8NaCN + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
Восстановление из цианоауратов производиться с помощью мелкого цинка :
2Na[Au(CN)2] + Zn → Na2[Zn(CN)4] + 2Au
Со фтором F благородный металл реагирует с образованием фторидов золота , но данная реакция не устойчивая и заканчивается тем что материал просто разлагается на производные фтор и золото . Интервал температуры при которой реакция ведёт стабильно от 300 до 400 градусов :
Au + F → AuF
AuF + t → Au + F
В недавнем прошлом золото добывали с довольно известным способом амальгамацией , её с начало приписывали к алхимии как получение золота из ртути после возгонки и нагревания некоторых руд . В последствии стало известно , что ртуть вступает в природный сплав с золотом уже при комнатной температуре , а нагревание разлагает на простые компоненты золото и ртуть :
Au + Hg → AuHg
AuHg + t → Au + Hg
Единственное , что нужно было сделать это провести рафинирование золота с последующим электрохимическим восстановлением , что приведёт к получению золота 999, 9 пробы.
Статья на тему химия золота