Тиосульфат натрия Na2S2O3
Получают окислением полисульфидов кислородом без участия влаги или воды:
2Na2Sn + 3O2 → 2Na2S2O3 + (2n — 4)S
Нагревание в избытке серы сульфита натрия :
Na2SO3 + S → Na2S2O3
Взаимодействие гидроксида натрия с серой при повышенной температуре :
6NaOH + 4S → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O
Взаимодействие гидроксида натрия , сероводорода и оксида серы :
NaOH + 2H2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + 5H2O
Растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха :
2Na2S + H2O + O2 → Na2S2O3 + 2NaOH
Но когда нужно получить чистый материал используют нитрит натрия и чистую без примесей серу при нагревании до ( 80°C ) :
2NaNO2 + 2S → Na2S2O3 + N2O↑
Применение
В производстве серебра из его руд , как фиксаж при фотографии , для удаления хлора после отбеливания тканей.
В медицине как противоядие от отравления химических соединений ртути, брома, астата или более тяжелыми металлами , а также цианидами.
Свойства тиосульфата
Тиосульфат натрия очень сильный восстановитель , при температуре 48,5°C плавится , а при 100°C окончательно обезвоживается.
В воде растворимость хорошая , в зависимости от температуры и составляет 41,2% при 21°C , а при 80 °C 70%.
Нагревание свыше 220°C приводит к полному распадению тиосульфата натрия . Чистый материал имеет бесцветные моноклинные кристаллы , примеси окрашивают в другие цвета в зависимости от состава.
Молярная масса составляет 248,17 г/моль.
Тиосульфат считается важной неорганической солью, которая находит врачам несколько медицинских применений.
Химическая формула этого соединения — Na2S2O3. Он также присутствует в виде пентагидратной соли.
Тиосульфат представляет собой ионное соединение, в котором наряду с тиосульфат-анионом присутствуют два катиона натрия.
В этом соединении у нас есть атомы серы в центре, которые связаны с тремя атомами кислорода и одним атомом серы. Все они соединены одинарными и двойными связями с характеристиками резонанса.
Кроме того, соединение хорошо растворимо в воде и обладает физическими свойствами в виде твердого кристалла без запаха.
При нормальной температуре и условиях он остается твердым, но при дополнительном нагревании он растворяется с образованием сульфата натрия и полисульфида натрия.
Реакции
При нагревании до 220 °C начинает распадаться на сульфат серы и динатриевая пентасульфид:
4Na2S2O3 → 3Na2SO4 + Na2S5
Реакция с более сильными нелетучими кислотами приводит к образованию сульфата натрия и тиосерную кислоту , но из за её нестабильности получить её не удалось :
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2S2O3
С галогенами реагирует по разному, с хлором в присутствии воды образует серную , соляную кислоту и хлорид натрия :
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl
С более слабым йодом получается йодид натрия и тетратионат натрия :
2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6