БРОМИД НАТРИЯ NaBr
Основное получение сжигание металлического натрия в парах брома при температуре ( 150 — 250°С ) :
2Na + Br2 = 2NaBr
Реакция гидроксида натрия с бромом в аммиачной воде протекает при комнатной температуре но на протяжении некоторого времени :
6NaOH + Br2 + ( NH3 · H2O ) → 6NaBr +N2↑ + 8H2O
Вытеснением другим более реакционно способным галогеном Br :
2Nal + Br2 = 2NaBr + l2
Применяется как успокаивающее средство в медицине , но при длительном употреблении иногда возможны побочные явления выраженные в вялости , насморке , всякого типа кожной сыпи , кашель и некоторые другие .
Реакции бромида натрия
При реакции с серной кислотой образуется бромоводород который во влажной среде дымит :
2NaBr + 3H2SO4 = 2 Na2SO4 + 2HBr
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
В присутствии окислителя оксида марганца в серной кислоте ( конц. ) бромид натрия переходит в соль серной кислоты с выделением свободного брома :
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Br2 + Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O
Реакция в серной кислоте ( разб. ) с броматом натрия приводит к образованию соли серной кислоты и свободного брома :
5NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
Электролиз бромида натрия протекает с выделением водорода на ( катоде ) и бромата натрия на ( аноде ) :
электролиз
NaBr + 3H2O → 3H2↑ + NaBrO3
Вы читаете, статья на тему бромид натрия