Хлороводород это сложное химическое соединение в состав которого входят водород H2 и хлор Cl. В нормальных условиях бесцветный удушливый газ, который легко растворяется в воде образуя соляную кислоту H2Cl • H2O.
При −85,1 °C становиться жидкой, а при −114,22 °C переходит в твердое состояние, где может находиться в двух кристаллических состояниях: ромбическом и кубическом.
На производстве ее получают взаимодействием хлора и водорода, а в лабораторных из хлорида натрия и концентрированной серной кислоты.
Хлороводород: свойства, получение, применение, соединения
Хлороводород — это бесцветный газ с резким удушливым запахом, при — 84 °С переходит в жидкое состояние, а при — 112 °С затвердевает. В 1 л воды при 0°С растворяется 500 л хлороводорода.
Сухой хлороводород довольно инертен.
Он может взаимодействовать с органическими веществами например ацетилен и хлороводород образуя хлорэтен:
НСl + С2Н2 = С2Н3Сl.
Взаимодействие с этиленом, с образованием хлористого этана:
НСl + С2Н4 = С2Н5Сl,
С неорганическими веществами:
При нагревании в присутствии катализатора (хлорид меди (II) CuCl2) реагирует с кислородом:
2HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2↑
При действии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Получение
Хлороводород получают:
Cl2 + H2 = 2HCl
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl.
Раствор хлороводорода в воде называется соляной кислотой.
Соляная кислота реагирует:
2HCl + Fe = FeCI2 + H2,
2HCI + CuO = CuCl2 + Н2О,
2НСl + Сu(ОН) 2 = СuСl2 + 2Н2О,
2НСl + Na2CO3 = 2NaCl + Н2О + СО2,
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,
16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnO2 + 5CI2 + 8H2O,
6HCl + KClO3 = KCI + 3Cl2 + 3H2O.
Применение
Хлороводород и соляная кислота применяются для гидрохлорирования органических соединений, для получения солей хлора, травления металлов и другие.
Соединения
Кислота может образовывать растворимые и нерастворимые соединения хлора.
Подавляющее количество эти солей растворимы в воде это можно узнать с таблицы растворимости веществ.
Растворимые хлориды:
Примеры растворимых хлоридов: хлорид калия KCl, натрия NaCl, бария BaCl2, кальция CaCl2, магния MgCl2, алюминия AlCl3 и так далее.
Нерастворимые хлориды:
Примеры нерастворимых хлоридов: хлорид серебра AgCl, свинца PbCl2, ртути Hg2CI2, меди Cu2Cl2.
Хлорид серебра в водном растворе аммиака (нашатырный спирт) NH4OH образует аммиакат серебра:
AgCl + NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Быстрые ответы?
NH3 + HCl = NH4Cl относиться к реакции соединения, так в это реакции соединяются два сложных вещества, в результате чего образуется новое соединение хлорид аммония.
Соляная кислота – это раствор хлороводорода в воде, а HCl это газ.
Бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха который дымит на воздухе.