Радон химический элемент

Радон это радиоактивный химический элемент, простое неорганическое вещество, относящийся к группе благородных газов.

Как и другие благородные газы, радон в обычных условиях химически малоактивен и представляет собой одноатомный газ.

В жидком и твердом состоянии проявляет слабую голубую флюоресценцию из-за собственной радиоактивности.

Образуется в результате радиоактивного распада урана и тория, которые в небольших количествах присутствуют в горных породах, почве и воде.

Что такое радон

(Radonum), Rn — радиоактивный химический элемент 18-й группы (устаревшая классификация: — главной подгруппы восьмой группы, VIIIА) шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Атомный номер 86, атомная масса 222. Инертный газ. Диамагнитен, стабильных изотопов нет.

Открыли (1900) нем. ученый Ф. Дорн и англ.  физик Э. Резерфорд.

Содержание в атмосфере 7 • 10^-17%.

Радон и радий содержатся в небольших количествах во всех природных водах.

Физические свойства

Основные термодинамические параметры — критическая точка: Т_кр = 377,5 К; Р_кр = 62,4 ат; вязкость в критической точке 2,954 • 10^-4 nз.

Тройная точка: Г_тр = 202 К; Р_тр = 500 мм рт. ст.; рTР   (жидкость) 5,7 г/см³.

Норм, т-ра кипения 211 К при давлении 1 ат; скрытая теплота плавления в тройной точке 776 кал/моль; теплота испарения 4325 кал/моль.

Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов 0,72 барн.

При норм, условиях радон — бесцветный  одноатомный газ, плотность к-рого 9,73 г/л (т-ра 0° С, давление 1 ат).

При т-ре 259 С и давлении 1 ат  теплоемкость  4,9680 кал/моль-град; вязкость 229,0 мкпз.

Растворяется в воде лучше, чем остальные инертные газы: 510 см³/л (т-ра 0°С), 230 см³/л (т-ра 20° С) и 169 см³/л (т-ра 30° С).

Растворимость в спиртах и жирных к-тах возрастает с увеличением их молекулярной массы.

Жидкий радон — бесцветная   фосфоресцирующая   жидкость плотностью 4,4 г/см³ (вблизи тройной точки).

Твердый радон испускает ярко-голубое свечение, для него характерна кубическая решетка.

Интересный факт о радоне:  является одним из самых тяжелых известных газов. Его плотность при нормальных условиях составляет около 9,73 кг/м³, что примерно в 8 раз больше плотности воздуха.

Это означает, что если бы он был виден, он бы скапливался в низинах и плохо проветриваемых помещениях, подобно воде, что и объясняет его тенденцию накапливаться в подвалах зданий и шахтах.

Этот факт делает его особенно опасным, так как он может незаметно концентрироваться в жилых и рабочих пространствах, увеличивая риск облучения.

Химические свойства

По аналогии с другими инертными газами, в частности с ксеноном, образует молекулярные соединения с водой.

Например, гидрат Rn • 6H₂О, а также с фенолом (Rn • 2C₆H₆OH, Rn • 3C₆H₅OH) и c n-хлорфенолом (Rn • 3C₆H₄OHCl).

Кроме того, получены малолетучие фториды радона.

Изотопы

Известны 19 радиоактивных изотопов с массовыми числами 204,206 — 224.

Назван по наиболее долгоживущему изотопу ²²²Rn, с периодом полураспада 3,8229 дня (из-за его генетического родства с радием ²²⁶Ra, при альфа-распаде к-рого он образуется).

Получение

Получают из солей радия, принимая  необходимые меры предосторожности, исключающие утечку газа.

Несмотря на химическую инертность, Радон — один из наиболее токсичных ядов, что обусловлено его радиоактивными св-вами.

Применение

Применяется главным образом в медицине (например, радоновые ванны, радиационная терапия).

В небольших количествах используется для обнаружения трещин в металлических   изделиях   методом   гамма-радиографии.

Литература

Радиохимия и химия ядерных процессов.

Вывод

Чем полезен радон для человека?

В малых количествах применяется в качестве радоновых ванн, которая улучшает общие свойства организма, а именно центральную и вегетативную нервную, нейроэндокринную систему.

Повышает иммунитет, улучшает работу сердца.

Чем опасен в доме?

Высокое содержание в воздухе может привести к раку легких, а также этот элемент радиоактивен.

Каким цветом светится?

В жидком, а также твердом состоянии проявляет слабую голубую флюоресценцию из-за собственной радиоактивности.