Что такое сероводород H2S
При высокой температуре сера может непосредственно соединяться с водородом, образуя газ сероводород.
Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Сероводород свойства
Сероводород — бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц.
Он немного тяжелее воздуха, сжижается при — 60,7° и затвердевает при — 85,6°.
Образуя сернистый газ и воду, т. е. окислы тех элементов, которые входят в его состав:
2H2S + 3О2 = 2Н2О + 2SО2
Если внести в пламя сероводорода какой-нибудь холодный предмет, например фарфоровую чашку, то температура пламени значительно понижается и сероводород окисляется только до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:
2H2S + О2 = 2Н2О + 2S
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Сероводород очень ядовит.
Длительное вдыхание воздуха, содержащего этот газ даже в небольших количествах, вызывает тяжелые отравления.
Сероводород растворим в воде. При 20° 1 объем воды растворяет 21/2 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
При стоянии на воздухе, особенно на свету, сероводородная вода скоро становится мутной от выделяющейся серы.
Это происходит в результате окисления сероводорода кислородом воздуха (см. предыдущую реакцию).
Раствор сероводорода в воде окрашивает синий лакмус в красный цвет и вообще обладает свойствами кислоты.
Кислота эта двухосновная, так как оба атома водорода в молекуле H2S могут замещаться атомами металлов, причем образуются соли сероводородной кислоты.
Так, например, если пропускать сероводород в раствор едкого натра, то образуется растворимая в воде натриевая соль сероводородной кислоты:
2NaOH + H2S = Na2S + 2Н2О
При избытке сероводорода, например при пропускании его в раствор до насыщения, получается кислая соль — гидросульфид натрия:
NaOH + H2S = NaHS + Н2О
Сероводородная кислота принадлежит к числу очень слабых кислот. Степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе составляет только 0,07%.
Диссоциация протекает главным образом по уравнению:
H2S ⇄ H• + НS’
но наряду с этим, хотя и в очень небольшом количестве, образуются ионы S»:
HS’ ⇄ Н• + S»
Восстановительные свойства сероводорода
Сероводород характеризуется резко выраженной восстановительной способностью.
Восстановительные свойства сероводорода обусловлены тем, что ионы S» легко отдают свои электроны, превращаясь в нейтральные атомы серы.
Сероводород, постоянно образующийся в природе при гниении органических веществ.
Не накапливается в воздухе в сколько-нибудь значительном количестве, так как кислород воздуха быстро окисляет его в свободную серу.
Еще легче окисляется сероводород галогенами, восстанавливая их в галогеноводородные кислоты.
Например:
H2S + Br2 = 2HBr + S
Вообще все окислители, даже сравнительно мало энергичные, быстро окисляют сероводород с выделением серы.
Таким образом, сероводород является одним из сильнейших восстановителей.
Нахождение в природе
Сероводород встречается в природе в вулканических газах и в водах минеральных источников, например: на Кавказе — в Пятигорске и Мацесте, в Старой Руссе и других местах.
Кроме того, он постоянно образуется при разложении белковых веществ, находящихся в трупах животных и в погибших растениях.
А также при гниении всевозможных отбросов; поэтому запах сероводорода часто распространяется от выгребных ям, сточных вод, свалок мусора и т. п.
Особенно много сероводорода образуется при гниении яичного белка, чем и объясняется характерный запах тухлых яиц.
Статья на тему Сероводород H2S