Валентность рубидия (Rb)

 Теория:

Валентность рубидия (Rb) — это способность образовывать в соединениях определенное количество химических связей.

Поэтому: рубидий всегда проявляет валентность, равную I (один).

Относится к щелочным металлам, которые находятся в 1-й группе периодической таблицы (в старой форме таблицы – I группе, подгруппе А).

Причина переменной валентности рубидия:

У рубидия нет переменной валентности. Поскольку он относится к щелочным металлам, у него на внешней электронной оболочке находится только один электрон.

Рубидий легко отдаёт этот электрон, чтобы образовать стабильный ион Rb⁺.

Это обуславливает его постоянную валентность, равную I, во всех его соединениях.

Как определить валентность рубидия

Валентность рубидия (Rb) определяется несколькими способами:

✅ По положению в периодической таблице

Рубидий — это щелочной металл, который находится в 1-й группе.

У всех элементов этой группы на внешней электронной оболочке есть только один электрон.

Рубидий легко отдаёт этот электрон, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, и всегда образует ион Rb⁺ с зарядом +1.

Поэтому валентность рубидия всегда равна I во всех его соединениях. У него нет переменной валентности.

✅ По правилу для групп

Рубидий находится в 1-й группе периодической таблицы, которая называется группой щелочных металлов.

Для элементов главных подгрупп номер группы указывает на количество электронов на внешней оболочке, которые называются валентными электронами.

Поскольку у рубидия только один валентный электрон, он может образовать только одну химическую связь, что делает его валентность постоянной и равной I.

✅ По электронной конфигурации

Электронная конфигурация: полная электронная конфигурация рубидия:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹

Внешняя оболочка: Самый внешний энергетический уровень — это пятая оболочка (n = 5).

Валентные электроны: На этой оболочке находится только один электрон (5s¹).

Определение валентности: Так как рубидий является щелочным металлом и ему энергетически выгоднее отдать этот единственный электрон, чем принимать семь других, он всегда образует одну химическую связь.

Поэтому его валентность постоянна и равна I.

Почему валентность рубидия 1

Валентность рубидия (Rb) всегда равна 1, потому что он принадлежит к щелочным металлам (1-я группа периодической таблицы).

У рубидия, как и у всех элементов 1-й группы, на внешней электронной оболочке находится только один валентный электрон.

Чтобы достичь стабильного состояния, подобного благородным газам, атому рубидия энергетически выгоднее отдать этот единственный электрон, чем присоединить семь других.

Отдавая один электрон, атом рубидия превращается в стабильный положительный ион Rb⁺.

Так как рубидий может образовать только одну химическую связь, отдавая один электрон, его валентность в соединениях всегда постоянна и равна 1.

 Пример решения, задача:

Дано: соединение бромид рубидия (RbBr)

Найти: Определите валентность рубидия (Rb) в соединении бромид рубидия (RbBr).

Решение:

Нужно использовать принцип электронейтральности молекулы: сумма степеней окисления всех атомов в соединении должна быть равна нулю.

Степень окисления брома (Br) в бинарных соединениях с металлами обычно равна -1.

Для нейтральности молекулы, степень окисления рубидия должна быть +1.

Поэтому валентность рубидия равна I.

Ответ: валентность рубидия в соединении (RbBr) равна 1 (I)

 Часто задаваемые вопросы