Диспрозий (Dy) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Диспрозий (Dy) в периодической системе: 6‑й период, 3‑я группа (по устаревшей классификации — III B), атомная масса 162,50 а.е.м.

Занимает положение в 6‑м периоде, что определяет его принадлежность к семейству лантаноидов — редкоземельных металлов с уникальными магнитными свойствами и высокой способностью к захвату тепловых нейтронов.

Будучи химическим аналогом других лантаноидов, он входит в состав большой группы f-элементов, расположенных после Лантана.

Нахождение Диспрозия в 3‑й группе (согласно длиннопериодному варианту) и специфическое заполнение f-подуровня обуславливают его ключевые параметры:

Наиболее характерную валентность III.

А также способность проявлять одни из самых сильных магнитных свойств среди всех природных элементов (парамагнетик, а при сверхнизких температурах — ферромагнетик).

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

[Xe] 4f¹⁰ 6s².

На которой наглядно можно определить его положение как f-блочного элемента, где происходит последовательное заполнение 4f-подуровня.

Диспрозий в таблице Менделеева можно определить на основании закона периодичности: положение в ряду лантаноидов период 6, группа III / Лантаноиды, а также по его порядковому номеру (Z = 66).

Содержание страницы

Toggle

Как определить положение Диспрозия в Таблице Менделеева

Локация диспрозия в таблице описывается характеристиками его атомного ядра — его «химическим аттестатом» (паспортом):

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (формально 3-я группа, семейство лантаноидов).
Период (горизонтальный ряд).
Электронное семейство (диспрозий — f‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 66)

Служит уникальным кодом элемента в системе.
В ядре — 66 протонов; в нейтральной оболочке — 68 электронов.
Электронное строение: [Xe] 4f¹⁰ 6s².

Важно: Диспрозий обладает исключительной способностью поглощать нейтроны, что делает его критически важным для изготовления регулирующих стержней в ядерных реакторах.

Название и символ

Название: «диспрозий» (от греческого dysprositos — «труднодоступный»).
Символ: Dy.
Примечание: Открыт Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном в 1886 году. Основными промышленными минералами являются ксенотим, монацит и бастнезит.

Чтобы определить диспрозий, можно воспользоваться его полной электронной формулой и сложить показатели степени — их сумма будет равна 66.

Группа (3 / III B)

Расположен в 3‑й группе (лантаноиды обычно выносятся в отдельную строку внизу таблицы, но относятся к этой группе).

Химический потенциал:

Валентность диспрозия: типичная валентность III.
Степень окисления: +3. Соединения диспрозия используются в производстве сверхмощных магнитов и специальных ламп.

Период (6‑й)

Находится в 6‑м периоде — его электроны распределены по шести энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

Лантаноидное сжатие: Как и у эрбия, у диспрозия малый атомный радиус для его массы, что повышает плотность металла.
Магнитная восприимчивость: Диспрозий обладает одним из самых высоких значений магнитного момента среди элементов.

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(Dy) ≈ 162,50 а.е.м.
Определение: средневзвешенное значение массы стабильных изотопов, наиболее распространенным из которых является Диспрозий-164.

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

f‑Элемент (электронное семейство)

Застраивающимся является 4f‑подуровнь (4f¹⁰).

Специфика блока: Как f-элемент, диспрозий химически очень близок к тербию и гольмию, что затрудняет их разделение при добыче из минерального сырья.

Определение энергетических уровней Диспрозия по Таблице Менделеева

Положение Диспрозия (Dy) в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства.

1. 6-й период (Количество этажей)

Диспрозий находится в шестой строке таблицы. Номер периода определяет число электронных слоев.

Итог: У Диспрозия 6 энергетических уровней.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Диспрозия — 66. Его 66 электронов распределены по уровням следующим образом:

Dy ) 2 ) 8 ) 18 ) 28 ) 8 ) 2

3. 3-я группа (Химический характер)

Диспрозий входит в семейство лантаноидов.

f-элемент: Свойства определяются заполнением глубокого 4f-слоя.
Место в блоке: Относится к тяжелой группе лантаноидов.

Проверка знаний: Как определить диспрозий по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Диспрозий (Dy) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента в системе — 66.

2) Расположен в 6-м периоде и относится к редкоземельным металлам.

3) Является f-элементом с застраивающимся 4f-подуровнем.

4) Является инертным газом.

5) Находится во 2-м периоде рядом с Углеродом (C).

6) Не проводит электрический ток.

Показать верные ответы и пояснения

Правильные ответы: 1, 2, 3

1) Номер 66. Порядковое место Диспрозия в системе.
2) 6-й период, редкоземельные металлы. Группа лантаноидов.
3) f-элемент. Электронная конфигурация [Xe] 4f¹⁰ 6s².
4) Ошибка. Диспрозий — металл, а не газ.
5) Ошибка. Элемент находится в 6-м периоде, он значительно тяжелее элементов 2-го периода.
6) Ошибка. Как и все металлы, диспрозий обладает электропроводностью.

Для полноценного понимания атомного строения, физических свойств и применения, переходите к нашей главной статье: диспрозий химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Где находится Диспрозий в таблице Менделеева?

Диспрозий расположен в 6-м периоде. Как лантаноид, он относится к 3-й группе. Его порядковый номер — 66.

Сколько у него электронных уровней?

У диспрозия 6 энергетических уровней (согласно номеру периода).

Электронная схема: 2, 8, 18, 28, 8, 2.

В чем главная особенность диспрозия как f-элемента?

Главная особенность — его уникальные магнитные свойства и высокое сечение захвата нейтронов, что делает его незаменимым в ядерной энергетике и электронике.