Гольмий (Ho) в таблице Менделеева: период, группа, масса

Теория:

Гольмий (Ho) в периодической системе: 6‑й период, 3‑я группа (по устаревшей классификации — III B), атомная масса 164,93 а.е.м.

Занимает положение в 6‑м периоде, что определяет его принадлежность к семейству лантаноидов — редкоземельных металлов, обладающих самыми высокими магнитными свойствами среди всех элементов.

Будучи химическим аналогом других лантаноидов, он входит в состав большой группы f-элементов, расположенных после Лантана.

Нахождение Гольмия в 3‑й группе (согласно длиннопериодному варианту) и специфическое заполнение f-подуровня обуславливают его ключевые параметры:

Наиболее характерную валентность III.

А также уникальную способность концентрировать магнитный поток (самый высокий магнитный момент), что делает его незаменимым в производстве сверхмощных магнитов.

Структура атома подтверждается его электронной формулой (конфигурацией):

[Xe] 4f¹¹ 6s².

На которой наглядно можно определить его положение как f-блочного элемента, где происходит последовательное заполнение 4f-подуровня.

Гольмий в таблице Менделеева можно определить на основании закона периодичности: положение в ряду лантаноидов период 6, группа III / Лантаноиды, а также по его порядковому номеру (Z = 67).

Содержание страницы

Toggle

Как определить положение Гольмия в Таблице Менделеева

Локация гольмия в таблице описывается характеристиками его атомного ядра — его «химическим аттестатом» (паспортом):

Порядковый номер (атомный номер).
Наименование (название) элемента.
Группа (формально 3-я группа, семейство лантаноидов).
Период (горизонтальный ряд).
Электронное семейство (гольмий — f‑элемент).

Порядковый номер / атомный номер (Z = 67)

Служит уникальным кодом элемента в системе.
В ядре — 67 протонов; в нейтральной оболочке — 67 электронов.
Электронное строение: [Xe] 4f¹¹ 6s².

Важно: Наличие неспаренных электронов на 4f-оболочке обеспечивает гольмию статус «короля магнетизма». Его используют для создания наконечников полюсов самых сильных магнитов.

Название и символ

Название: «гольмий» (происходит от латинского Holmia — Стокгольм).
Символ: Ho.
Примечание: Открыт Марком Делафонтеном и Жаком-Луи Соре в 1878 году, позже выделен Пером Теодором Клеве из эрбиевой земли.

Чтобы определить гольмий, можно воспользоваться его полной электронной формулой и сложить показатели степени — их сумма будет равна 67.

Группа (3 / III B)

Расположен в 3‑й группе (лантаноиды обычно выносятся в отдельную строку внизу таблицы, но относятся к этой группе).

Химический потенциал:

Валентность гольмия: типичная валентность III.
Степень окисления: +3. Оксид гольмия (Ho₂O₃) проявляет необычный эффект изменения цвета при разном освещении (от желтоватого до розового).

Период (6‑й)

Находится в 6‑м периоде — его электроны распределены по шести энергетическим уровням.

Влияние на свойства:

Лантаноидное сжатие: Как и соседний эрбий, гольмий имеет компактный атомный радиус, что влияет на плотность и прочность металла.
Механическая обработка: Гольмий — мягкий и ковкий металл, который легко поддается обработке на воздухе при нормальных условиях.

Все значения элементов в полной сводной таблице параметров химических элементов (Z, Ar, Группа, Период).

Относительная атомная масса (Ar)

Ar(Ho) ≈ 164,93 а.е.м.
Определение: Гольмий является моноизотопным элементом (в природе представлен одним стабильным изотопом Гольмий-165).

Все значения для всех элементов можно узнать в таблице атомных масс.

f‑Элемент (электронное семейство)

Застраивающимся является 4f‑подуровнь (4f¹¹).

Специфика блока: Как f-элемент, гольмий обладает высокой химической активностью в отношении влаги и кислорода, быстро окисляясь при нагревании.

Определение энергетических уровней Гольмия по Таблице Менделеева

Положение Гольмия (Ho) в системе Менделеева — это готовый «паспорт» его внутреннего устройства.

1. 6-й период (Количество этажей)

Гольмий находится в шестой строке таблицы. Номер периода определяет число электронных слоев.

Итог: У Гольмия 6 энергетических уровней.

2. Список «жильцов» (Распределение электронов)

Атомный номер Гольмия — 67. Его 67 электронов распределены по уровням следующим образом:

Ho ) 2 ) 8 ) 18 ) 29 ) 8 ) 2

3. 3-я группа (Химический характер)

Гольмий входит в семейство лантаноидов.

f-элемент: Свойства определяются заполнением 4f-слоя.
Место в блоке: Относится к «иттриевой» подгруппе тяжелых лантаноидов.

Проверка знаний: Как определить гольмий по таблице Менделеева

Выберите три верных тезиса, которые однозначно характеризуют Гольмий (Ho) в структуре таблицы.

1) Порядковый номер элемента в системе — 67.

2) Находится в 6-м периоде и является лантаноидом.

3) Обладает самым высоким магнитным моментом среди всех металлов.

4) Является инертным газом 18-й группы.

5) Находится во 2-м периоде рядом с Углеродом (C).

6) Является s-элементом первой группы.

Показать верные ответы и пояснения

Правильные ответы: 1, 2, 3

1) Номер 67. Уникальная позиция гольмия.
2) 6-й период, лантаноиды. Характеризует редкоземельное семейство.
3) Магнитный момент. Ключевая физическая особенность этого металла.
4) Ошибка. Гольмий — активный металл, а не газ.
5) Ошибка. Гольмий находится в 6-м периоде, он гораздо сложнее и тяжелее углерода.
6) Ошибка. Гольмий — f-элемент 3-й группы.

Для полноценного понимания атомного строения, физических свойств и применения, переходите к нашей главной статье: гольмий химический элемент.

Часто задаваемые вопросы:

Где находится Гольмий в таблице Менделеева?

Гольмий расположен в 6-м периоде. Он входит в группу лантаноидов (3-я группа). Его порядковый номер — 67.

Сколько у него электронных уровней?

У гольмия 6 энергетических уровней. Электронная схема распределения: 2, 8, 18, 29, 8, 2.

К какому электронному семейству относится гольмий?

Гольмий является f-элементом. Его уникальные магнитные свойства обусловлены строением внутреннего 4f-подуровня.